2019-2020年高三10月月考 化學(xué)試題.doc
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桂林中學(xué)xx10月月考化學(xué)試題(xx.10.9) (考試時(shí)間15 0分鐘) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Al:27 N:14 第Ⅰ卷(選擇題 本卷共21小題,每小題6分,共126分) 1、 選擇題(共13小題,每小題只有一個(gè)答案符合題意,每小題6分,共78分) 可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 6. 下列敘述正確的是 A.相同分子數(shù)目的H318O+和D2O中的中子數(shù)相等 B為鉻的一種同位素,其核外電子數(shù)為30 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.2041024 D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)中水作還原劑 7. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后 發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外 沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因 是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是 A.液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移 B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-4OH- C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-Cu2+ 8. 下列離子方程式中正確的是 A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na 2Na++Cu C.用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ 2H2O+I(xiàn)2 9.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均勻分成兩等份,一份用足量H2還原,質(zhì)量減少4.8g,另一份用足量稀HNO3處理得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L,則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為 A.8.4g B.16.8g C.33.6g D.50.4g 10. X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;N的原子半徑在同周期主族元素中最?。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。 下列說法錯(cuò)誤的是 A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大 B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng) C.X與Y兩種元素組成的化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1 D.工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì) 11. 常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是 A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13 mol/L B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10 C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 D.1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為86.021023 12. 下列說法中正確的是 A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 B.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 C.全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子 D.分子晶體中都存在范德華力,可能不存在共價(jià)鍵 13. 一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng): 2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z。下列說法正確的是 A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS) B.若容器體積為20 L,則Z的平衡濃度是原平衡的 C.若壓縮體積,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0 2019-2020年高三10月月考 化學(xué)試題 注意事項(xiàng): 1、請(qǐng)用黑色的簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接在各科答題卷上作答。 2、解答時(shí)寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟。只寫出最后答案的不能得分.有數(shù)值計(jì)算的題,答案中必須明確寫出數(shù)值和單位. 27. (11分)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為: (1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。 實(shí)驗(yàn)所用儀器:a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角 d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化 c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化 (3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥 (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 、 (5)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大 c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化 28.(19分)某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,其相對(duì)分子質(zhì)量為92,現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,F(xiàn)的分子式為C7H7NO2,Y是一種功能高分子材料。 已知:(1) (2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基 請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題: (1)X的化學(xué)式是_______,其一氯代物共有_______種; (2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______; (3)阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______; 1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______; (4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______; (5)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合 物共有多種,請(qǐng)寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 (6)以下是由A和其他物質(zhì)合成 的流程圖。 甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 29. (17分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷: (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 (寫離子符號(hào))。 (2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。 (3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________ (4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ,陰離子是 。(寫離子符號(hào)) (5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。 (6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是( ) 選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過微生物代謝 物理法 D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法 30.(13分)可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比(用m表示),其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成,量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成,用橡皮管連通,并裝入適量水,甲管有刻度(0mL~50mL),乙管可上下移動(dòng)。回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)中氣體(NO和NO2)發(fā)生裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號(hào))。 (2)實(shí)驗(yàn)中的氣體(NO和NO2)通入C裝置,請(qǐng)?jiān)贑圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出。 (3)連接好裝置,檢查氣密性后,應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作: 第一,打開b,向C裝置的乙管中加適量水; 第二 。 (4)實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 (5)實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(L),C中硝酸的物質(zhì)的量為 n mol,則用含n和V的式子表示m= (結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。 化學(xué)答案 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D C C A D A 27. (共11分) (1)c e b(3分) (2)a b(2分) (3)蒸發(fā) 過濾(2分) (4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(2分) (5)a(2分) 28.(共19分) (1)C7H8 (1分) 4 (1分) (2)(2分) (3)酯基、羧基 (2分) 3mol (2分,不寫單位不給分) (4) (2分) (5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略 (6分,共有6種同分異構(gòu)體,寫出一個(gè)給1分) (6) (3分) 29.(共17分) (1)K+ Fe3+ (2分) (2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O(3分) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3分) (4) Fe2+ Cu2+ (2分), Cl- NO3- SO42-(3分) (5)1.6g (2分) (6)D(2分) 30. (共13分) (1)B(2分) (2)(2分) (3)第二,打開a,通足量N2,排凈裝置中的空氣(3分) (4)向下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面在同一水平面上(3分) (5)(V-11.2n)/33.6n (3分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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