《全程復習方略》2016屆高考化學(全國通用)總復習高效演練跟蹤檢測區(qū)：8.2水的電離和溶液的酸堿性

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1、高效演練-跟蹤檢測區(qū) 1.(2015 ?泰州模擬)一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的 是() A.能與金屬Al反應放出H2的溶液 B.加酚醐后顯無色的溶液 C.pH= 6的某溶液 D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液 【解析】選d A項，能與金屬Al反應放出H2的溶液可能呈酸性，也 可能呈堿性，故A錯誤；B項，加酚醐后顯無色的溶液，可能呈弱堿性， 故B錯誤；C項，由于溫度不確定，pH= 6的溶液的酸堿性無法確定， 故C錯誤；D項，c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故 D正確。 【加固訓練】tC時，水的離子積常數為 Kw,該溫度下將amol?L-1 一 元

2、酸HA與bmol?L-1 一元堿BOH^體積混合，要使混合液呈中性，必 要的條件是( ) A.混合液的pH= 7 B.混合液中，c(H+) = TKW C.a = b D.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-) 【解析】選B。溶液顯中性，若tC#25C, pH豐7 A項錯誤；c(H+) = c(OH) , c(H+)= 而，B項正確；一元酸和一元堿等體積等濃度混合， 溶液不一定呈中性，C項錯誤；在混合液中存在電荷守恒，c(B+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-) , D項錯誤。 2 .常溫下，下列說法正確的是( ) A.pH為2的CHCOO僻液與pH為12的NaO

3、H液等體積混合后，混合 溶液呈中性 B.0.01 mol ? L-1 的 CHCOO皤液與 0.01 mol ? L-1 的 NaOHS液等體積混 合后溶液呈中性 C.pH為2的H2SO溶液與pH為12的NaOHt液等體積混合后溶液呈中 性 D.0.010 mol ? L-1的鹽酸與0.010 mol - L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合 后，混合溶液呈中性 【解析】選C。pH為2的CH3COOH溶液與pH為12的氫氧化鈉溶 液中c(H+)與c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其濃度大，反應后 酸過量，混合溶液呈酸性，A錯誤；濃度相等的CH3COOH溶液和氫 氧化鈉溶液恰好完

4、全反應，生成的醋酸鈉溶液呈堿性，B錯誤；H2SO4 和NaOH恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性，C正確；濃度相等的鹽 酸與Ba(OH)2等體積混合，反應后氫氧化鋼過量，混合溶液呈堿性， D錯誤。 3 .下列說法正確的是( ) A.0.1 mol ? L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小 B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用 時少 C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大 D.常溫下，V1L pH= 11的NaOHS液與V2L pH= 3的HA溶液混合，若混 合液顯中性，則Vi 【解析】選A。體積、pH均相同的醋酸和鹽

5、酸，醋酸中c(H+)大，反應 速率快，完全溶解等量的鎂粉(少量)時用時少，B錯；向水中加入少量 固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，但Kw只與溫度有關，故Kw保持不變，C錯; 若HA為強酸，則 M = V 若HA為弱酸，則M>M, D錯。 4.(2015 ?沈陽模擬)25 C時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入 足量的氯化鋼溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得 0.466 g沉 淀。濾液跟2 mol ? L-1 NaOHS液反應，用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是 ( ) A.原混合液中 c(S。：—)=0.2 mol - L-1 B.原混合液中 c(NO1

6、)=0.9 mol ? L-1 C.原混合液中pH= 0 D.原混合液中由水電離出的c(H+) =0.1 mol ? L-1 【解析】 選 Co 根據 S。：—+Ba2+ —BaSO4, m(BaSO 4)= 0.466 g, n(BaSO4) = 0.002 mol，故 n(S『)=0.002 mol , c(S0『) = 0.002 mol/20.00 mL 0.1 mol L-1, A錯誤；該溶液與NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質 的量為 n(NaOH) =2 mol L-1 X10.00 mL =0.02 mol ,即溶液中 n(H+) = 0.02 mol , c(H

