2019-2020年高三化學(xué)寒假作業(yè)9 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc

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2019-2020年高三化學(xué)寒假作業(yè)9 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》 一、選擇題（本題共7道小題） 1. 在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（　?。? A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 D．C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 2. 下列過程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是（　?。? A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液 3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（　　） A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 4.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（） A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氧原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 5. 膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（　?。? A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì) C．PH3是強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵 6.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合．下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是（　?。? A．C3N4晶體是分子晶體 B．C3N4晶體中C﹣N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C﹣C鍵的鍵長(zhǎng)短 C．C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3 D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合 7.有關(guān)晶體的敘述中正確的是（） A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子 B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵 D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12 二、填空題（本題共3道小題） 8.A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)ACl； （2）V形； sp3； ClO3-； SO32-； （3）分子晶體； 分子間作用力（范德華力）和共價(jià)鍵； （4）。 試題解析： （1）A、B、C為金屬且同周期，B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道，可推出B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2 ，B為22號(hào)元素Ti；原子序數(shù)ACl； （2）化合物E2D為Cl2O，三原子分子，類似于水分子，其分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子采用sp3雜化；E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為ClO3-；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，故SO32-是ClO3-的等電子體； （3）B與E能形成一種化合物BE4，為TiCl4, 其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l 36．4℃熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力（范德華力）和共價(jià)鍵； （4）A、B、D三種元素分別為Ca、Ti、O元素，從晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，一個(gè)晶胞中含有的鈣原子（位于體心位置）數(shù)為1，鈦原子（位于頂點(diǎn)）數(shù)為8＝1，氧原子（位于面心）數(shù)為6=3，則晶體的化學(xué)式為CaTiO3 ； 設(shè)晶體的物質(zhì)的量為1mol，則質(zhì)量m＝1molM g／mol＝Mg；從圖中可以看出，晶胞的邊長(zhǎng)d＝a，一個(gè)晶胞的體積為（a）3，1mol晶體的體積為（a）3NA，則該晶體的密度為＝＝。 9.（1）a； （2）2；BN； （3）sp2；sp3 ；3 （4）X． 解：（1）a．同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負(fù)性逐漸減小，故正確； b．氟元素沒有正化合價(jià)，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯(cuò)誤； c．第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強(qiáng)度大于分子間作用力，沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤； d．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點(diǎn)逐漸升高，故錯(cuò)誤； 故選a； （2）B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個(gè)數(shù)=8，N原子個(gè)數(shù)=1+ =2，該晶胞中N原子和B原子個(gè)數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學(xué)式為BN， 故答案為：2；BN； （3）BCl3中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp2雜化；NCl3中的N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子屬于sp3雜化； 同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素， 故答案為：sp2；sp3 ；3 （4）BCl3是缺電子化合物，B原子的所有價(jià)電子已經(jīng)使用，因而提供孤對(duì)電子的原子是X，故答案為：X． 10. （1）Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族； （2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；[Ar]3d104s24p5； （3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3； （4）sp2，平面三角形；sp3，三角錐形； （5）2，2；1，2； （6）Fe3+；CO；6． 考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh； （2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，N為Br，核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式； （3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大； 同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素原子核外處于半滿、全滿時(shí)，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素； 同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大； 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)； （4）計(jì)算CO32﹣、NF3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化軌道類型、微粒的空間構(gòu)型； （5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)； （6）在K3[Fe（CN）6]中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對(duì)的為配體． 解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族， 故答案為：Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族； （2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6 3d64s2，N為Br，核外電子數(shù)為35，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5， 故答案為：1s22s22p63s23p6 3d64s2；[Ar]3d104s24p5； （3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞C＞N； 同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C， 同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：F＞O＞N＞C； 非金屬性Al＜Si＜C＜N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3， 故答案為：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3； （4）CO32﹣的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=3，C原子采取sp2雜化，微粒的空間構(gòu)型為平面三角形； NF3的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，N原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型三角錐形， 故答案為：sp2，平面三角形；sp3，三角錐形； （5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，分子中的σ鍵數(shù)目為2，π鍵數(shù)目為 2，CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，分子中的σ鍵數(shù)目為1，π鍵數(shù)目為2， 故答案為：2，2；1，2； （6）在K3[Fe（CN）6]中Fe3+為提供空軌道的為中心離子，CO提供孤電子對(duì)，為配體，配位數(shù)為6， 故答案為：Fe3+；CO；6． 點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目綜合性強(qiáng)，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．