2019-2020年高三4月模擬考試 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三4月模擬考試 理綜化學(xué) 7. 從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論 A 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg>C B Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì) C 將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁 酸性：H2CO3＞苯酚 D 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液一定有NH4＋ 8．某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是 A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3 9. 某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量Li-7） A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng) B．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物 C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+ D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低 10．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是 A．該有機(jī)物分子式為C16H16O3 B．1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗3 molBr2 C．該分子中的氫原子不可能都在同一個(gè)平面上 D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 11. X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是 X Y Z A．原子半徑：X＜Y＜Z B．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物 C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋m D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿 12．高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是 A．Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑 B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小 C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物 D．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移 13.如圖所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H v（A） B．A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80％ C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PAB 26．（14分）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下： ① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)； ΔH1＝－159.47 kJmol－1 ② NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH2＝a kJmol－1 ③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH3＝－86.98 kJmol－1 則a為 。 （2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。 CO2轉(zhuǎn)化率% 57 61 63 55 59 3.0 65 脫氮效率/% Ⅱ Ⅰ 4.0 4.5 3.5 Ⅲ N2 尿素含量% n(NH3)/n(CO2) 圖1 圖2 圖3 ① 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為 。 ② 生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比（1:1）時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。 ②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響曲線圖，若從節(jié)省的經(jīng)濟(jì)因素考慮，根據(jù)圖2可知，一般選擇尿素含量約為 %。 （4）圖3表示以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。該電池的正極反應(yīng)式為 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。 27．（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下： 稀硫酸 稀硫酸 NaNO2、硫酸 NaHCO3 濾渣 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 、 。 （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在 范圍內(nèi)。 （3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)= mol。 （5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因 。 （6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 28. (15分) 甲、乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。 （1）甲用右圖裝置實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，加熱 和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。 ① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ② 為探究SO2在D中發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。 （2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 molL-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁 2 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁 3 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 ① 實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生無色氣泡的化學(xué)方程式為 。 ② 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3，可以得到的結(jié)論為 。 ③ 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對(duì)其的影響： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 4 取0.3 g Na2SO3和 1.17 g NaCl 混合后溶于水，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁 i. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，乙獲得的結(jié)論為 ； ii. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4，乙獲得的結(jié)論為 。 ④ 通過以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案可以是：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號(hào))。 a. 2 molL-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 b. 2 molL-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀 c. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀 d. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀 35. （15分） 【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為： [Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3， （1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的電子式為 。 （2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型 ，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式為 。 （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配位體中提供孤對(duì)電子的原子是 。 （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有 形成． a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵 （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是 gcm-3。 36．（15分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 有機(jī)物G是一種新型的酯類香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去），請(qǐng)回答問題： 已知：①； ② B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子； ③ D和F是同系物。 （1） B的結(jié)構(gòu)簡式 , B生成C的反應(yīng)類型為 ； （2） D中含氧官能團(tuán)名稱 。 （3）生成E的化學(xué)方程式 。 （4）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種： ①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng) 寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。 (5) 模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（ ） 的 合成線路： 。 xx惠州市高三模擬考試（4月）化學(xué)參考答案 一、選擇題（每小題6分） 7. B 8. A 9. C 10. B 11. B 12. D 13. D 26．（14分）（第26、27、28、35、36題中,合理答法即可給分） （1）＋72.49（2分）；（2）① 0.6～0.7 （2分）； ② 氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本（2分） （3）① 1∶1（2分）; ② 5 （0.2）% （2分） （4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分，沒有配平扣1分）； NH4Cl （2分） 27.（14分） （1）Fe +H+ ＝Fe2+ + H2 ↑（2分） ； Fe +2 Fe3+＝3Fe2+ （2分） （2） 4.4～7.5（2分）;（3）Fe2+ + NO2- +2H+ ＝Fe3++ NO ↑+H2O（2分，沒配平扣1分） （4） 4（2分） （5）Fe3+ + 3H2O＝ Fe（OH）3 + 3H+ ，若硫酸量過小，C（H+）過低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)生成Fe（OH）3 沉淀；若加入硫酸量過大，平衡逆移，溶液中C（OH-）過低,不利于產(chǎn)物的形成。（2分） （6）2Fe（OH）2+ + 2H2O＝Fe2（OH）42+ + 2H+（2分，沒有配平扣1分） Δ 28．（共15分） （1） ① Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2分)（2分，沒配平扣1分） ② 酸性條件下，含+4價(jià)硫元素物質(zhì)(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42- (2分) （2） ① 2HCl + Na2SO3 ＝2 NaCl+SO2↑+ H2O（2分，沒有配平扣1分） ② 含+4價(jià)硫元素物質(zhì)容易被濃HNO3氧化(2分) ③ i.少量NO3-的存在可以減慢溶液中+4價(jià)硫元素的氧化 (2分) (或：溶液中NO3-的存在可以延長出現(xiàn)混濁的時(shí)間） Ii.溶液中Cl-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化 (2分) (或：溶液中Cl-的存在可以縮短出現(xiàn)混濁的時(shí)間） ④ a c (3分，選一個(gè)對(duì)的得1分，選2個(gè)對(duì)的得3分) 35. （15分） （1）　分子晶體(1分)， (1分) （2） 平面正三角形 (2分) ； BF3 、SO2等 (2分) （3）　sp3、sp2（2分）， N (1分)， （4）bd　(2分) （5） 8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2，(2分，沒配平扣1分) (2分) 一定條件 36．（15分） （1）羥基、羧基（可顛倒）（2分）; C6H6-CH2 -C（CH3）Cl -CH2Cl （2分） （2） （3分） （3） （ 或 ）（2分） ； （4） 9 （3分） （5） （3分，每個(gè)箭頭對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物正確1分）