2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積限時(shí)規(guī)范特訓(xùn).doc

《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積限時(shí)規(guī)范特訓(xùn).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積限時(shí)規(guī)范特訓(xùn).doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積限時(shí)規(guī)范特訓(xùn) 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1 B．20 ℃、1.0105 Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C．當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D．2 mol氣體的體積約為44.8 L 答案　B 解析　沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1，A錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B正確；1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，C錯(cuò)誤；沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。 2．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 (　　) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 答案　A 解析　A項(xiàng)，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個(gè)分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4；②3.011023個(gè)HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是(　　) A．體積：④<①<③<② B．質(zhì)量：④<①<③<② C．物質(zhì)的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<① 答案　C 解析?、?.72 L CH4的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，②3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為 ＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積：④<①<③<②，A正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol－1＝4.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol－1＝18.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol－1＝3.4 g，質(zhì)量：④<①<③<②，B正確；物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰?①<③<②，C錯(cuò)誤；CH4中n(H)＝0.3 mol4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol3＝0.6 mol，氫原子數(shù)：②<④<③<①，D正確。 4．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是(　　) A．X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 答案　B 解析　A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮，說(shuō)明X氣體的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相近，大約為28，Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2，即小于32。但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯(cuò)誤；N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯(cuò)誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知，所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。 5．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(　　) A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2 C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO D．體積相等、密度相等的CO和C2H4 答案　C 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，三同定一同，A項(xiàng)壓強(qiáng)不一定相同，B項(xiàng)溫度不一定相同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，所含原子數(shù)不一定相等，A、B錯(cuò)誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，若質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，二者均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相同，C正確；體積、密度相等，質(zhì)量相等，兩者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，前者為雙原子分子，后者為六原子分子，所含原子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。 6．利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè) C．可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 答案　D 解析　根據(jù)方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得：可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，C錯(cuò)誤；0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol，D正確。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA B．12.0 g NaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA D．7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案　B 解析　1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C===O鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含C===O鍵數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；NaHSO4固體中的離子為Na＋和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。 8．下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個(gè)原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案　A 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。 9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H＋數(shù)目約為0.5NA D．常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子 答案　D 解析　Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯(cuò)誤；18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為10<10 mol，B錯(cuò)誤；NH4HSO4晶體中，只有陽(yáng)離子NH和陰離子HSO，不含H＋，C錯(cuò)誤；HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為4＝0.4 mol，D正確。 10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA C．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．相同物質(zhì)的量的OH－和CH含有相同數(shù)目的電子 答案　A 解析　乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，含有碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)與氫原子的個(gè)數(shù)相同，都為NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(1＋18)NA＝1.9NA，B錯(cuò)誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；1個(gè)OH－含有10個(gè)電子，1個(gè)CH含有8個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的OH－和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯(cuò)誤。 11．[xx山西五校聯(lián)考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NA B．由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA C．10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA D．0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA 答案　B 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，22.4 L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，A錯(cuò)誤；Na2O由 Na＋和O2－構(gòu)成，Na2O2由Na＋和O構(gòu)成，6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1 mol，故混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，B正確；H2SO4、H3PO4及溶劑H2O都含有O原子，故兩溶液中所含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol FeCl2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，0.1 mol Fe與足量Cl2反應(yīng)生成0.1 mol FeCl3，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。 12．[xx蘭州月考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　) A．在反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 答案　D 解析　該反應(yīng)中，KClO3中＋5價(jià)Cl元素被還原為0價(jià)，HCl中－1價(jià)Cl元素部分被氧化為0價(jià)，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；SiO2晶體每個(gè)Si原子與周?chē)?個(gè)O原子形成Si—O鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。 二、非選擇題(共28分) 13．(16分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_________________________。 (2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：_________________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_______________________； ②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)__________________； ③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(kāi)____________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 答案　(1)36 gmol－1 (2)0.4NA (3)①28 gmol－1?、?.48 L　③2.8NA 解析　(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n＝＝＝0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝36 gmol－1。 (2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得：28x＋44y＝14.4①；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個(gè)。 (3)將混合氣體依次通過(guò)圖中裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；①CO摩爾質(zhì)量為28 gmol－1；②其體積V＝nVm＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L；③一個(gè)CO含有14個(gè)電子，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol14＝2.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個(gè)。 14．(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則 (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________。(寫(xiě)元素符號(hào)) 答案　(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S 解析　(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L2.56 g/L＝1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)＝ ＝76 g/mol。 (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。