第39課 物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化

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1、,第,39,課 物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化,考點掃描,考試內(nèi)容,考試要求,1.,自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán),知道自然界中碳循環(huán)的主要途徑,a,知道自然界中氧循環(huán)的主要途徑,a,2.,物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系,說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關系,b,說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關系,b,知識結(jié)構(gòu),要點梳理,一、自然界中的碳循環(huán),大氣中的,通過植物的,作用而被消耗，又隨動,植物的,作用、礦物燃料等的,及微生物的,作用,等過程源源不斷地重新釋放出來，結(jié)果使得大氣中的二氧,化碳的含量基本保持不變。,二、自然界中的氧循環(huán),大氣中的氧氣來源：植物的,。大氣中的氧氣消耗,的主要途徑：動植物的,、微生物的,、

2、燃,料的,、其他氧化反應如鐵生銹、食物的腐敗等。氧氣,不斷被消耗，又不斷地產(chǎn)生，使得大氣中氧氣含量保持相,對恒定。,二氧化碳,光合,呼吸,燃燒,分解,光合作用,呼吸作用,分解作用,燃燒,三、常見無機物之間的相互轉(zhuǎn)化,1,金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關系,以,Ca,為例分析：,CaCaOCa(OH),2,的變化。,寫出化學方程式：,Ca,O,2,CaO,CaO,H,2,O Ca(OH),2,2,非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉(zhuǎn)化關系,以,C,為例分析：,CCO,2,H,2,CO,3,的變化。,寫出化學方程式：,C,O,2,CO,2,CO,2,H,2,O H,2,CO,3,熱點聚焦 深度剖析,要

3、點提示,:,自然界中的氧循環(huán)：自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用；自然界消耗氧氣的途徑：動植物的呼吸作用、微生物的分解作用和物質(zhì)的燃燒等。,自然界中的碳循環(huán)：自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：動植物的呼吸作用、微生物的分解作用和物質(zhì)的燃燒等；自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。,熱點一自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán),典例分析,1,(2011,廣安,),如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，請據(jù)圖分析后回答：,(1),自然界,CO,2,的來源途徑有,_(,任寫一點,),。,(2),任何物質(zhì)都有兩面性，,CO,2,對人類的正面影響是促進植物光,合作用等，不利影響有,_(,任寫一點,),。,(3),人類降低空氣中,

4、CO,2,含量的研究有兩個方向：一是減少,CO,2,排,放，二是增加,CO,2,消耗，請寫出一條你能做到的消耗,CO,2,的方,式或途徑,_,。,解析,:,根據(jù)圖片信息，自然界,CO,2,的來源途徑有化石,(,或礦物,),燃料燃燒和動植物呼吸等。二氧化碳是大氣中主要的溫室氣體，產(chǎn)生溫室效應是二氧化碳對環(huán)境的主要不利影響。光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑，且植樹造林是我們?nèi)菀鬃龅降南?CO,2,的方式或途徑。,答案,:,(1),化石燃料燃燒,(,或動植物呼吸等，合理即可,),(2),溫室效應,(,或溫室效應的具體表現(xiàn)等均可,),(3),植樹造林,(,種草等均可,),對點訓練,1,低碳經(jīng)

5、濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少溫室,氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式。請問：,(1),近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是,_,，自然界中消耗二氧化碳,的主要途徑是,_,。,(2),科學家正在研究將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化成甲烷,(CH,4,),、甲醇,(CH,3,OH),、甲酸,(HCOOH),等化工原料，這些化工原料屬于,_(,填“無機化合物”或“有機化合物”,),。,(3),下列做法中不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是,(,填序號,)_,；,改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；,大力發(fā)展火力發(fā)電；,研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；,優(yōu)化建筑設計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用電。,(4)

6、,節(jié)能減排、低碳生活，需要我們每個人的參與，以下做法符合該,理念的是,(,填序號,)_,。,多坐公共交通工具，少坐小轎車；盡可能不用一次性紙杯；,夏季將制冷空調(diào)室溫調(diào)高一度；紙張兩面用；人離燈熄。,(5),為了減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家設想：將排放到,空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。,但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸性會增強，可能會殺,死一些海洋生物，甚至會溶解掉部分海床，從而造成災難性的后,果。二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時將會,_,能量,(,填“釋放”或“消,耗”,),；二氧化碳使海水酸性增強的原理用化學方程式表示為：,_,；二氧化碳在深海中的溶解度比

