高中化學(xué)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志

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1、高中化學(xué)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志 化學(xué)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時， 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡 狀態(tài)。其特點有： (1) “逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 (2) “等”：化學(xué)平衡的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即： v(正)二v(逆)。 (3) “動”：v(正)=v(逆)#0 (4) “定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)及體積分數(shù) 保持一定 ( 但不一定相等 ) ，不隨時間的變化而變化。 (5) “變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變， 化學(xué)平衡可能會分數(shù)移動。

2、(6) “同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應(yīng)不論采取何種 途徑，即不論由正反應(yīng)開始還是由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀 態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。 化學(xué)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下： 以 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 為例： 一、直接標志： ①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即： A消耗速率與 A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m:p； ②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。 二、間接標志： ①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改 變(m+n? p+q); ②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變 ； ③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。