高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-15章全套課件-新人教版

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1、必修1,,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),,第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,,第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,,第二節(jié) 離子反應(yīng),,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),第三章 金屬及其化合物,,第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,,第一課時 鈉的重要化合物,,第二課時 鋁的重要化合物,,第三課時 鐵的重要化合物,,第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料,,第四章 非金屬及其化合物,,第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角—硅,,第二節(jié) 富集在海水中等的元素——氯,,第三節(jié)硫和氮的氧化物,,第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,必修2,,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,第一節(jié) 元素周期表,

2、,第二節(jié) 元素周期律,,第三節(jié) 化學(xué)鍵,,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量,,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,,第二節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池,,第三節(jié) 電解池,第七章 有機(jī)化合物,,第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物,,第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料,,第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物,,第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì),,第八章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用,,第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源,,第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù),選修4,,第九章 化學(xué)反應(yīng)與能量,,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,,第二節(jié) 燃燒熱 能源 化學(xué)反應(yīng)熱的計算,,第十章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,,第

3、二節(jié) 化學(xué)平衡,,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,第十一章 水溶液中的離子平衡,,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,,第二節(jié) 水的店里和溶液的酸堿性,,第三節(jié) 鹽類的水解,,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,,第十二章 電化學(xué)基礎(chǔ),,第一節(jié) 原電池 化學(xué)電源,,第二節(jié) 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),,選修5,,第十三章 認(rèn)識有機(jī)化合物、烴和鹵代烴,,第一節(jié) 認(rèn)識有機(jī)化合物,,第二節(jié) 烴,,第三節(jié) 鹵代烴,,第十四章 烴的含氧衍生物,,第一節(jié) 醇 酚,,第二節(jié) 醛和羧酸、酯,,第三節(jié) 有機(jī)合成,,第十五章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì),,第一節(jié) 油脂 糖類 蛋白質(zhì),,第二節(jié) 進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物時代,第一節(jié),

4、,,,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)一 常用儀器的主要用途和使用方法,,【例1】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ( ),解析：洗氣瓶應(yīng)長管進(jìn)氣短管出氣，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；HCl溶于水時易倒吸，B項(xiàng)不能防止倒吸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；石油蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NH,3,不溶于CCl,4,，D項(xiàng)裝置可有效防止倒吸，同時保證NH,3,完全被稀H,2,SO,4,吸收。,,,答案：D,,1. （1）圖（Ⅰ）表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度

5、A為4，量筒中液體的體積是,,mL。,,（2）圖（Ⅱ）表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積,,（填代號）.,,是,a,mL,,,B.,是,(50-a),mL,,C.,一定大于,a,mL,,,D.,一定大于（,50-a,）,mL,,解析：一般情況下，量筒的最小分度值是其全容量的150，對于10 mL的量筒，最小格是0.2 mL，而滴定管的最小刻度是0.1 mL。本題A刻度為4 mL，B為3 mL，則圖Ⅰ中表示液體體積為3.2 mL。圖Ⅱ表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的“0”刻度線在上方，50 mL刻度線在下方，同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或橡皮塞

6、的容器里也充滿溶液，則此條件下液體體積大于（50-a） mL。,,答案：（1）3.2（2）D,考點(diǎn)二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,,【例2】（2008年廣州六校聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室里一,,些看似簡單的基本操作往往需要方法或技巧，,,下表中A欄列出操作的要求或目的，請在對應(yīng)B,,欄中填上方法或技巧：,,序號,A,B,①用膠頭滴管從試劑瓶中吸取液體,,,,②為使往玻璃導(dǎo)管上套橡皮管容易些,,,,③為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出,,,,④往大試管里加入顆粒狀鋅,,,,⑤實(shí)驗(yàn)室保存液溴，避免液溴揮發(fā)掉,,,,解析：每一種基本操作中包含其有效性和安全性。①用手捏滴管膠頭擠出氣體，伸到液體內(nèi)，放開手指。②先將玻璃導(dǎo)管

7、插入端濕潤，輕輕轉(zhuǎn)動插入橡皮管中。③用玻璃棒攪拌液體，防止液體受熱不均勻?yàn)R出。④往大試管中加大顆粒固體，應(yīng)橫放試管，用鑷子夾取固體放在試管口，慢慢豎直試管，防止砸壞試管。⑤保存液溴，加水液封，用塞子塞緊，用蠟封口。,,答案：①用手指捏緊滴管膠頭排出氣體后，再將管口伸到液體內(nèi)，放開手指,,②先把玻璃導(dǎo)管要插入的一端用水濕潤，輕輕轉(zhuǎn)動插入橡皮管中,,③用玻璃棒攪拌液體,,④先把試管橫放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，慢慢豎直,,⑤在試劑瓶中的液溴上邊加一層蒸餾水，并用玻璃塞塞緊，用蠟封口,,,2. （2007年高考廣東卷）下列實(shí)驗(yàn)操作完全,,正確的是

8、 ( ),,編號,實(shí)驗(yàn),操作,A,鈉與水的反應(yīng),用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中,,B,配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL,準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容,,C,排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡,將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出,,D,取出分液漏斗中所需的上層液體,下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出,,解析：A項(xiàng)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將切下的綠豆大小的鈉吸去表面煤油后小心放入裝有一半水的小燒杯中。B

