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2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率章末復習學案魯科版
在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。
“一定條件”“可逆反應”是前提，“相等”是實質，“保持不變”是標志。
1．化學平衡狀態(tài)具有的“五大特征”
(1)逆：指化學平衡狀態(tài)只適用于可逆反應，同一可逆反應，在同一條件下，無論反應從正反應方向開始還是從逆反應方向開始，或同時從正、逆反應方向開始，以一定的配比投入反應物或生成物，則可以達到相同的平衡狀態(tài)。
(2)動：指動態(tài)平衡，即化學反應處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應并未停止，仍在進行，只是正、逆反應速率相等。
(3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物質在單位時間內(nèi)消耗的物質的量濃度和生成的物質的量濃度相等，也可以用不同物質的化學反應速率表示該反應的正、逆反應速率相等。
(4)定：指參加反應的各組分的含量保持不變，即各組分的濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉化率等均保持不變。
(5)變：指平衡移動?？赡娣磻钠胶鉅顟B(tài)是相對的、暫時的，當外界某一條件改變時，原平衡被破壞，化學平衡向著減弱這種改變的方向移動，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)。
典例1 一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應后達到如下平衡：N2＋3H22NH3，下列有關說法中正確的是( )
A．達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質含量不變
B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解
D．平衡時，N2、H2物質的量之比為1∶3
2．化學平衡狀態(tài)判斷的“四大依據(jù)”
(1)對于普通可逆反應，以2SO2＋O22SO3為例：
若各組分的物質的量、濃度不發(fā)生變化，則反應已達到平衡狀態(tài)。若用反應速率關系表示化學平衡狀態(tài)，式中既要有正反應速率，又要有逆反應速率，且兩者之比等于化學系數(shù)之比，就達到化學平衡狀態(tài)。
(2)對于有有色氣體存在的反應體系，如2NO2(g) N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)。
(3)對于有氣體存在且反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變的反應，如N2＋3H22NH3，若反應體系的壓強不再發(fā)生變化、平均相對分子質量不再變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)。
對有氣體存在且反應前后氣體物質的量不發(fā)生改變的反應，反應過程中的任何時刻，體系的壓強、氣體的總物質的量、平均相對分子質量都不變，故壓強、氣體的總物質的量、平均相對分子質量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。
(4)從微觀的角度分析，如反應N2＋3H22NH3，下列各項均可說明該反應達到了平衡狀態(tài)。
①斷裂1molN≡N鍵的同時生成1molN≡N鍵。
②斷裂1molN≡N鍵的同時生成3molH—H鍵。
③斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN—H鍵。
④生成1molN≡N鍵的同時生成6molN—H鍵。
[特別提示] (1)從反應速率的角度來判斷反應是否達到平衡時，速率必須是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反應速率之比等于化學系數(shù)之比。
(2)在可逆反應過程中，能發(fā)生變化的物理量(如各組分的濃度、反應物的轉化率、混合氣體密度、顏色、平均摩爾質量等)，若保持不變，說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。
典例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強?、诨旌蠚怏w的密度?、跙的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量?、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值?、呋旌蠚怏w的總質量 ⑧混合氣體的總體積?、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
1．化學平衡移動的分析判斷方法
應用上述規(guī)律分析問題時應注意：
(1)不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同，只有v正>v逆時，才使平衡向正反應方向移動。
(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率才提高。當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動，會使另一種反應物的轉化率提高。
2．化學平衡移動原理(移動方向的判斷方法)
外界條件對化學平衡的影響可概括為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
(1)對原理中“減弱這種改變”的正確理解應當是升高溫度時，平衡向吸熱反應方向移動；增加反應物，平衡向反應物減少的方向移動；增大壓強，平衡向壓強減小的方向移動。
(2)移動的結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，達到新平衡時此物理量更靠近改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡正移，但達到新平衡時，A的濃度仍比原平衡時大；同理，若改變溫度、壓強等，其變化也相似。
3．實例分析(正移指右移，逆移指左移)
反應實例
條件變化與平衡移動方向
達到新平衡時轉化率變化情況
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH<0
增大O2濃度，平衡正移
SO2的轉化率增大，O2的轉化率減小
增大SO3濃度，平衡逆移
從逆反應角度看，SO3的轉化率減小
升高溫度，平衡逆移
SO2、O2的轉化率都減小
增大壓強，平衡正移
SO2、O2的轉化率都增大
2NO2(g) N2O4(g)
體積不變時，充入NO2，平衡正移
NO2的轉化率增大
體積不變時，充入N2O4，平衡逆移
從逆反應角度看，N2O4的轉化率減小
2HI(g) H2(g)＋I2(g)
增大H2的濃度，平衡逆移
從逆反應角度看，H2的轉化率減小，I2的轉化率增大
