2019-2020年高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1 1.(對應考點一)能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( ) A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應:OH-+H+===H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應: Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O C.足量CO2通入NaOH溶液中的反應: CO2+2OH-===CO+H2O D.氯氣與水反應:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- 解析:B項中OH-、H+和H2O前系數(shù)都是2;C項應生成HCO;D項HClO是弱電解質,不能拆開。 答案:A 2.(對應考點一)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.石灰石與鹽酸反應:CO+2H+===H2O+CO2↑ B.醋酸與燒堿溶液反應:H++OH-===H2O C.氧化銅與鹽酸反應:O2-+2H+===H2O D.硫酸與氨水混合:H++NH3H2O===NH+H2O 解析:A中CaCO3不能拆,B中醋酸不能拆,C中氧化銅不能拆。 答案:D 3.(對應考點二)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( ) A.Ba2+、Na+、CO、OH- B.Mg2+、Ba2+、OH-、NO C.H+、K+、CO、SO D.Al3+、Fe3+、SO、Cl- 解析:Ba2+與CO、Mg2+與OH-,H+與CO不共存。 答案:D 4.(對應考點二)下列各組離子,在無色透明溶液中能大量共存的是( A.K+、H+、Cl-、SO B.Na+、H+、CO、Cl-[C.Na+、Cu2+、SO、OH- D.H+、K+、HCO、Cl- 解析:影響一組離子能否大量共存的因素很多,一是組內離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應,如在酸性溶液中,CO、OH-等不能大量共存;二是組內離子是否符合試題要求,如無色溶液則不能含有Fe3+、MnO等離子,三是看各組離子之間能否發(fā)生反應。B項中H+與CO反應生成CO2和H2O,故不能大量共存。C項中Cu2+在水溶液中呈藍色,不符合“無色”的要求,且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存。D項中H+能和HCO生成H2CO3,而H2CO3易分解成CO2和H2O,不能大量共存。 答案:A 5.(實驗題)現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進行如下實驗: ①溶于水得無色溶液?、谙蛉芤褐械稳隑aCl2溶液得白色沉淀,再滴鹽酸,沉淀消失。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷: (1)一定不存在的物質是_____________________________________________________; (2)一定存在的物質是______________________________________________________; (3)可能存在的物質是_______________________________________________________; (4)對于可能存在的物質的檢驗方法是(寫出簡要步驟和有關的離子方程式)________________________。 解析:由①可知無CuSO4和CaCO3,由②可知無SO,一定有Na2CO3,而有無NaCl不確定。若檢驗NaCl的存在,實則檢驗Cl-,必先滴入HNO3將CO除去,再用Ag+檢驗。 答案:(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)取無色溶液少量于試管中,滴加足量稀硝酸,待無氣泡產生后,加AgNO3試劑,看是否產生白色沉淀。若有,則含有NaCl,反之則無。2H++CO===CO2↑+H2O,Ag++Cl-===AgCl↓- 配套講稿:
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