2019-2020年高三第二次聯(lián)考 化學(xué).doc

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2019-2020年高三第二次聯(lián)考 化學(xué) 本卷共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中．只有一項是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64 1．化學(xué)實驗可以驗證化學(xué)假說，獲得化學(xué)事實。下列實驗儀器常用于物質(zhì)分離的是 ④普通漏斗 ②量筒③蒸餾燒瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶 A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C①③⑤ D.②④⑥ 2．根據(jù)甲和乙兩個對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是 3．下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是 A．氯水、氯化鉀、膽礬 B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水 C．氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂 D．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體 4．不考慮水的電離，下列水溶液中的四種離子可以大量共存，且物質(zhì)的量濃度也相等的是 5．含有N元素的化合物，下列有關(guān)判斷錯誤的是 A．HN03具有氧化性 B．NH3既具有氧化性又具有還原性 C．N2只具有還原性 D．NO2既具有氧化性又具有還原性 6．下列有關(guān)NaHC03和Na2 C03性質(zhì)的比較中，正確的是 A．熱穩(wěn)定性：Na2C03 7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為Be0 D．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=l的溶液中： B．c(Fe3+)=0.lmol/L)的溶液中： C. pH=12的溶液中： D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中： 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．1L 0. 1mol/L的氨水中有0. 1NA個NH4+ B．標準狀況下，22. 4L鹽酸含有NA個HCI分子 C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個原子 D．標準狀況下，6. 72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 10．實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實驗的描述，合理的是 11．下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法，錯誤的是 A．三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷 B．加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是三氧化二鐵 C．FeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在 D．一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3膠體 12．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 下列判斷正確的是 A．Mn2+是氧化產(chǎn)物 B．Na2O2作氧化劑 C．高錳酸鉀溶液用濃鹽酸酸化 D．標準狀況下產(chǎn)生22. 4L O2時轉(zhuǎn)移2mol e一 13．向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1mol．L-l稀鹽酸，CO2生成量 與加入鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng) B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： C．a(chǎn)=0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na 2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 14．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S208)溶液，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：，下列說法正確的是 A．反應(yīng)后溶液的pH降低 B．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+ C．有1mol還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4mol電子 D．檢驗Mn2+存在的實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色消失 15．下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是 A．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板 C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣 D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 16.下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是 A．氫氧化鐵與氫硫酸反應(yīng)： B．鐵與稀硝酸反應(yīng)： C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)： D．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)： 17．下列離子方程式中，正確的是 A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液： B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴人Ba(HCO3)2溶液： C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)： D．向Fe(NO3)2溶液中加入過量HI溶液： 18．某溶液僅含中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶 液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解） 下列說法不正確的是 A.滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72g B．加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C．加入過量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D該溶液中所含的離子是： 19．(11分) 某液體化合物X2Y4常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒：) ．冷卻后測得生成物體積為11. 2L（標準狀況下，下同），密度為1.25g．L-1，則： (1)反應(yīng)前O2的體積為____；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一點）是 ； (2)X2的摩爾質(zhì)量為____；Y元素的名稱是 ； (3) X2Y4中X元素的化合價為____；若反應(yīng)生成0.Imol X2，則轉(zhuǎn)移 mol電子。 20．（12分） 某廢水中可能含有下列離子：。現(xiàn)進行如下 實驗探究： I．