增大HI的濃度，平衡正移
HI的轉化率不變
增大壓強，平衡不移動
轉化率不變
典例3 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是( )
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)
典例4 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w ③增加CO濃度?、軠p壓 ⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是( )
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
三 解讀化學平衡常數(shù)學習的“三個”基本要求
化學平衡常數(shù)是在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。常用符號K表示。
1．正確書寫化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式
對于反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
K＝
(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進平衡常數(shù)表達式中。
(2)同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。
2．正確理解化學平衡常數(shù)的意義
(1)化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度。K越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大。K>105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。
(2)K的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。溫度一定時，濃度的變化、壓強的變化、固體顆粒大小(接觸面積)的變化、催化劑的使用等均不改變化學平衡常數(shù)。
3．熟練掌握化學平衡常數(shù)的應用
(1)判斷可逆反應的狀態(tài)：任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值，稱為濃度商，用Q表示，若其與K比較，當
(2)判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；反之，K值減小，則正反應為放熱反應。
(3)用于計算平衡濃度、物質的量分數(shù)、轉化率等。
典例5 已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關敘述不正確的是( )
A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000℃
典例6 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________________________________________，
ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝____________，CO的平衡轉化率＝________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
____________(填字母)。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
四 化學平衡計算模式與公式
化學平衡的計算一般涉及各組分的物質的量、濃度、轉化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質量、壓強、平衡常數(shù)等。其計算方法、模式如下：
1．計算模式
化學平衡計算的最基本的方法模式是“三段式法”。具體步驟是在化學方程式下寫出有關物質起始時的物質的量、發(fā)生轉化的物質的量、平衡時的物質的量(也可以是物質的量濃度或同溫同壓下氣體的體積)，再根據(jù)題意列式求解。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
n(起始)(mol) ab00
n(轉化)(mol) mxnxpxqx
n(平衡)(mol) a－mxb－nxpxqx
起始、轉化、平衡是化學平衡計算的“三步曲”。
2．計算公式
(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未達到平衡時，用于確定化學方程式中未知的系數(shù))。
(2)K＝＝
(Q>K，v正
v逆)。
(3)c(A)平＝＝。
(4)α(A)＝100%＝100%。
(5)φ(A)＝100%。
(6)平衡時與起始時的壓強比＝＝(同T、V時)，混合氣體的密度比＝(同T、p時)，＝(同質量的氣體時)等。
(7)混合氣體的密度(混)＝＝(gL－1)(T、V不變時，不變)。
(8)平衡時混合氣體的平均摩爾質量
＝＝(gmol－1)。
典例7 已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，請回答下列問題：
(1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1molL－1，c(N)＝2.4molL－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。
(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4molL－1，c(N)＝amolL－1；達到平衡后，c(P)＝2molL－1，a＝________。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝bmolL－1，達到平衡后，M的轉化率為________。
典例8 在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為p，加入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，保持溫度不變，在amin后反應達到平衡狀態(tài)，容器中c(D)＝0.1molL－1，容器內(nèi)壓強變?yōu)?.9p，則：
(1)物質B的轉化率是________。
(2)化學反應速率v(C)是________________。
(3)x為________。
五 全面解讀外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律
影響化學反應速率的因素包括內(nèi)因和外因。內(nèi)因是指反應物本身的性質；外因包括濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物顆粒大小等。這些外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律和原理如下：
1．濃度
