2019-2020年高二上學期期中考試 化學 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期期中考試 化學 含答案 胡 靜 劉曼珍 第Ⅰ卷 （選擇題 共48分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。） 1.下列說法正確的是( ) A．可逆反應的特征是反應混合物中各組分的濃度相等 B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動[中|教 D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2(－57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2283.0 kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量 3．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( ) A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42- C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO 4. 下列化學實驗事實及解釋都正確的是 ( ) A．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質 B．強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強 C．升高溫度可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn) 5．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是(　　) A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D．化學反應速率的關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) 6．對于可逆反應 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反應時間t，溫度T與平衡混合物中 C的百分含量關系的是（ ） 7. 一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是(　　) A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④ 8. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO2的濃度 D．更換催化劑 9．在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（ ） A．a(chǎn)＞b B． 平衡向正反應方向移動 C．A的轉化率減小 D．B的質量分數(shù)減小 10．在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（ ） A．加少量鹽酸 B．加少量NaOH晶體 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加熱 11．下列說法不正確的是(　　) A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 B．25 ℃與60 ℃時，0.005 mol/L的硫酸溶液pH相等 C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D. 常溫下，將pH＝5的醋酸溶液稀釋到原體積的1000倍后，溶液的pH≈7 12．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是( ) A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．NaHCO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl、 C．HCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2S D．NH3H2O、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4 13．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．該反應的正反應的△H>0 B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆 C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài) D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c 14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－ C. ＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．由水電離的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 15. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系 如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9 B．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小 C．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y) D．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小 16.常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(　　) A．當V（NaOH）="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—） B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿 D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小 第II卷（非選擇題，共52分） 二、填空題(本題包括6小題．共52分。) 17．（6分）（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量， ① 該反應的生成物能量總和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。 ② 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。 （2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝ -197 kJ/mol； H2O (g) ＝ H2O(1) △H2 ＝ -44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 18．（4分）某同學取等體積、等濃度的a. 稀硫酸b. 鹽酸c. 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行反應，開始時三種溶液中反應速率快慢順序是 ；（填字母，下同），反應完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是 （相同條件）。 19. （20分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol－1)的變化。 （1）關于該反應的下列說法中，正確的是 。(填字母) A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 且在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為 。 （3）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是 A.混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B.混合氣體的壓強不變 C.單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol H—O鍵 D.混合氣體中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3 （4）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。 （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 molL－1min－1, CO2和H2的轉化率比是 （6）下列措施中能使（5）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強增大 E.再充入1molCO2和3molH2 （7）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ (5)題中的CO2的體積百分數(shù)。(“>”或“<”或“=”，下同) （8）若為兩個容積相同的密閉絕熱容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內(nèi)n(CH3OH)　　 乙容器內(nèi)n(CH3OH)。 20.（9分）（1）Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，其實質促進了水的電離，水的Kw　　　　(“增大”或“減小”或“不變”)，試寫出CO32-水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。加水稀釋后，pH (“增大”或“減小”或“不變”，下同)，c(HCO3－)/c(CO32-)　　　　。 （2）25℃時，某HCl溶液中c(H+)＝110－4 mol/L，則該溶液中c (OH－)＝ , （3）某溫度（t℃）時，測得0.01molL－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11， ①則該溫度下水的Kw＝ 。 ②加水稀釋后pH＝10, 則應加入 ml的水。（忽略混合后體積的變化，下同）。 ③該溫度下將pH=2的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比＝_________ 21.（6分）某同學欲用0.1000mol/L鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液。 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 指示劑 滴定管 A 堿 酸 石蕊 (乙) B 酸 堿 甲基橙 (甲) C 堿 酸 酚酞 (甲) D 酸 堿 石蕊 (乙) (1)若用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，上屬選項中最恰當?shù)囊豁梍_____．滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到加入最后一滴鹽酸，溶液顏色由 為止。 (2)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸溶液的體 積為_____ mL，已知V（NaOH）為25.00ml, 則c（NaOH）= _____ (計算結果保留四位有效數(shù)字) (3)該同學根據(jù)3次實驗數(shù)據(jù)計算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的 。 A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù) 22. (7分)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示： (1)由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)； (2)a＝________ mL； (3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是________ (4)E點對應離子濃度由大到小的順序為____________________________________。 (5)該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為_____________________（列式代入數(shù)據(jù)計算） (6) 當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時， 則此時混合液中c(CH3COOH) _______ c(CH3COO－) （“>”或“<”或“=”）. (7) t℃時，濃度均為0. 0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，則溶液中c(H+) + c(CH3COO－) +2 c(CH3COOH) =____________（t℃時，Kw =410－14 mol2/L2） 答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B B C A D B B 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D C C D A 17. (1) ① 小于 ② ＜ ③ SO3(g) ) + H2O(g) ＝ H2SO4(l) △H3 ＝ -130kJ/mol 18. a>b>c ； a>b＝c 19. (1) C ；較低 （2）略； （3）C、D ； （4）增大： （5）0.225； 1∶1 （6）C、E； （7）＜ （8）＜ 20. (1) 不變； 略 ；減??；增大 （2）10－10 mol/L （3）①10－13 mol2/L2 （注：單位可不寫） ② 900； ③100∶1 21. (1) C； 錐形瓶中溶液顏色的變化； 由淺紅色突然變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不改變 (2) 26.00 ；0.1044mol/L （3）D 22. (1) 圖1； （2）20.00； （3）D； （4）略； （5）略; (6) ＜ (7) 410－3 mol/L