7、+) = 0.02 mol/20.00 mL = 1 mol L-1 ,故混合液中 pH=0, C 正確；因 n(sO『) = 0.002 mol ,由硫酸提供的H+的物質的量為0.004 mol ,則由硝酸提 供的H+的物質的量為 0.016 mol ,則原混合液中c(N0[) = 0.016 mol/20.00 mL = 0.8 mol L-1 , B 錯誤；原混合液中 c(H+)=1 mol L-1 , c(OH-)= 10-14mol L-1,由水電離出的 c(H+) = 10-14mol L-1 , D 錯誤。 5 .(2013 ?山東高考)某溫度下，向一定體積 0.1 m

8、ol ? L-1的醋酸溶液 中逐滴加入等濃度的 NaOH容液，?液中pOH(pOH= -lg[OH-])與pH的 A.M點所示溶液的導電能力強于 Q點 B.N點所示溶液中c(CHCOO>c(Na+) C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點消耗NaOHt液的體積等于醋酸溶液的體積 【解析】選Co醋酸為弱酸，溶液中自由移動的離子濃度小，加入等 濃度的NaOH溶液后生成CH3COONa為強電解質，溶液中自由移動 的離子濃度增大，溶液導電能力增強， A項錯誤；由圖示可知，Q點 時pH=pOH ,即c(H+)=c(OH-),繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液呈堿 性，故N點時c(H

9、+)

10、當醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應時， pH和pOH 的關系如何？ 提示：當醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，生成的醋酸根水解，溶液 顯堿性，所以溶液的pH>pOH。 (2)Q點時，溶液中 “CWCOO與c(Na+)的關系如何？ 提示：Q點時，溶液的pH = pOH ,溶液呈中性，根據電荷守恒知溶 液中的 c(CH3COO-) = c(Na+)。 6 .中學化學實驗中，淡黃色的 pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25c時，若溶?的pH= 7,試紙不變色；若pH>7,試紙變藍色。在100c 時，c(H+) =ixi0-6mol ? L-1。而要精確測定溶液的pH,需要用pH計。 pH計主要通

11、過測定溶液的c(H+),來測定溶液的pH (1)現要測定100c沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液呈 性(填“酸” “堿”或“中”);若用pH計 測定，則 pH 7(M ">” “ = ” 或“ <”)。 (2)常溫下，用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8,則 原溶液的 pH 8(M - “ = 或“ <”)。 【解析】(1)100 C沸水仍呈中性，根據此時水的離子積常數可知，該 溫度下水的pH =6。 (2)根據題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的 pH =8,則 原溶液的pH應大于8。 答案：(1)淡黃中 < (2)> 【易錯提醒】

12、pH使用中的幾個誤區(qū) (1)pH =7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下 pH =7的溶液才呈中 性，當在 100 c時，水的離子積常數為1X10-12,止匕時pH =6的溶液為中性溶 液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時為酸性溶液。 (2)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸儲水潤濕，測量結果不一定 偏小。若先用蒸儲水潤濕，相當于將待測液稀釋，若待測液為堿性溶 液，則所測結果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測結果偏大；若待 測液為中性溶液，則所測結果沒有誤差。 7 .(2015 ?宜昌模擬)已知某溫度下CHCOOH)電離常數K= 1.6 X 10-5。 該溫度下，向 20 mL 0.01

13、mol ? L-1CHCOOH容液中逐7加入 0.01 mol ? L-1KOH容液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下 列有關問題： ⑴a點溶液中c(H+)為, pH約為? (2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 ,滴定過程中 宜選用 作指示劑 (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確 的是(填序號) 12 10 g A 10 20 3。 6 4 2 片鹽酸"mL 【解析】(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡常數時可以忽略不 計。由 K = J啜鼠得，c(H+) = V16X 10^X0.01 = 4 X L-UUil J 10-4(mol L-1)。 (2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點 是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的 混合溶液，酸、堿能抑制水的電離， CH3COOK水解促進水的電離， 所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯 堿性，故應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚醐。 (3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項 A和C;兩者恰好反應時溶液顯 酸性，排除選項D,故本題的答案為B 答案：(1)4Xl0-4mol L-1 3.4 (2)c點酚醐 (3)B -8 -