(1)濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(活化分子百分數(shù)不變)，有效碰撞的幾率增加，化學反應速率增大。
(2)濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學反應速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的物質的量的變化不會引起反應速率的變化，但固體顆粒的大小會導致接觸面積的變化，故影響化學反應速率。
2．壓強
改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應體系，有以下幾種情況：
(1)恒溫時：
增大壓強體積縮小濃度增大反應速率增大。
(2)恒容時：
①充入氣體反應物反應物濃度增大總壓增大反應速率增大。
②充入“稀有氣體”總壓增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。
(3)恒壓時：
充入“稀有氣體”體積增大各物質濃度減小反應速率減小。
3．溫度
(1)溫度升高，活化分子百分數(shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，化學反應速率增大。
(2)溫度升高，吸熱反應和放熱反應的速率都增大。實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2～4倍。
4．催化劑
(1)催化劑對反應過程的影響通?？捎脠D表示(加入催化劑，B點降低)。催化劑能改變反應路徑、降低活化能、增大活化分子百分數(shù)、加快反應速率，但不影響反應的ΔH。
(2)催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才達到最大。
(3)對于可逆反應，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應速率，對化學平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。
[特別提示] 在分析多個因素(如濃度、溫度、反應物顆粒大小、催化劑、壓強等)對反應速率的影響規(guī)律時，逐一改變一個因素而保證其他因素相同，通過實驗分析得出該因素影響反應速率的結論，這種方法叫控制變量法。
典例9 某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素，所用HNO3濃度為1.00molL－1、2.00molL－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K。
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/molL－1
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響
(Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應速率的影響(Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響
②
③
粗顆粒
④
典例10 等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是( )
組別
c(HCl)/molL－1
溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀
A.4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
六 化學反應速率和化學平衡圖像題目類型及其分析方法
化學反應速率和化學平衡圖像題是化學試題中的一種特殊題型，其特點是圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的化學知識寓于圖中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點?；瘜W反應速率和化學平衡圖像題目類型及其分析方法如下：
1．主要題型
(1)分析條件對化學反應速率及平衡的影響。
(2)由反應判斷圖像的正誤。
(3)由圖像判斷反應特征(確定反應中各物質的化學計量數(shù)、判斷熱效應或氣體物質化學計量數(shù)間的關系)。
(4)由反應和圖像判斷圖像或曲線的物理意義。
(5)由圖像判斷指定意義的化學反應。
(6)由反應和圖像判斷符合圖像變化的外界條件等。
化學反應速率和化學平衡圖像，若按其圖像特點、縱坐標與橫坐標表示的意義可分為
①濃度—時間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應過程中的濃度變化情況。如A＋BAB反應情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質曲線出現(xiàn)折點(達到平衡)的時刻相同，各物質濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學系數(shù)關系。
圖1 圖2
②速率—時間圖：如Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度漸高，導致反應速率增大；BC段(v漸小)，主要原因是隨反應的進行，溶液中c(H＋)逐漸減小，導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真分析。
③含量—時間—溫度(壓強)圖：常見形式有如下幾種。(C%指生成物的質量分數(shù)；B%指某反應物的質量分數(shù))
④恒壓(溫)線：該類圖的縱坐標為物質的平衡濃度(c)或反應物的轉化率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強(p)，常見類型如下所示：
⑤百分含量—溫度圖
對于反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH<0，M點前，表示化學反應從反應物開始，則v正>v逆；M點為平衡點，M點后為平衡受溫度的影響情況。
2．分析方法
分析解答化學反應速率和化學平衡圖像題目的方法技巧可概括為
9字步驟：看圖像，想規(guī)律，作判斷；
8字技巧：定一議二，先拐先平。
(1)看圖像
一看“面”(即看清橫坐標和縱坐標)；二看“線”(即看線的走向、變化的趨勢)；三看“點”(即起點、終點、轉折點、拐點、交叉點)；四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；五看定量圖像中有關量的多少。
(2)想規(guī)律
即聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。
(3)作判斷
依題意仔細分析，作出正確判斷。特別值得注意的是
①圖像中有三個量時，應確定一個量不變，再討論另兩個量的關系，即“定一議二”。
②曲線中先出現(xiàn)拐點的，該曲線在所示條件下先出現(xiàn)平衡，該曲線所示的溫度較高或壓強較大或使用了催化劑，即“先拐先平”。
③如果曲線反映達到平衡的時間不同但平衡狀態(tài)相同，則可能是加入催化劑或對氣體體積不變的反應改變壓強使其速率發(fā)生變化但平衡不移動，或是幾種等效平衡的曲線。