9、項(xiàng)配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL時，溶液氯化鉀固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。D項(xiàng)取出分離漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出,。,,答案：C,考點(diǎn)三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,,,【例3】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說法不正確的是 （ ）,,A. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛,,B. 用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱,,C. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中,,D. 配制硫酸

10、溶液時，可先在燒杯內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸,解析：每一種事故處理方法都與相應(yīng)錯誤操作對,,應(yīng)，要先分析事故原因、結(jié)果；處理方法應(yīng)牢記，,,并熟練應(yīng)用。,,選項(xiàng),分析,結(jié)論,A,酸濺到眼睛中，用大量水沖洗，并不斷眨眼睛,正確,,B,試管夾距試管口1/3處，手持試管夾長柄末端加熱,正確,C,應(yīng)先加入乙醇和乙酸的混合物，再加濃硫酸,錯誤,D,在燒杯中進(jìn)行溶液稀釋時，應(yīng)遵循密度大的溶液加入密度小的溶液中的原則,正確,答案：C,3. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事故的敘述正確的是,___,（填序號）。,,①用稀HNO,3,清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；,,②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫

11、酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；,,③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO,4,溶液；,,④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；,,⑤不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；,⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na,2,CO,3,固體；,,⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl,3,飽和溶液，以制備Fe(OH),3,膠體；,,⑧配制Al,2,(SO,4,),3,溶液時，加入少量的稀硫酸；,,⑨濃H,2,SO,4,沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。,,解析：利用稀HNO,3,與Ag發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常用稀HNO,3,清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，①正確；溶液

12、混合時遵循密度大的液體加到密度小的液體中，②正確；KMnO,4,具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，故不能用堿式滴定管量取KMnO,4,溶液，③錯誤；托盤天平的最小分度值為0.1 g，不能稱量準(zhǔn)確至0.01 g的樣品，④錯誤；溴單質(zhì)有腐蝕性，不慎沾到,皮膚上，應(yīng)用酒精將其溶解掉，⑤正確；瓷坩堝中有SiO,2,,SiO,2,可與NaOH、Na,2,CO,3,等堿性物質(zhì)在高溫下反應(yīng)，⑥錯誤；向NaOH溶液中加入FeCl,3,會生成Fe(OH),3,沉淀，制備Fe(OH),3,膠體應(yīng)向沸水中加入飽和FeCl,3,溶液，⑦錯誤；為抑制Al,2,(SO4),3,的水解，可加少量稀H,2,SO,4,，⑧正確；濃H,

13、2,SO,4,沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗，⑨錯誤。,,答案：①②⑤⑧,,考點(diǎn)四 化學(xué)試劑的保存,,【例4】下列盛放試劑的方法正確的是（ ）,,A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中,,B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中,,C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,,D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,解析：氫氟酸可以和SiO,2,反應(yīng)，不能存放在玻璃瓶中；汽油、煤油可使橡膠溶解而膨脹，因而不能用橡皮塞；堿性溶液可與玻璃中的SiO,2,反應(yīng)生成具有黏性的Na,2,SiO,3,，故不能用磨口塞。,,答案：D,4.

14、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 ( ),,①濃硝酸 ②稀氫氧化鈉溶液 ③液溴 ④純堿溶液 ⑤水玻璃 ⑥氫氟酸,,A. ①③⑥,,B. ①④⑥,,C. ①⑤⑥,,D. 除⑥外全部,解析：橡皮塞易被濃酸氧化而變硬，易與液溴發(fā)生加成反應(yīng)腐蝕橡膠，氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應(yīng)所以不能用玻璃瓶，應(yīng)在鉛皿中。,,答案： A,考點(diǎn)五 混合物的分離和提純,,【例5】為了除去粗鹽中的Ca,2+,、Mg,2+,、SO,2-,4,及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序（

15、 ）,,①過濾 ②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸,,④加過量Na,2,CO,3,溶液 ⑤加過量BaCl,2,溶液,,A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③,,C. ②⑤④①③ D. ⑤②①④③,解析：必須了解各個實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg,2+,，加入過量的BaCl,2,溶液是為除去SO,4,2-,，加入過量的Na,2,CO,3,溶液是為了除去Ca,2+,及多余的Ba,2+,，然后進(jìn)行過濾，除去Mg(OH),2,、BaSO,4,、CaCO,3,、BaCO,3,等難溶物，最后加適量的鹽酸，除去

16、多余的CO,2-,3,和調(diào)節(jié)溶液的pH。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃項(xiàng)。,,答案：C,5. 下列提純物質(zhì)的方法錯誤的是( ),,A. 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體,,B. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉,,C. 用沉淀溶解的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇,,D. 用鹽析的方法提純蛋白質(zhì),解析：本題考查物質(zhì)的提純方法。A項(xiàng)，滲析是精制膠體的方法；B項(xiàng)，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱；C項(xiàng)，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇卻易溶于酸；D項(xiàng)中，鹽析可用于分離提純蛋白質(zhì)。,,答案：C,考點(diǎn)六 常見物質(zhì)和離子的檢驗(yàn),,【例6】（2009年武漢模擬）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

