2019-2020年高一下學期期末考試 化學 含答案.doc

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2019-2020年高一下學期期末考試 化學 含答案 一. 選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案） 1．下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是( ) A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐 B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．清晨，人們經?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗“光柱” 2．意大利科學家最近研制出一種新型的氧分子，其化學式為O4，下列說法正確的是A．一個O4分子由2個O2分子構成( ) B．O4是一種單質 C．O4是混合物 D．O4是一種化合物 3．設nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子 B．1molFe與足量的稀HNO3反應轉移2nA個電子 C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子 D．1molFe2+與 足量H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 4．下列有關甲烷性質的敘述，正確的是 ( ) A．甲烷是一種無色，有臭味的氣體 B．甲烷易溶于水 C．甲烷與氯氣發(fā)生的化學反應類型屬于取代反應 D．甲烷是一種混合物 5．元素性質呈周期性變化根本原因是 （ ） A.元素的相對原子質量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化 C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價呈周期性變化 6. 某元素R的陽離子是Rn+，核外共有x個電子，其質量數(shù)為A，則R核內中子數(shù)為（ ） A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x 7． 25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C8H18 (l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/mol 8. 下列說法正確的是 ( ) A．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 B．配制H2SO4溶液時，先在燒杯中加一定體積的濃H2SO4，然后邊慢慢加入水邊攪拌 C．SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色固體生成 D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫 9. 下列關于有機物 命名正確的是（ ） A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷 10.下列晶體中屬于分子晶體的是 ( ) A. NH4HCO3 B. SiO2 C. Fe D. HNO3 11. 可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ） A.通入酸性高錳酸鉀溶液中 B.通入足量溴水中　 C.一定條件下通入H2 D.光照條件下通入Cl2 12．下列關于SO2的敘述，正確的是 （ ） A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物 B． SO2與水反應可生成硫酸 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是 (　　) A．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低 B．原子半徑：B>C>A C．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應 D．由A元素形成的單質不存在同素異形體 14.主族元素在周期表中的位置取決于（ ） A.元素原子核內的中子數(shù) B.元素的最高正化合價 C.元素原子的電子層數(shù) D.元素原子核外的電子層數(shù)和最外層上的電子數(shù) 15．下列說法正確的是( ) A．二氧化硅可用于制光導纖維 B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C．鋁能與酸反應放出氫氣，因此，鋁不能與強堿溶液反應 D．從海水中提取溴不涉及氧化還原反應 16．下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用變血紅色的是( ) A．鹽酸 B．氯氣 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 17．C60的發(fā)現(xiàn)導致了一門新興學科——碳球化學的興起。根據(jù)對其分子結構特點的研究，科學家預測，C60的很多化合物可能在超導體、長效藥物載體等方面有著重要的應用。目前已證明，C60與金屬鉀作用得到一種物質K3C60，其在低溫下具有超導性能。下列說法中，不正確的是( ) A．C60是一種含碳化合物 B．在C60和 K3C60中，碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在 C．K3C60是一種新型的化合物 D．C60是碳元素的一種單質 18．一定條件下發(fā)生反應 2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推斷，下列相應結論不正確的是( ) A．該反應屬于置換反應 B．I2具有氧化性 C．氧化劑是KClO3 D．I2是還原劑 二、填空實驗題（ 39分，本題包括3小題） 19.（ 6分） A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。 (1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成。 請寫出以下物質的化學式：B F 反應④的化學方程式為______________________________________ 。 (2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是__________________________________。 20．（7分）某校環(huán)保小組處理污水樣品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液。 20℃ 500mL Ａ Ｂ Ｃ Ｄ （1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是 （填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。 （2）如果用5mol/L的硫酸來配制上述硫酸溶液，則需5mol/L的硫酸的體積是多少毫升？ （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 （填序號）。 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水； B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗； C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線； D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線； E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。 21.（本小題16分） 下表是短周期表中的一部分，根據(jù)A—J在周期表中的位置，完成下列問題: A D F G J B C E H I (1) 元素A和F形成的極易溶于水的氣態(tài)化合物電子式為 ，寫出實驗室制備該化合物的化學方程式 ， 工業(yè)制備該化合物的化學方程式為 。 (2)寫出D在周期表中位置：第 周期第 族。 ⑶B、C兩種元素中，寫出陽離子半徑較小的陽離子結構示意圖__________。 (4)在上述元素中，可以找到作光導纖維的材料的兩種元素，該化合物是 ， 屬于 晶體。 ⑸元素E與元素F組成的化合物X可用作耐高溫、耐磨的材料；E與I組成的化合物W可用作煙幕彈，原理是化合物W遇水就劇烈反應，非氧化還原反應，常溫下，W為無色透明液體；F與I組成的化合物Y可用作殺菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化還原反應，常溫下，Y為黃色油狀液體。 a. 寫出W的化學式 。 b. 常溫下，X的熔點遠遠高于W、Y的熔點，理由是 。 c.寫出Y與水反應的方程式： 。 d. 比較E的氫化物與F的氫化物熱穩(wěn)定性： > （填化學式）。 22.（本小題8分） (1)甲烷的分子式為 ，結構式為 。甲烷失去一個氫原子后形成了甲基，則甲基的電子式為 。 (2)乙烯是一種重要的化工原料。請回答： ①乙烯的結構簡式為 。 ② 常溫下，可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 (填小寫字母)。 a.水 b.稀硫酸 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性高錳酸鉀溶液 e.品紅溶液 ③乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應，則化學反應方程式為 ； 其反應類型是 (填“取代”或“加成”)反應。 三、計算題（9分，本題包括1小題） 23．（9分）把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應后生成1568mL干燥的CO2(標準狀況)，然后加入400mL 0.100molL—1Ba(OH)2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質量為2.33g。試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質量（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。 參考答案： 1-5 CBACB 6-10 BBACD 11-15 BABDA 16-18 BAB 23. （共6分） （1）CO2（1分） HNO3（1分） (2分) ⑵Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分) 23. （7分） （1）（3分，每個答案1分）C；玻璃棒、燒杯。（2）10.0mL(2分) （3）A、E（2分，每個答案1分，） 24（共17分） ⑴（1分） 2NH4Cl＋Ca(OH)2Ca Cl2 ＋2NH3↑＋2H2O（2分）（其他合理答案亦可） (2分) （2）2 或二（1分） ⅣA（1分） （3）(1分) （4）SiO2 或二氧化硅 （1分） 原子（1分） ⑸ a SiCl4（1分） b Si3N4是原子晶體，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶體（2分） c （2分） d NH3（1分） SiH4（1分） 22． （共8分） （1）CH4（1分）（1分）（1分） （2）(1分) cd（1分） (2分) 加成反應（1分） 25、(7分) 解：設原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質量分別為x、y……0.5分 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………1分 106g 22.4L x 1.568L 106g︰22.4L==x︰1.568L………………………………………………………1分 x==7.42g…………………………………………………………………………1分 Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH…………………………………………1分 142g 233g y 2.33g 142g ︰233g== y ︰2.33g………………………………………………………1分 y==1.42g……………………………………………………………………………1分 答：該混合物中Na2CO3、Na2SO4的質量分別為7.42g、1.42g?！?.5分 其它答案只要過程清楚，答案正確，均可參照本答案給分。