2019-2020年高中化學 2.2.1《電解質及其電離》教學設計 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.1《電解質及其電離》教學設計 魯科版必修1 一．教材分析 （一）知識框架 酸、堿、鹽的水溶液能導電 電離 離子 離子反應 離子方程式 離子反應 的條件 電解質 應用 概念 實例 離子反應 的應用 簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。 （二）過程與方法目標 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“聯想質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。 三、重點、難點 （一）知識與技能的重、難點 電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。 （二）過程與方法的重、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 四、教學準備 （一）學生準備 1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。 2、預習 第2節(jié) 電解質。重點聯系P 38的“聯想質疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。 （二） 教師準備 1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案； 2、 相關演示實驗器材及藥品 2.2.1《電解質及其電離》教學設計 [引入] 在上節(jié)課我們學習了元素與物質的分類，我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。但物質的分類不是唯一的，在化學上，根據一定條件下的導電性實驗，我們有可以將化合物分為電解質與非電解質。那么什么是電解質與非電解質呢？為了解決這個問題，我們一起來學習第二章的第二節(jié)電解質 [板書]一、電解質及其電離 .1.電解質與非電解質 動畫演示實驗 【板書】電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物 注意：①電解質和非電解質是化合物，單質、混 合物既不是電解質也不是非電解質。 ②能導電的不一定是電解質；電解質也不一定能導電。 ③必須是在一定條件下本身電離而導電的化合物 習題 有哪些物質是電解質與非電解質？ 常見的電解質: 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水 等。 非電解質: 非金屬氧化物、大多數有機物、氨氣等。 2.電解質的電離 以分析NaCl為例 引出電離：溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離。 電離方程式：表示物質離解成為自由移動的陰陽離子的方程式 例如：NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 注意：電荷守恒 原子守恒 請同學們寫出下列幾個化合物的電離方程式 （1）HNO3 、 HCl （2）KOH、 Ba(OH)2 3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2 【過度】根據以前學習過的知識我們知道，以上三組物質分別是酸堿鹽，請同學們根據他們的電離方程式找出它們的共同點。即我們要學習的第三點是 3.從電離的角度認識酸堿鹽 酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸 堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿 鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 解釋全部的含義及舉例NaHSO4進一步說明 【過度】請同學們看我寫的這個方程式，判斷一下對不對？ 對是錯的，因為醋酸在水溶液中是部分電離的，也就是說醋酸在水溶液中同時存在醋 酸分子和醋酸根離子及氫離子，在化學上我們根據電解質在水溶液的電解程度分為 4.強電解質與弱電解質 ①概念與區(qū)別②常見的強弱電解質 【板書設計】主板書 一、電解質及其電離 .1.電解質與非電解質 電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物 注意：①電解質和非電解質是化合物，單質、混 合物既不是電解質也不是非電解質。 ②能導電的不一定是電解質；電解質也不一定能導電。 ③必須是在一定條件下本身電離而導電的化合物 2.電解質的電離 ①溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離 ②電離方程式：表示物質離解成為自由移動的陰陽離子的方程式 例如：NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 注意：電荷守恒 原子守恒 （1）HNO3 、 HCl （2） KOH、 Ba(OH)2 3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2 3.從電離的角度認識酸堿鹽 酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸 堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿 鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 4.強電解質與弱電解質 強酸 強電解質（“=”） 強堿 電解質 多數鹽 弱電解質（“”） 弱酸 弱堿 少數鹽與水 副板書 下列物質能導電的（ ） 其中屬于電解質的（ ） 屬于非電解質的是（ ） 1.液態(tài)HCl　 2.固體NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.銅 8.乙醇 9.純硫酸 10.氨水 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 備用習題： 1..下列物質①鋁線②石墨③氯氣④ BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水 能導電的是( ) 屬于電解質的是( ) 屬于強電解質的是( ) 屬于弱電解質的是( ) 既不是電解質,又不是非電解質的是( ) 2.下列物質能導電的是 ( ) A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇 3、下列電離方程式中，正確的是 ( ) A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO- C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na++CO32- 4. 下列敘述正確的是（ ） A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質B. NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是 電解質 C. 銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質