17、 ）,,A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO,3,2-,,B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO,4,2-,,C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH,4,+,,D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba,2+,解析：A項(xiàng)，無色氣體SO,2,、CO,2,通入澄清石灰水中，溶液都變渾濁，原物質(zhì)中可能存在SO,3,2-,、HSO,3,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,，無法肯定CO,3,2-,一定存在；B項(xiàng)若是可溶性銀鹽，加入BaCl,2,溶液后，也生成白色沉淀，

18、該沉淀不溶于鹽酸，故原物質(zhì)中可能存在SO,4,2-,或Ag,+,；中學(xué)化學(xué)中能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH,3,，說明原物質(zhì)中一定存在NH,4,+,；D項(xiàng)，可溶性鈣鹽、鎂鹽加入碳酸鈉溶液都產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀都消失，因此無法確定原物質(zhì)中一定存在Ba,2+,。,,答案：C,6. （2008年高考全國卷Ⅱ）某鈉鹽溶液可能含有陰離子,,NO,3,-,、CO,3,2-,、SO,3,2-,、SO,4,2-,、Cl,-,、Br,-,、I,-,。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：,,①測得混合液呈堿性；,,②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；,,③加CC

19、l,4,，滴加少量氯水，振蕩后，CCl,4,層未變色；,,④加BaCl,2,溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；,,⑤加HNO,3,酸化后，再加過量AgNO,3,，溶液中析出白色沉淀。,（1）分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。,,實(shí)驗(yàn)①,,；,,實(shí)驗(yàn)②,,；,,實(shí)驗(yàn)③,,；,,實(shí)驗(yàn)④,,；,,實(shí)驗(yàn)⑤,,；,,（2）上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是,,。,,解析：（1）①NO,3,-,、SO,4,2-,、Cl,-,、Br,-,、I,-,在溶液中不發(fā)生水解，其溶液呈中性，但實(shí)際溶液呈堿性，SO,3,2-,、CO,3,2-,是弱酸的陰離子，在溶液中可

20、發(fā)生水解使溶液呈堿性。所以CO,3,2-,、SO,3,2-,可能存在（或至少存在其中的一種）。,,②這些陰離子中，只有CO,3,2-,、SO,3,2-,能與HCl溶液反應(yīng)，但SO,3,2-,與HCl溶液反應(yīng)時生成的SO,2,為有刺激性氣味的氣體，而所得氣體為無色無味，故CO,3,2-,一定存在，SO,3,2-,一定不存在。,,③加入少量的氯水后，用CCl,4,萃取，CCl,4,層顏色沒有改變，說明原溶液中不存在Br,-,、I,-,，若有，兩者均要與Cl,2,反應(yīng)生成Br,2,、I,2,，則導(dǎo)致CCl,4,層出現(xiàn)橙紅色或紫色。,④根據(jù)②已確定有CO,3,2-,，加入Ba,2+,后生成的沉淀部分溶

21、解，說明原溶液中有SO,4,2-,，SO,4,2-,與Ba,2+,反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO,4,白色沉淀。,,⑤根據(jù)④原溶液中一定有SO,4,2-,，加入AgNO,3,時，能生成白色沉淀的離子有SO,4,2-,和Cl,-,，但Ag,2,SO,4,能溶解在濃度較高的硝酸中，所以白色沉淀為AgCl，故原溶液中含有Cl,-,。,,（2）整個實(shí)驗(yàn)過程中都沒有涉及到,,NO,3,-,的鑒定，故NO,-,3,無法確定其有無。,,答案：（1）①CO,3,2-,和SO,3,2-,可能存在，因它們水解呈堿性,,②CO,3,2-,肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO,2,；SO,3,2-,不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣

22、體產(chǎn)生,,③Br,-,、I,-,不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn),,④SO,4,2-,存在，因BaSO,4,不溶于鹽酸,,⑤Cl,-,存在，因與Ag,+,形成白色沉淀,,（2）NO,3,-,,第二節(jié),,,化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù),,【例1】（2007年高考寧夏卷）若,N,A,表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ),,A. 1 mol Cl,2,作為氧化劑得到的電子數(shù)為,N,A,,B. 在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有,N,A,個氫原子,,C. 14 g氮?dú)庵泻?,N,A,個電子,,D.,N,A,個一氧化碳分

23、子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4,,解析：解答該類題目需逐項(xiàng)分析,具體如下:,選項(xiàng),分析,結(jié)論,A,Cl,2,發(fā)生還原反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物為Cl,-,，1個Cl,2,分子得到2個電子被還原生成2個Cl,-,，所以1 mol Cl,2,作為氧化劑時得到的電子數(shù)為2,N,A,,,錯誤,B,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H,2,的物質(zhì)的量為1 mol，所含氫原子個數(shù)為2,N,A,錯誤,選項(xiàng),分析,結(jié)論,C,14 g N,2,的物質(zhì)的量為0.5 mol，含,N,A,個氮原子，每個氮原子含有7個電子，所以14 g N,2,中含有7,N,A,個電子,正確,D,N,A,個CO的物質(zhì)的量為1 mol，與0.5