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。 Ⅱ，另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅲ，向Ⅱ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅳ，向Ⅱ所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。 請回答下列問題： (1)該廢水一定含有的離子是____；可能含有的離子是____； 【探究一】 (1)甲同學(xué)用左圖裝置進行a- Fe粉末與水蒸氣的反應(yīng)，濕棉花的作用是____； 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 【探究二】 乙同學(xué)用右圖裝置進行a—Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。 (2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是____；試管a中的物質(zhì)是 ； (3)水槽中的試管里收集的氣體是 ；如果要點燃該氣體，必須進行的操作是____； 【探究三】乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗： (4)實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用離子方程式表示）。 【探究反思】 (5)乙同學(xué)稱取5.60g Fe粉，用右圖裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱，在干燥器中冷卻后，稱得6． 88g。取冷卻后的固體與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為____mol。 安徽省示范高中xx第二次聯(lián)考 化學(xué)參考答案 1. C 【解析】分液漏斗用于分液；普通漏斗用于過濾；蒸餾燒瓶用于蒸餾或分餾沸點不同的液態(tài)混合物，選項C正確。 2. B 【解析】A項，n＝；B項只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；C項，n＝cV；D項，n＝。 3. B 【解析】A中氯水為混合物，膽礬是純凈物；C項凈化后的空氣仍然是混合物，氧化鎂是純凈物；D中生銹的鐵釘有鐵和Fe2O3等，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體有錳酸鉀、二氧化錳，二者均為混合物。 4. A 【解析】四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時電荷守恒，A項正確；ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；AlO和HCO發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；四種離子的濃度均相等時，陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)不相等，D項錯誤。 5.C 【解析】元素處于最低價時，只能失電子被氧化；處于最高價時，只能得電子被還原；處于中間價時，既能被氧化又能被還原；N元素最低價是－3，最高價是＋5，所以C項錯誤。 6.C 【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解；常溫下在水中的溶解度為NaHCO3＜Na2CO3；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物質(zhì)的量大，產(chǎn)生的CO2多：Na2CO3＜NaHCO3；等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多。 7.A 【解析】Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價化合物；蒸干并灼燒Na2BeO2溶液后得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO。 8. C 【解析】pH＝1的溶液呈酸性，MnO可將Fe2＋氧化，A項錯誤。Fe3＋與SCN－可形成Fe(SCN)3，B項錯誤；pH＝12的溶液為強堿性溶液，四種離子能大量共存，C項正確；與鋁反應(yīng)生成H2的溶液若呈強酸性，則SiO不能大量存在，若呈強堿性則NH不能大量存在，故D項錯誤。 9. D 【解析】NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，A項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液體，B項錯誤；14 g N2與CO的混合氣體為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為NA，C項錯誤；NO2與水反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標準狀況下6.72LNO2為0.3mol，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D項正確。 10. B 【解析】Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，A項錯誤；葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用銀氨溶液鑒別，B項正確；實驗室制備H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有強氧化性，與Zn反應(yīng)時會生成NO，C項錯誤；測定NaOH溶液濃度時，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無法判斷終點，D項錯誤。 11. C 【解析】Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，A項正確（有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考慮FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受熱分解等因素，可知B項正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，C項錯誤；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，D項正確。 12. D 【解析】該反應(yīng)中MnO中Mn化合價降低，Na2O2中O化合價升高，因此MnO為氧化劑，Na2O2為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應(yīng)中產(chǎn)生5 molO2時，轉(zhuǎn)移10mole－，若產(chǎn)生22.4 L(標準狀況下)O2，則轉(zhuǎn)移2mole－，D項正確。 13. C 【解析】在0～a范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生CO與H＋生成HCO的反應(yīng)，A項錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B項錯誤；因a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O， n(CO2)＝0.01 mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C項正確；在0～a范圍內(nèi)，0.01mol Na2CO3消耗0.2 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸也是0.2 L，n(NaOH)＝0.2 L0.1 molL－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，不是1:2，D項錯誤。 14. A 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的pH降低，A項正確；根據(jù)方程式中各元素化合價升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2＋，B項錯誤；若反應(yīng)中有1 mol還原劑Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol，C項錯誤；該反應(yīng)常用于檢驗溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項錯誤。 15. B 【解析】氫氟酸是弱酸，A項錯誤；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，B項正確；過氧化鈉中含有氧氣錯誤，C項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐代替鋁罐，D項錯誤。 16. A 【解析】氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，A項錯誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B項正確；Fe3O4可視為FeOFe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C項正確；氯水過量時，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D項正確。 17. D 【解析】Mg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋與HCO以1:2物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，漏掉了OH－與HCO的反應(yīng)，A項錯誤；因為Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2＋與HCO以1:2物質(zhì)的量比完全反應(yīng)，離子方程式為2HCO＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B項錯誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C項錯誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項正確。 18. A 【解析】向溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明H＋、Fe2＋、NO之間一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO、SO的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5 mol160 g/mol＝80 g，A項錯誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項正確；向溶液中加酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項正確；由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO、NO，D項正確。 19.（11分） (1)11.2L(2分)；產(chǎn)物為氮氣和水，不污染環(huán)境(1分，合理均給1分) (2)28g/mol(2分，單位不寫得1分)；氫(2分，寫化學(xué)符號不得分) (3)－2(2分)；0.4(2分) 【解析】(1)由方程式可知：V(O2)＝V(X2)＝11.2L；產(chǎn)物為氮氣和水，不污染環(huán)境；(2)M(X2)＝1.2522.4＝28g/mol，所以X元素為氮，由題意可知：n(X2Y4)＝11.2/22.4＝0.5mol，M(X2Y4)＝16/0.5＝32g/mol，所以X元素為氮,Y元素為氫； (3)由方程式分析，生成1molN2轉(zhuǎn)移4mol電子，所以生成0.1molN2轉(zhuǎn)移０.4mol電子。 20.（12分） (1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO(4分)；Cl－(2分)； (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2分) (3)NH3和N2(2分)； (4)AD(2分) 【解析】(1)實驗Ⅰ說明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實驗Ⅱ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實驗Ⅲ說明廢水中含有SO；實驗Ⅳ說明廢水中含有Cu2＋，不含Al3＋，可能含有的離子是Cl－； (2)加入鹽酸，實質(zhì)是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； (3)還原產(chǎn)物是化合價降低物質(zhì)對應(yīng)的生成物，即NH3和N2，配平得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O； (4)Cu2＋與硫酸鹽不能形成沉淀，B項錯誤；復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝處理不屬于物理法，C項錯誤。 21.（12分） (1)溶液顯藍色(2分)；Cu(2分) (2)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O(2分) (3)1:5(2分) (4) KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O(2分) (5)加入最后一滴KMnO4溶液時，所測溶液立即轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙?，并?0秒內(nèi)不褪色(2分) 【解析】(1) Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O，溶液顯藍色，生成的還原產(chǎn)物是銅； (2) Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成的銅被Fe2(SO4)3氧化，又生成CuSO4和FeSO4，Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O ； (3) 滴加KMnO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，消耗KMnO4與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：5； (4)依據(jù)上面兩個方程式推斷，氧化能力為：KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O ； (5)KMnO4溶液既是氧化劑也是反應(yīng)的指示劑，加入最后一滴KMnO4溶液時，所測溶液立即轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙?，并?0秒內(nèi)不褪色。 22.（11分） (1)提供水蒸汽作為反應(yīng)物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分) ； (2)檢查氣密性(1分)；水(1分)； (3)氫氣(1分)；驗純(1分)； (4)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2分，F(xiàn)e+ Fe3O4+8H+＝4Fe2++4H2O也給分)； (5)0.08(2分) 【解析】(1) 加熱試管使?jié)衩藁ㄖ械乃舭l(fā)，濕棉花主要是提供反應(yīng)物水蒸汽，與α-Fe粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2OFeO+H2 ； (2)反應(yīng)生成氣體氫氣，所以實驗前必須檢查裝置氣密性，依據(jù)質(zhì)量守恒，生成的液態(tài)產(chǎn)物應(yīng)該是水； (3)點燃氣體前為了防止爆炸，必須對氣體進行驗純； (4)步驟I只能說明生成亞鐵離子，步驟II說明沒有鐵離子，也有可能是生成了鐵離子，但因為鐵粉過量，與鐵離子再反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以不能確定是否存在Fe3O4，F(xiàn)e+2Fe3+＝3Fe2+ ； (5)增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，即n(O)＝0.08mol，根據(jù)關(guān)系式Fe3O4～4O～3Fe計算，消耗0.06mol鐵，即剩余0.04mol鐵與氯化鐵反應(yīng)，消耗0.08mol氯化鐵。