④化學反應速率在平衡圖像中往往隱含出現(xiàn)，曲線斜率大的表示反應速率快，相應的條件可能是溫度較高或壓強較大或使用了催化劑。
典例11 反應：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝550kJmol－1，它由兩步組成：
Ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝177kJmol－1；
Ⅱ.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖，表示L一定時，Ⅱ中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
(1)X代表的物理量是________。
(2)判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：___________________________________
________________________________________________________________________。
七 運用“化歸思想”理解等效平衡原理
1．用“化歸思想”理解不同條件下等效平衡原理
(1)恒溫恒容條件
①恒溫恒容時，對一般可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中化學系數(shù)之比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質的量完全相同，即互為等效平衡。
②恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中化學系數(shù)的比例換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。
(2)恒溫恒壓條件
在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據(jù)化學方程式中化學系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。此時計算的關鍵是換算到一邊后只需比例相同即可。
條件
等效條件
結果
恒溫恒容：反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應
投料換算成相同物質表示的物質的量相同
兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同
恒溫恒容：反應前后等氣體分子數(shù)的可逆反應
投料換算成相同物質表示的物質的量等比例
兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化
恒溫恒壓：所有可逆反應
投料換算成相同物質表示的物質的量等比例
兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化
2.利用“一邊倒法”判斷等效平衡
判斷等效平衡四步曲：第一步，“看”：觀察可逆反應特點(物質狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應前后等氣體分子數(shù)的可逆反應和反應前后不等氣體分子數(shù)的可逆反應；第二步，“挖”：挖掘題目條件，區(qū)分恒溫恒容和恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步，“倒”：采用一邊倒法，將起始物質轉化成一邊的物質；第四步，“聯(lián)”：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結合題目條件判斷是否達到等效平衡。
3．“中間態(tài)”法構建等效平衡
(1)構建恒溫恒容平衡思維模式
新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。
(2)構建恒溫恒壓平衡思維模式
新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。
典例12 已知：t℃時，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6kJmol－1，此溫度下，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol。若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為( )
A．0.8mol B．0.6mol
C．0.5mol D．0.2mol
答案精析
典例1 D
典例2 B [要理解化學平衡狀態(tài)的特點“等、動、定”的含義，在判斷化學平衡狀態(tài)時還要注意反應前后氣體體積是否相等。題給反應是一個反應前后氣體體積不相等的反應，因此在定容容器中，若①混合氣體的壓強、③B的物質的量濃度、④混合氣體的總物質的量、⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化，均能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)。而②中ρ＝始終不變化，⑥中沒指明反應進行的方向，⑦m(g)始終不變化，⑧在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，⑨反應未達到平衡時，C、D氣體的分子數(shù)之比也為1∶1。]
典例3 B
典例4 B [該反應為氣體體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動；恒壓通入惰性氣體，相當于減壓；恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響；增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。]
典例5 C [平衡常數(shù)的表達式中，分子中的物質是生成物，分母中的物質是反應物，A項正確；由表中數(shù)據(jù)可知該反應的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應的正反應是放熱反應，B項正確；利用化學反應方程式確定各種物質的物質的量，代入平衡常數(shù)表達式可知該反應沒有達到平衡，C項不正確；將所給關系式進行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.6，D項正確。]
典例6 (1) < (2)6.010－3molL－1min－1 60% (3)C
解析 (1)Fe2O3、Fe均為固體，其濃度看作常數(shù)，不計入平衡常數(shù)表達式中。溫度升高，K值減小，說明平衡向左移動，逆反應是吸熱反應。
(2)起始時＝1
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2019-2020年高中化學第二章化學反應的方向限度與速率章末復習學案魯科版.doc
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