24、 mol CH,4,的質(zhì)量比為(1 mol×28 g·mol,-1,)∶(0.5 mol×16 g·mol,-1,)=7∶2,錯誤,答案：C,1.,用,N,A,代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ),,A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,N,A,,B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO,3,所含的分子數(shù)為0.5,N,A,,C. 0.1 mol CH,4,所含的電子數(shù)為,N,A,,D. 46 g NO,2,和N,2,O,4,的混合物含有的分子數(shù)為,N,A,解析：0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5,N

25、,A,；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO,3,為固體；NO,2,與N,2,O,4,的質(zhì)量相同時，前者的分子數(shù)是后者的兩倍，由于存在平衡2NO,2,N,2,O,4,，因此46 g NO,2,的氣體分子數(shù)小于,N,A,；1 mol CH,4,含10,N,A,個電子，故C項(xiàng)正確。,,答案：C,考點(diǎn)二 氣體摩爾體積阿伏加德羅定律,,【例2】（2008年高考海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( ),,A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多,,B. 甲的物質(zhì)的量

26、比乙的物質(zhì)的量少,,C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小,,D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小,,解析：同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲的相對分子質(zhì)量大，所以在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)少，故A、D項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；同溫同壓下氣體的摩爾體積相等，C項(xiàng)錯誤。,,答案：B,,2.（2009年南寧模擬）下列條件下，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( ),,A. 同質(zhì)量、不同密度的N,2,和CO,,B. 同溫度、同體積的H,2,和N,2,,C. 同體積、同密度的C,2,H,6,和NO,,D. 同壓強(qiáng)、同體積的N,2,O和CO,2,解析：因?yàn)?/p>

27、N,2,和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；同溫、同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，B項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C,2,H,6,和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個數(shù)不相等，C項(xiàng)錯誤；同壓強(qiáng)、同體積時，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯誤。,,答案：A,考點(diǎn)三 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,【例3】關(guān)于0.2 mol·L,-1,的NaOH溶液，下列說法不正確的是

28、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā。?,A. 100 mL該溶液中含0.8 g NaOH,,B. 200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol·L-1的硫酸溶液反應(yīng)生成中性溶液,,C. 100 mL該溶液中約含0.2 mol×6.02×1023 mol,-1,個Na,+,,D. 配制1 L的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g,,解析：利用物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系求解。,n,(B)=,c,(B)·,V,,,m,(NaOH)=,c,(NaOH)×,V,×,M,(NaOH)；根據(jù)2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O，可知1 mo

29、l H,2,SO,4,與2 mol NaOH反應(yīng)；,N,(Na+)=,n,(Na,+,)·,N,A,；1 L的這種溶液，NaOH的質(zhì)量為8 g。,,答案：C,3.,V,mL Fe,2,(SO,4,),3,溶液中含,a,g SO,4,2-,，若把此溶液取一半加水稀釋至2,V,mL，則稀釋后溶液中Fe,3+,的物質(zhì)的量濃度為( ),,A. 250,a/,144,V,mol·L,-1,,B. 125,a/,144,V,mol·L,-1,,C. 250,a/,72,V,mol·L,-1,,D. 125,a/,72,V,mol·L,-1,解析：稀釋后溶液中,,c,(Fe,3+,)=,a,g/96

30、 g·mol,-1,×2/3×1/2×(1 000 mL·L,-1,/2,V,mL)=125,a/,72,V,mol·L,-1,,答案： D,,【例4】（2009年威海模擬）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：,,①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。,,②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。,,③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。,,④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。,,⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。,請?zhí)顚懴?/p>

31、列空白：,,（1）操作步驟的正確順序?yàn)?,（填序號）。,,（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL；②250 mL；③500 mL；④1 000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用_______,,（填序號）。,,（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：,,。,,（4）需要使用玻璃棒的操作有,,（填序號），其作用為,,。,,（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）,,①稱量NaCl時，物碼倒置（1 g以下用游碼）,,。,,②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？,,。,,③沒有進(jìn)行操作步驟④,,。,,④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出,,

32、。,,⑤容量瓶原來有少量水,,。,解析：（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。,,（2）容量瓶的規(guī)格相對固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。,,（3）選擇儀器時特別注意不能遺漏，特別是小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。,,（4）溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。,,（5）進(jìn)行誤差分析時，應(yīng)結(jié)合,c,=,nV,，分別分析錯誤操作對,n,和,V,的影響，進(jìn)而確定對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。,,答案：（1）①②④③⑤ （2）③,,（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒,,（4）①②③④ ①：攪拌，促進(jìn)溶解；②③④：引流,,（5）①偏低 ②偏高

33、 ③偏低 ④偏低 ⑤無影響,,4. 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：,,（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。,,（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 /mL,,,,（3）配制時，其正確的操作順序是,,（字母表示，每個字母只能用一次）。,,A. 用30 mL水,,洗滌2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。,,B. 用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。,,C. 將

34、已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。,,D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。,,E. 改用,,加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。,,F. 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度,———,,,處。,,（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是,,。,,（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？,,①加蒸餾水時不慎超過了刻度線,,。,,②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,,。,,答案：（1）12.5 mol/L,,（2）2 250,,(3)BCAFED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管1~2 cm,,（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減少誤差,,（5）①重新配制 ②重新

