2019-2020年高中化學 第3章 第2節(jié) 第3課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第3章 第2節(jié) 第3課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．可以不用棕色瓶保存的試劑是(　　) A．氨水 B．氯水 C．濃硝酸 D．氯化銀 解析：見光易分解的物質常放入棕色瓶中保存。 答案：A 2．[雙選題]硝酸是一種重要的工業(yè)原料，僅xx年4月份，我國濃硝酸產量就達到214 787噸。下列對于硝酸的認識，正確的是(　　) A．露置于空氣中，溶液濃度會減小 B．銅與硝酸的反應屬于置換反應 C．硝酸可氧化Fe2＋ D．常溫下鐵或鋁與濃硝酸不反應 解析：濃HNO3見光易分解，使?jié)舛葴p小，A正確。Cu與HNO3不發(fā)生置換反應。B錯。HNO3有強氧化性，可氧化有還原性的Fe2＋，C正確。常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，而鈍化是化學變化，D錯。 答案：AC 3．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是(　　) A．顏色變淺 B．逐漸變?yōu)榧t色 C．沒有改變 D．變?yōu)樽攸S色 解析：Fe2＋和NO在溶液中可以大量共存，但加入稀鹽酸后，NO在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性(即可認為H＋與NO結合成了HNO3)，把Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。 答案：D 4．一定量的Cu與1 molL－1的稀硝酸反應，如果NO的濃度下降0.2 molL－1，則溶液中c(H＋)同時下降(假定反應前后溶液體積不變)(　　) A．0.2 molL－1 B．0.4 molL－1 C．0.6 molL－1 D．0.8 molL－1 解析：Cu與稀硝酸反應的離子方程式為： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c(NO)下降0.2 molL－1，c(H＋)應下降0.8 molL－1。 答案：D 5．用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應，②銅跟稀硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是(　　) A．三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等 B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等 C．所消耗銅的物質的量是：途徑③＞途徑①＞途徑② D．所消耗硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③ 解析：三種途徑發(fā)生的反應歷程如下： 途徑①Cu Cu(NO3)2＋NO2 途徑②Cu Cu(NO3)2＋NO 途徑③CuCuO Cu(NO3)2 由此可見，途徑①、②消耗HNO3量多且產生有毒氣體。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(5分)將硝酸表現(xiàn)出的性質填在下列各反應操作或現(xiàn)象后： A．氧化性 B．酸性 C．還原性 D．不穩(wěn)定性 (1)久置的濃硝酸變黃色________。 (2)用硝酸浸洗附有銀的試管________。 (3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運輸濃HNO3________。 (4)用稀HNO3浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體________。 (5)用Cu和稀HNO3制NO氣體________。 解析：濃HNO3見光或受熱易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強氧化性，常溫下使Fe、Al金屬鈍化、與金屬Cu、Ag等都能發(fā)生反應。硝酸具有酸性，與堿、鹽、堿性氧化物等反應。 答案：(1)D　(2)AB　(3)A　(4)B　(5)AB 7．(15分)如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。[ (1)各物質的化學式為： A________；B________；C________；D________；E________。 (2)各步反應的化學方程式為： A→C______________________________________； D→C______________________________________； B→E______________________________________； E→C______________________________________。 解析：B為紅棕色氣體，是NO2，逆推C是NO，因此E是稀硝酸。 答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3 (2)N2＋O2 2NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 8．(10分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)： (1)設計裝置A的目的是____________________________________________________， 為達此目的應進行的操作是________________________________________________； A中反應的化學方程式是__________________________________________________。 (2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________； B中反應的離子方程式是___________________________________________________。 (3)裝置E和F的作用是_____________________________________________________； 為實現(xiàn)此目的，操作方法是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D裝置的作用是_________________________________________________________。 解析：NO是無色有毒的氣體，易與O2反應生成紅棕色有毒的NO2，若驗證生成氣體是NO，則必須排盡裝置中空氣。A裝置中產生CO2氣體能將整套裝置中空氣趕盡，當C中有白色沉淀生成時，則說明裝置中已無空氣。若判斷產物氣體，可向E中推入空氣(或氧氣)，若氣體由無色→紅棕色，說明反應產生NO氣體。 答案：(1)利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的干擾　打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉K CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)驗證無色氣體為NO　將注射器F中的空氣推入E中 (4)吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣。