2019-2020年高二上學期12月月考試題 化學 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期12月月考試題 化學 含答案 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分) 1．下列敘述中，正確的是(　　) ①電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置?、谠姵厥菍㈦娔苻D變成化學能的裝置　 ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化　 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)　 ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化 A．①②③④ B．③④⑤ C．④ D．③④ 2．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ） ①常溫下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； ③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　　　 　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體　　⑥HF與水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒（低于400℃），可以得到該物質固體的是（ ） A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．碳酸氫鉀 D．高錳酸鉀 4．現(xiàn)有0.4 molL－1HA溶液和0.2 molL－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是（ ） A．若HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) B．若A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) 5.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是 A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 B．放電時正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應 D．充電時陽極反應為：Li++e-==Li 6.科學家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是 （ ） A、使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱 通電 B、催化劑的作用是降低反應所需要達到的活化能來增大反應的速率 C、該反應的原理是：2H2O === 2H2 + O2 D、每產生氫氣44.8L，轉移電子數(shù)目為4NA 7.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（ ） A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）△H= - 196kJ?mol-1 B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163kJ?mol-1 C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254kJ?mol-1 D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ?mol-1 8．有關電化學知識的描述正確的是 (　　)。 A．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池 B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液 C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋ D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 9．下列敘述正確的是（ ） A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃時，0.1molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 10．能降低反應所需的活化能的是（ ） A．降低溫度 　　 B．增大壓強 　 C．使用催化劑　　 D．增加濃度 11．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ） A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3H2O HClO .HF C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa 12．對于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的敘述錯誤的是（ ） A．該反應的反應熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應 B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關 C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol 13．下列自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol D．硝酸銨自發(fā)地溶于水 14.下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 15.常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是(　　) A.<1.010－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 16．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是 A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用 C．當 0.lmol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為 1.204l023 D．電池正極反應式為： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－ 二、填空題（52分） 17．(10分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。 (1)NaClO溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)_____________________________。 (2)根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是___________________。 (3)某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是__________________________（請用反應的離子方程式表示）。 (4) 25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題： （a）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 (填字母)。 A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－) （b）NaA溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）， 18．（共14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。 Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示： （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率＝ mol/(Lmin) （2）該條件下CO2的轉化率為 。 （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。 A．升高溫度 B．恒容時充入氮氣 C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑 Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：[Ag:108] （1）M極的電極材料為 。 (2)加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 （3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池 溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。 （4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出 29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為 。 19.(10分)某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。 (1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。 (2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 。 有關上述(2)實驗，下列說法正確的是(填序號) 。 ①溶液中Na+向A極移動 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子 (3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 ①該電解槽的陽極反應式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 ②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 。 圖11 20．(8分）綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。 (1)固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O 的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn) CO2的減排，其工作原理如圖11。 ①b為電源的 ▲ （填“正極”或“負極”） ②寫出電極c發(fā)生的電極反應式 ▲ 、 ▲ 。 (2)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)值為 ▲ ，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將 ▲ 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）。 21．（10分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究． Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定 ①按如圖組裝儀器，　　　　　??； ②將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； ③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈； ④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻． （1）補全步驟①的操作　　　　　?。? （2）裝置C的作用為　　　　　　． （3）測得反應后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質量百分含量為　　　　　?。? Ⅱ． （1）步驟④中煮沸的作用是　　　　　?。? （2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是　　　　　　． a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 b．錐形瓶不需要用待測液潤洗 c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化 d．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù) （3）若滴定過程中消耗0.5000mol?L﹣1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質量百分含量為　　　　　?。? 高二化學參考答案 一、選擇題(每題3分，共48分) 1-5 DDBCB 6-10 BAACC 11-15 BDABC 16 D 二、填空題(52分) 17．（10分） (1)ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分） (2)漂白紙漿（2分） (3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓（2分） (4)（a）AD（2分） （b）堿性（2分） 18.（14分） Ⅰ：（1） 0.225 （2） 75% （3） C Ⅱ：（1） 鐵 （2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O （3） 1 （4）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol 19(10分)答案：(1)Fe-2e-====Fe2+ (2)2H++2e-====H2↑ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ② (3)①4OH--4e-====2H2O+O2↑ 小于 ②O2+2H2O+4e-====4OH- 20．(8分) （1）（2）① 正極 （2分） ② CO2 + 2e－＝ CO+O2－（1分） H2O + 2e－＝ H2+O2－（1分） （2）50 （2分） 逆反應方向（2分） 21(10分)答案（1）補全步驟①的操作　檢驗裝置的氣密性?。?1分) （2）裝置C的作用為　防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果　． （3）　24%?。? Ⅱ． （1）步驟④中煮沸的作用是　趕走溶液中溶解的過量的Cl2　． （2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是　bd　． （3）則鐵礦石中鐵的質量百分含量為　70%?。?