35、配制,,第一節(jié),,,物 質(zhì) 的 分 類,考點(diǎn)一 物質(zhì)的分類,,【例1】下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。,,(1)CO,2,、SO,2,、H,2,O（g）、CaO,,(2)HClO,3,、KClO,3,、Cl,2,、NaClO,3,,解析：先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在組成元素化合價以及狀態(tài)等方面的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出不同的一種物質(zhì)。（1）只有CaO是固體，其他均為氣體;（2）只有Cl,2,中氯元素化合價為零，其他均為+5價。,,答案：(1)CaO (2)Cl,2,1. 下列說法正確的是(

36、 ),,A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物,,B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì),,C. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到,,D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源,解析：根據(jù)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，對各項(xiàng)分析如下：,,選項(xiàng),分析,結(jié)論,A,根據(jù)物質(zhì)的組成分類，純堿（Na,2,CO,3,)應(yīng)屬于鹽,不正確,B,B根據(jù)電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義，蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下，不能電離出自由移動的離子，故蔗糖屬非電解質(zhì)，根據(jù)電離程度分類，BaSO,4,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H,2,O屬于弱電解質(zhì),不正確

37、,,C,根據(jù)金屬活動性及冶煉方法分類，Mg、Al用電解法，Cu用直接加熱法,不正確,D,根據(jù)能源物質(zhì)的產(chǎn)生及能否再生分類，各物質(zhì)分類正確,正確,,答案：D,考點(diǎn)二 膠體的性質(zhì),,【例2】（2009年北京海淀模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）,,A. 通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電,,B. 通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體,,C. 滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜,,D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl,3,溶液可制備Fe(OH),3,膠體,,解析：電泳實(shí)驗(yàn)只能證明膠體粒子帶電；膠體粒子不能通過半透膜;制Fe(OH),3,膠體應(yīng)向沸水中滴加FeCl,3,溶液，所以A、C、D項(xiàng)不

38、能達(dá)到預(yù)期目的，B項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的。,,答案：B,,2. （2006年高考全國卷Ⅱ)下列敘述正確的是( ),,A. 直徑介于1~100 nm之間的微粒稱為膠體,,B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液,,C. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體,,D. 膠體粒子很小，可以透過半透膜,解析：,,選項(xiàng),分析,結(jié)論,A,以直徑1~100 nm微粒為分散質(zhì)的分散系才是膠體,錯誤,B,膠體與電解質(zhì)溶液不屬于同類分散系,錯誤,C,是否是膠體及是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象均取決于分散質(zhì)微粒的直徑,正確,D,膠體粒子不能透過半透膜,錯誤,,答案：C,,,第二節(jié),,,離 子 反 應(yīng),考點(diǎn)一 電解質(zhì)與非電解質(zhì),,【例

39、1】(2009年濟(jì)南模擬)下列說法正確的是 ( ),,A. HR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸,,B. 某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì),,C. 根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),,D. 食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì),解析：根據(jù)電解質(zhì)的相關(guān)知識，對該題目逐項(xiàng)分析如下,：,選項(xiàng),分析,結(jié)論,A,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必要的聯(lián)系,錯誤,B,化合物溶解于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如SO,3,溶解

40、于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍,2,SO,4,而導(dǎo)電，SO,3,是非電解質(zhì),,錯誤,C,電解質(zhì)的強(qiáng)、弱就是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類的,,正確,D,電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶液雖然能導(dǎo)電，但是混合物,,錯誤,答案: D,,1. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是,,，屬于電解質(zhì)的,,，屬于非電解質(zhì)的是,,。,,①汞 ②液氨 ③氨水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸,,⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫,,解析：①⑦⑧屬單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。,,答案： ①③⑤ ④ ②⑥⑨,考點(diǎn)二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,【例2】（2008年高考天津卷）下列離子方程

41、式書寫正確的是 ( ),,A. 石灰乳與Na,2,CO,3,溶液混合：,,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,↓,,B. NH,4,HSO,3,溶液與足量NaOH溶液混合加熱:,,NH,4,+,+HSO,3,-,+2OH,-,NH,3,↑+SO,3,2-,+2H,2,O,,C. 酸性條件下KIO,3,溶液與KI溶液反應(yīng)生成I,2,:,,IO,3,-,+5I,-,+3H,2,O=3I,2,+6OH,-,,D. AgNO,3,溶液中加入過量氨水：,,Ag,+,+NH,3,·H,2,O=AgOH↓+NH,4,+,,解析：A項(xiàng)中石灰乳

42、屬于固體物質(zhì)不能寫成離子形式；C項(xiàng)中在酸性條件下產(chǎn)物中沒有OH,-,；D項(xiàng)中NH,3,·H,2,O過量時AgOH會轉(zhuǎn)化為［Ag(NH3)2］,+,。,,答案：B,,2. (2008年高考四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ),,A. 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：,,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O=2Al(OH),3,↓+3CO,2,↑,,B.,硫酸銅與燒堿反應(yīng)：,,CuSO,4,+2OH,-,=Cu,（,OH,）,2,↓+SO,4,2-,,C.,苯酚與碳酸鈉反應(yīng),:,,2C,6,H,5,OH,-,+CO,3,2-,=2C,6,H,5,O,-,+CO,2,↑+H,2