7、在海水表面的,溶解度,_(,填“大”或“小”,),；理由是,_,。,答案,:,(1),化石燃料的過量使用光合作用,(2),有機化合物,(3),(4),(5),釋放,CO,2,H,2,O H,2,CO,3,大,氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大,熱點二物質(zhì)的鑒定,(,別,),和提純,要點提示,:,根據(jù)物質(zhì)的物理特性和化學特性，結(jié)合無機物之間的相互變化關系，鑒別物質(zhì)或物質(zhì)的某一組成。,典例分析,2,某溶液中含有,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,兩種溶質(zhì)，欲證明其中,CO,3,2,、,SO,4,2,確實存在，選用的方案：先取少量的原溶液滴加過量的,_,，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入,_,溶

8、液，出現(xiàn)白色沉淀，則可以證明,CO,3,2,、,SO,4,2,兩種離子的存在。,解析,:,本題考查對溶液中物質(zhì),(,或離子,),是否存在的推斷能力。本題中,CO,3,2,是用與酸反應放出的,CO,2,氣體來鑒定的：,Na,2,CO,3,2HCl,=,2NaCl,CO,2,H,2,O,，但不可加,H,2,SO,4,，因為會對后面的,SO,4,2,的檢驗造成干擾。,SO,4,2,的檢驗方法是與可溶性鋇鹽,如,Ba(OH),2,溶液,反應會出現(xiàn)白色沉淀：,Na,2,SO,4,BaCl,2,=,BaSO,4,2NaCl,或,Na,2,SO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,2NaOH,。,答案,:

9、,稀,HCl,或稀,HNO,3,BaCl,2,或,Ba(OH),2,對點訓練,2,(2011,肇慶,),下列是某化學興趣小組對該次活動設計的,4,個實,驗方案，其中方案一、方案二都合理的是,(,),選項,A,B,C,D,實驗,目的,證明醋酸溶,液呈酸性,檢驗氯離子,除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉,檢驗長期露,置的氫氧化,鈉溶液是否,變質(zhì),方案一,滴加幾滴酚,酞溶液觀察,是否變紅,先加硝酸銀,溶液，再滴,加稀硝酸,加入適量的硝酸鋇溶液，過濾,加稀鹽酸,方案二,用,pH,試紙檢驗溶液,的,pH,先加硝酸銀,溶液，再滴,加稀鹽酸,加入適量的氯化鋇溶液，過濾,加澄清石灰,水,解析,:,酚酞不能檢驗溶液的酸性

10、，故,A,選項錯誤。檢驗氯離子的存在一般選擇硝酸銀與稀硝酸，加入鹽酸會引入氯離子，干擾實驗，故,B,選項錯誤。除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量的硝酸鋇溶液過濾這一過程會引入硝酸根離子，故,C,選項錯誤。檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，主要是檢驗是否含有碳酸鈉，也就是檢驗碳酸根的存在，由于碳酸根加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡，加入石灰水會生成沉淀，故兩種方式均可行，故,D,選項正確。,答案,:,D,熱點三物質(zhì)的推斷,要點提示,:,推斷題可分敘述型、表格型、框圖型和計算型等四種類型。解決此類問題的整體思路是：,典例分析,3,有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是

11、某同學進行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：,(1)_,；,(2)_,；,(3)_,。,解析,:,此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質(zhì)或排除某些物質(zhì)。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應能生成白色沉淀的物質(zhì)組合，一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有硫酸鋇，還含有碳酸鈣和碳酸鋇中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有硫酸鈉和氯化鋇，一定不含

