2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)提升作業(yè)(含解析)新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)提升作業(yè)(含解析)新人教版 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( ) A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度 B.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值 C.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān) D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度 2.(xx嘉興模擬)已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行;氯酸鉀的分解 ②2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( ) A.ΔH1=-178.32 kJmol-1 ΔH2=-78.3 kJmol-1 B.ΔH1=+178.32 kJmol-1 ΔH2=-78.3 kJmol-1 C.ΔH1=-178.32 kJmol-1 ΔH2=+78.3 kJmol-1 D.ΔH1=+178.32 kJmol-1 ΔH2=+78.3 kJmol-1 3.隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時(shí)平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是( ) A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO D.570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會(huì)增大,尾氣凈化效率更佳 4.某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡,已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則( ) A.a(chǎn)=3 B.a(chǎn)=2 C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60% 5.(xx池州模擬)在密閉容器中反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 molL-1,c(B)=0.200 molL-1,c(C)=0 molL-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 下列說法正確的是( ) A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1T1,平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中X濃度較小,表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中達(dá)到平衡時(shí),X的體積百分含量明顯是Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ,故不正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,平衡時(shí)c(Y)=c(W)=0.25 molL-1,K平= =0.25,而反應(yīng)溫度不變,則平衡常數(shù)不變,K平==0.25,解得a=0.2 molL-1,則平衡時(shí)c(X)= 0.8 molL-1-2a=0.4 molL-1,正確。 11.【解析】(1)溫度升高,K增大,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)。 (2)Ⅰ.由①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)和②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+ H2(g),①-②得③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),故K3=K1/K2,反應(yīng)③是吸熱反應(yīng);要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有:設(shè)法減少CO的量和升高溫度。Ⅱ.由蓋斯定律得:Q3=Q1-Q2。 答案:(1)吸 (2)Ⅰ.K1/K2 吸 D、E Ⅱ.Q1-Q2 12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面3點(diǎn): (1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。 (2)根據(jù)圖二判斷反應(yīng)過程中的能量變化及反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。 (3)ρ=m/V,質(zhì)量不變,密度增大,體積減小,從而判斷反應(yīng)方向。 【解析】(1)根據(jù)圖一可知,反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中CO的濃度變化為 0.75 molL-1,所以CO的反應(yīng)速率為v(CO)=0.75 molL-1/10 min= 0.075 molL-1min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(H2)=2v(CO)=20.075 molL-1min-1=0.15 molL-1min-1,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 molL-1/1.00 molL-1100%=75%。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=根據(jù)圖二可知,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小。 (3)因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體,反應(yīng)過程中質(zhì)量不變,氣體的密度ρ=m/V。密度增大,說明容器的體積減小,因?yàn)榉磻?yīng)在恒壓的條件下進(jìn)行,容器體積減小,說明反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少,因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案:(1)0.15 molL-1min-1 75% (2)K= 減小 (3)正 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,同溫、同壓下,達(dá)到平衡時(shí),氣體密度增大,即氣體體積減小,平衡正移 13.【解析】(1)該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),容器體積不變,當(dāng)壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡,b正確,由反應(yīng)速率和物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系知v(C)=2v(B),v(A)=2v(B),故a不能作為平衡的依據(jù),但v逆(A)=2v正(B)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡。 (2)由化學(xué)平衡的特點(diǎn)知加入0.050 mol C與加入0.050 mol A和0.025 mol B的平衡狀態(tài)是等同的,正反應(yīng)時(shí)生成了0.040 mol C,則逆反應(yīng)時(shí)分解的C只有0.010 mol,故Q1應(yīng)是Q2的4倍,即Q1=4Q2。 (3)500℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù):K==3 200 (4)溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小。 (5)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變。 答案:(1)bc (2)Q1=4Q2 (3)3 200 (4)放 減小 (5)=
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