43、,O,,D.,碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,↓,解析：A項(xiàng)正確，B項(xiàng)CuSO,4,應(yīng)寫成離子形式，C項(xiàng)應(yīng)生成HCO,3,-,,D項(xiàng)應(yīng)有CO,2,生成。,,答案：A,,,,考點(diǎn)三 離子共存的問題,,【例3】(2008年高考江蘇卷)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( ),,A. 使酚酞試液變紅的溶液：Na,+,、Cl,-,、SO,4,2-,、Fe,3+,,B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe,2+,、Mg,2+,、NO,3,-,、Cl,-,,C. c(H,+,)=10,-12,mol·L,-1,的溶液:K,+,、Ba,2+,、Cl,-,、B

44、r,-,,D. 碳酸氫鈉溶液:K,+,、SO,4,2-,、Cl,-,、H,+,,解析：A項(xiàng)，堿性條件下Fe,3+,不能大量存在；B項(xiàng)，H,+,、Fe,2+,、NO,3,-,不能大量共存；D項(xiàng)，HCO,3,-,與H,+,不能大量共存。,,答案：C,,3. (2008年高考廣東卷·理基)下列各組離子一定能大量共存的是 ( ),,A. 在含有大量AlO,2,-,的溶液中:NH,4,+,、Na,+,、Cl,-,、H,+,,B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na,+,、K,+,、CO,3,2-,、NO,3,-,,C. 在pH=12的溶液中：NH,4,+,、Na,+,、SO,4

45、,2-,、Cl,-,,D. 在c(H,+,)=0.1 mol·L,-1,的溶液中:K,+,、I,-,、Cl,-,、NO,3,-,解析：A項(xiàng)錯誤，含AlO,2,-,的溶液顯堿性,NH,4,+,與H,+,不能大量存在;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)pH=12，溶液呈堿性，NH,4,+,不能共存;D項(xiàng)酸性溶液中HNO,3,將把I,-,氧化,I,-,與NO,3,-,不能大量共存。,,,答案：B,,第三節(jié),,,,氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,,【例1】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( ),,A. 2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,↑,

46、,B. C+H,2,O(g)=CO+H,2,,C. CO,2,+NH,3,+H,2,O=NH,4,HCO,3,,D. 2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,解析：選A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的定義，水如果在某反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑，說明H,2,O中氫、氧兩種元素的化合價在反應(yīng)中都不變化?，F(xiàn)逐一分析選項(xiàng)，A項(xiàng)中Na,2,O,2,既作氧化劑又作還原劑；B項(xiàng)中H,2,O所含氫元素化合價降低，作氧化劑；D項(xiàng)中H,2,O所含氧元素化合價升高，作還原劑;C項(xiàng)中H,2,O所含氫、氧兩元素化合價都沒變化，所以H,2,O既不作氧化劑，也不作還原劑，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。,,答案：A,,,

47、1. (2008年高考廣東卷·理基)氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al,2,O,3,+N,2,+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是 ( ),,A. 上述反應(yīng)中，N,2,是還原劑，Al,2,O,3,是氧化劑,,B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子,,C. AlN中氮元素的化合價為+3,,D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g,解析：,Al,2,O,3,+N,2,+3C=2AlN+3CO

48、,，反應(yīng)中氧化劑為,N,2,，還原劑為,C,，反應(yīng)中每生成,,1 mol AlN,需轉(zhuǎn)移電子,3 mol;AlN,中,N,為,-3,價；,AlN,的摩爾質(zhì)量為,41 g·mol,-1,。,,,答案：,B,考點(diǎn)二 氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷,,【例,2】,已知,I,-,、,Fe,2+,、,SO,2,、,Cl,-,和,H,2,O,2,均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Cl,-,

49、=Fe,2+,+SO,4,2-,+4H,+,,B. I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,,C. H,2,O,2,+SO,2,=H,2,SO,4,,D. 2Fe,2+,+I,2,=2Fe,3+,+2I,-,解析：依據(jù)用還原性較強(qiáng)物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得還原性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取還原產(chǎn)物。分析各項(xiàng)，A、B、C項(xiàng)符合上述規(guī)律，而D項(xiàng)不符合。,,,答案：D,,,2. 有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：,,①A,2+,+B=B,2+,+A ②A,2+,+C=C,2+,+A,,③B,2+,+C=C,2+,+B ④C,2+,+D=D,2+,+C,

50、,由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是( ),,A. 氧化性：A,2+,>B,2+,>C,2+,>D,2+,,B. 氧化性：D,2+,>B,2+,>C,2+,>A,2+,,C. 還原性：A>C>B>D,,D. 還原性：D>C>A>B,解析：由①知氧化性,A,2+,>B,2+,，還原性,B>A;,由②知氧化性,A,2+,>C,2+,，還原性,C>A;,由③知氧化性,B,2+,>C,2+,,,還原性,C>B;,由④知氧化性,C,2+,>D,2+,，還原性,D>C,。綜合①~④可得氧化性A,2+,>B,2+,>C,2+,>D,2+,,還原性D>C>B>A。,,答案：A,考點(diǎn)三