12、硫酸銅，可能含有碳酸鈣和碳酸鈉中的一種或兩種。,答案,:,(1),碳酸鈉，硫酸鈉，氯化鋇,(2),碳酸鈣，硫酸鈉，氯化鋇,(3),碳酸鈉，硫酸鈉，氯化鋇，碳酸鈣,對點訓練,3,(2011,濟寧,),小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿、漂白粉,(,主要成分是氯化鈣和碳酸鈣,),和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉。小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗：,(1),將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁,液，杯壁溫度無明顯變化。他得出：粉末中一定含有,_,，,一定沒有,_,，可能含有,_,。,(2),向?qū)嶒?(1),的濁液中滴加酚酞試劑，濁液變紅。查閱資

13、料知,食鹽、氯化鈣溶液呈中性，他又得出粉末中一定含有,_,。,經(jīng)反思，小林感覺實驗設計還不完善，不能確定粉末中是否含,有食鹽。,答案,(1),漂白粉生石灰純堿、食鹽,(2),純堿,4,(2011,達州,)A,F,和,X,都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中,A,、,C,是無色氣體，,B,、,F,是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,(,部分生成物已省略,),：,(1),寫出反應的化學方程式,_,。,(2),寫出反應的化學方程式,_,，,該反應屬于,_(,填寫基本反應類型,),反應。,(3),含,D,的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，實際上是,D,與空氣中,的,_,發(fā)生化學反應的過程。,答案,(,1)3CO

14、,Fe,2,O,3,2Fe,3CO,2,(,2)Fe,CuSO,4,FeSO,4,Cu,置換,(3),氧氣和水,(,寫化學式也可,),實驗探究,典例分析,4,精鹽,(,NaCl,),和純堿,(,Na,2,CO,3,),是兩種常見之物。,(1),用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物,質(zhì)？,_,。,A,白酒,B,米醋,C,純凈水,D,醬油,(2),王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得,到精鹽，設計了以下兩個實驗方案：,方案一：固體混合物固體,方案二：固體混合物固體,你認為合理的實驗方案是,_,。,說明另一方案不合理的理由：,_,。,(3),假設,NaCl,、,Na,2,CO,3

15、,固體混合物有,53g,，加入足量的稀,酸充分反應后，生成,4.4g,二氧化碳氣體，求該固體混,合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。,解析,(1),主要考查,Cl,與,CO,3,2,的鑒別，因為米醋中有醋酸，它能與,Na,2,CO,3,反應生成氣體，而,NaCl,與醋酸不會反應，現(xiàn)象有明顯區(qū)別。,(2),主要考查除雜的原理。一般地，除雜應遵循三個原則：首先，應考慮盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì),(,但雜質(zhì)和所需物質(zhì)必須具有相同的離子組成,),。在解題中，我們應盡可能把除去雜質(zhì)的問題轉(zhuǎn)化為除去雜質(zhì)離子的問題，例如在本題中，要除去,Na,2,CO,3,，其實就是要除去,CO,3,2,，加入,Cl,，除去,CO,3

16、,2,。除雜可以讓其形成沉淀，也可以讓其變成氣體，但不管如何，在除雜的過程中，不論用什么方法，都不能混入新的雜質(zhì)。本題中如果用稀硫酸，將會形成一種新雜質(zhì),硫酸鈉，故方案一較合理。,答案,(1)B,(2),方案一；會混入新的雜質(zhì),(,或生成硫酸鈉,)(,意思正確即可,),(3),解：設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為,x,。,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,106,4.4,x,4.4g,10644,x,4.4g,x,106,10.6g,混合物中,NaCl,質(zhì)量分數(shù)為,100%,80%,對點訓練,5,某中學化學興趣小組在參加“我與化學”活動中，對生石灰干燥,劑產(chǎn)生了濃厚興趣，開展了系列實驗活動：,.,探究新制干燥劑與失效干燥劑的性質(zhì),分別取一包新制的干燥劑和失效干燥劑拆封后放入燒杯,中，然后將它們露置在空氣中觀察，記錄如下表：,觀察時間,新制干燥劑,失效干燥劑,剛拆包裝時,灰白色、粒狀,白色粉末,第一天,表面出現(xiàn)粉末,粉末無變化,第三天,粉末增多,粉末無變化,第五天,大部分變成粉末,粉末無變化,第七天,全部變成粉末,粉末有點潮濕,結(jié)論：,(1),粒狀生石灰在空氣