51、氧化還原反應(yīng)的簡單計算,,【例3】(2007年高考上海卷）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：,,NO,3,-,+4H,+,+3e,-,NO+2H,2,O;,,KMnO,4,、Na,2,CO,3,、Cu,2,O、Fe,2,(SO,4,),3,四種物質(zhì)中的,,一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。,,(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：,,,。,,（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了,,、,,的性質(zhì)。,,（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,,是,,mol。,,（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸,,的物質(zhì)的量增加，原因是,,。,解析：

52、由題給NO,3,-,+4H,+,+3e,-,NO+2H,2,O可知，要使該還原過程發(fā)生，需要還原劑，根據(jù)KMnO,4,、Na,2,CO,3,、Cu,2,O、Fe,2,(SO,4,),3,中各元,,,素的化合價可知只有 可作為還原劑，在,,反應(yīng)中 失電子變?yōu)? ，在生成物中以,,Cu(NO,3,),2,形式存在，故該反應(yīng)反應(yīng)物為HNO,3,、Cu,2,O，生成物為Cu(NO,3,),2,、NO、H,2,O，根據(jù)得失電子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：14HNO,3,+3Cu,2,O=6Cu(NO,3,),2,+2NO↑+7H,2,O,在該反應(yīng)中HNO

53、,3,一部分被還原生成了NO，還有一部分起了酸的作用生成了Cu(NO,3,),2,，故反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性，同時亦表現(xiàn)了酸性。在該反應(yīng)中,,,,N元素化合價降低了三價，因此每生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移電子為3 mol,生成0.2 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。,,答案：（1）14HNO,3,+3Cu,2,O=6Cu(NO,3,),2,+2NO↑+7H,2,O,,(2)酸性氧化性 (3)0.6 （4）使用了較濃的HNO,3,，產(chǎn)物中有部分NO,2,生成,,3. Na,2,S,x,在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na,2,SO,4,，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na,2

54、,S,x,與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則,x,的值為( ),,A. 2 B. 3 C. 4 D. 5,,解析：由得失電子守恒得6,x,+2=16×2, 6,x,=30,,x,=5。,,答案：D,,第一節(jié),,,金屬的化學(xué)性質(zhì),考點(diǎn)一 鈉的化學(xué)性質(zhì)及保存和用途,,【例1】（2007年山東濰坊模擬）將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ),,A. 表面迅速變暗是因?yàn)殁c

55、與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉,,B. “出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液,,C. 最后變成碳酸鈉粉未,,D. 該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),解析：一塊銀白色金屬鈉在空氣中的變化如下：Na→Na,2,O→NaOH固體→NaOH溶液→Na,2,CO,3,·10H,2,O→Na,2,CO,3,粉末，整個過程既有氧化還原反應(yīng)又有復(fù)分解反應(yīng)。,,答案：D,1. （2007年廣州模擬）在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個實(shí)驗(yàn)過程觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象中，不可能得出的結(jié)論是( ),,A. 鈉比較柔軟,,B. 鈉與水反應(yīng)生成堿,,C. 鈉與

56、水反應(yīng)放熱,,D. 鈉與水反應(yīng)放出氣體,解析：題干是直接將一小塊鈉放入水中，未切割金屬鈉，所以得不出鈉比較柔軟的結(jié)論，A項(xiàng)錯誤。而其他選項(xiàng)都可從Na與H,2,O反應(yīng)的現(xiàn)象去觀察或推理得知,。,,答案： A,考點(diǎn)二 金屬與酸的反應(yīng),,【例2】將一定質(zhì)量的鈉、鉀分,,別投入裝有相同濃度和體積的,,鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣,,體隨時間變化曲線如圖所示，,,則下列說法中正確的是( ),,A. 投入的Na、K的質(zhì)量一定相等,,B. 投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量,,C. 曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng),,D. 參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等,,解析：本題以元素鉀和鈉為背景考查

57、學(xué)生的識圖能力，因二者產(chǎn)生的氫氣的量相等，所以兩種金屬的物質(zhì)的量相等。結(jié)合兩金屬的活動性知鉀與鹽酸反應(yīng)的速率較鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，所以曲線A表示鉀與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示鈉與鹽酸反應(yīng)，又因鹽酸的體積和濃度相同，所以上述反應(yīng)中消耗的鹽酸的量相等。,,答案：B,2. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是 ( ),,A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2,,C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1,,解析：由2Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,↑;Mg+2H,+

58、,=Mg,2+,+H,2,↑;2Al+6H,+,=,,2Al,3+,+3H,2,↑可知，鹽酸完全反應(yīng)，Mg、Al有剩余，生成0.05 mol H,2,，但Na全部反應(yīng)，共放出0.15 mol H,2,。,,答案： C,考點(diǎn)三 鋁與堿的反應(yīng),,【例3】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為,,（ ）,,A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3,,解析,：,2Al+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,↑,,2Al+2NaOH+2H,2,O=2

59、NaAlO,2,+3H,2,↑,,據(jù)以上兩個方程式知，放出等量氣體時消耗,HCl,和,NaOH,的物質(zhì)的量之比為,3∶1,。,,答案：,C,3.,將,5.4 g Al,投入到,200.0 mL 2.0 mol·L,-1,的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( ),,A. HNO,3,溶液 B. Ba(OH),2,溶液,,C. H,2,SO,4,溶液 D. HCl溶液,,解析：HNO,3,溶液與Al反應(yīng)不會有H,2,生成，故A項(xiàng)錯誤；0.4 mol Ba(OH),2,溶液中有0.8 mol OH,-,，0.4 mol H,2,SO,4,

60、溶液中有0.8 mol H,+,,與0.2 mol Al反應(yīng)時，Al均不足，不會剩余，故B、C兩項(xiàng)錯誤；0.4 mol鹽酸中僅有0.4 mol H,+,，不能使0.2 mol Al完全溶解，故D項(xiàng)正確。,,答案：D,,第二節(jié),,幾種重要的金屬化合物,,第一課時,,鈉的重要化合物,考點(diǎn)一 Na,2,O,2,的性質(zhì)及有關(guān)計算,,【例1】下列判斷正確的是( ),,A. 可用水來確定某Na,2,O粉末中是否含有Na,2,O,2,,B. 可用CO,2,來確定某Na,2,O粉末中是否含有Na,2,O,2,,C. 可利用在空氣中加熱的方法除去Na,2,O中的Na,2,O,2,,D. 將足量

61、的Na,2,O,2,、Na,2,O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色,解析：CO,2,、H,2,O與Na,2,O,2,、Na,2,O均能反應(yīng)，但與Na,2,O,2,反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO,2,也是氣體，故CO,2,和Na,2,O,2,的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na,2,O,2,反應(yīng)則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確而B項(xiàng)錯誤；在空氣中加熱Na,2,O,2,與Na,2,O的混合物，后者會轉(zhuǎn)化為前者，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液先變?yōu)榧t色，但因Na,2,O,2,具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，故D項(xiàng)錯

62、誤。,,答案：A,【例2】取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是(),,A. H,2,B. CO C. C,6,H,12,O,6,D. C,12,H,22,O,11,,解析：采用巧解法解題：分析題意要滿足題給條件，必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量等于CO2和H2O與過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣的量。,,2H,2,+O,2,= 2H,2,O H,2,+Na,2,O,2,=,,2NaOH,,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4Na

63、OH+O,2,↑,,,2CO+O,2,2CO,2,CO+Na,2,O,2,=,,Na,2,CO,3,,2Na,2,O,2,+2CO,2,=,,2Na,2,CO,3,+O,2,,,,所以，A、B項(xiàng)滿足上述結(jié)果；C項(xiàng)可以改寫為,,（CO）,6,·（H,2,）,6,的形式，故C項(xiàng)正確；而D項(xiàng),,C,12,H,22,O,11,可改寫為（CO）,11,·（H,2,）,11,·C的,,形式，故D項(xiàng)不能滿足上述結(jié)果。,,答案：D,,1. 在一定溫度條件下，把Na,2,O和Na,2,O,2,的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下的飽和溶液。則加入Na,2,O和Na,2,O,2,的物質(zhì)的量的大小為(

64、 ),,A. n(Na,2,O)>n(Na,2,O,2,),,B. n(Na,2,O)

65、除氣體物質(zhì)，殘留物是( ),,A. Na,2,O、NaOH B. NaHCO,3,、Na,2,CO,3,,C. Na,2,CO,3,D. NaOH,,解析：由于NaHCO,3,受熱分解生成Na,2,CO,3,、CO,2,和,,H,2,O,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,↑+H,2,O,而生成物CO,2,、H,2,O都能與Na,2,O,2,反應(yīng)，但NaHCO,3,是過量的。生成的CO,2,、H,2,O對于Na,2,O,2,來說應(yīng)是過量的。此時必須弄清Na,2,O,2,究竟先與CO,2,反應(yīng)，還是先和H,2,O,反應(yīng)，還是任意發(fā)生？設(shè)想如果和

66、H,2,O反應(yīng)，生成的NaOH還會再與CO,2,反應(yīng)，最終還是生成Na,2,CO,3,，可見，Na,2,O,2,首先應(yīng)和CO,2,反應(yīng)，當(dāng)CO,2,消耗盡，如果還有Na,2,O,2,，接下來才是Na,2,O,2,與H,2,O反應(yīng)。既然混合物中NaHCO,3,過量。則判斷殘留固體應(yīng)為Na,2,CO,3,。,,答案：C,,2. 0.1 mol·L,-1,Na,2,CO,3,與0.1 mol·L,-1,HCl等體積混合，因操作不同，釋出二氧化碳的量不同，其敘述正確的是( ),,A. 將Na,2,CO,3,溶液滴入鹽酸釋出CO,2,的量少,,B. 將HCl溶液滴入Na,2,CO,3,溶液釋出CO,2,的量多,,C. 將HCl溶液滴入Na,2,CO,3,溶液并振蕩可能不釋出CO,2,,D. 無論怎樣混合釋出的CO,2,量一樣多,解析：Na,2,CO,3,與鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同反應(yīng)不同。當(dāng)把Na,2,CO,3,溶液滴入鹽酸中時，反應(yīng)為Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,↑；而把鹽酸滴入Na,2,CO,3,溶液中的反應(yīng)為,,Na,2,CO,3,+HCl=NaHC