2019-2020年高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)（二） 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)（二） 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版必修2 能源問題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)，熱能、電能以及控制化學(xué)反應(yīng)的速率與限度是高考的必考知識(shí)。命題常常以選擇題的形式出現(xiàn)，主要考點(diǎn)體現(xiàn)在以下四點(diǎn)： 1．常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)及物質(zhì)具有能量高低的判斷。 2．原電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫及原電池原理的應(yīng)用。 3．化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及影響因素。 4．化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 題型一：能量的相互轉(zhuǎn)化及新能源的開發(fā)利用 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化來(lái)源于反應(yīng)過程中物質(zhì)舊鍵斷裂和新鍵形成時(shí)的能量變化。在高考中常以能量變化的原因、物質(zhì)具有能量的高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)以及新能源的開發(fā)利用為基點(diǎn)進(jìn)行考查，有時(shí)還與環(huán)境污染問題相聯(lián)系。解題時(shí)應(yīng)注意： (1)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成過程中會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于這兩種能量的相對(duì)大小。 (2)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 (3)物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：物質(zhì)本身所具有的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；物質(zhì)本身所具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。 解析：本題考查能量轉(zhuǎn)化形式的判斷，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)原理解釋日常生活中化學(xué)問題的能力。硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰離子電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽(yáng)能集熱器工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)正確。答案：D。 題型二：原電池的工作原理 這類題目常以社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用的新型電源為背景，考查原電池的工作原理。題目角度新穎，靈活多變。解答這類題目除理解原電池的工作原理外，還要聯(lián)系氧化還原知識(shí)，用來(lái)判斷原電池的正、負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式以及利用電子守恒規(guī)律解答相關(guān)的計(jì)算問題。解題時(shí)應(yīng)注意原電池電極反應(yīng)式的書寫： (1)直接書寫：在判斷出電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或離子后，再判斷原電池的正負(fù)極，結(jié)合得失電子數(shù)即可寫出電極反應(yīng)式。注意，若是正、負(fù)極得失電子后的粒子能與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，則應(yīng)寫總的反應(yīng)方程式。 (2)按要求書寫：①若給出兩電極方程式，只要依據(jù)得失電子守恒，將兩極反應(yīng)加和，即得總反應(yīng)方程式。②若給出某一電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，則依據(jù)得失電子守恒，用總反應(yīng)方程式減去某一電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式。③若根據(jù)給出的總反應(yīng)方程式來(lái)分析兩電極反應(yīng)，只需根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(元素化合價(jià)升高)，正極發(fā)生還原反應(yīng)(元素化合價(jià)降低)，即可作出分析。 [例2]　(xx全國(guó)課標(biāo)卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C．正極反應(yīng)為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 解析：結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問題。A項(xiàng)，在負(fù)極Na失電子生成Na＋，正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故電池反應(yīng)中有NaCl生成；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；C項(xiàng)，正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成Na＋，Na＋通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。答案B。 題型三：化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素 化學(xué)反應(yīng)速率是高考的必考內(nèi)容，選擇題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、簡(jiǎn)單計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)高考中也會(huì)出現(xiàn)此部分內(nèi)容的圖像或圖表。對(duì)于這類題目要善于對(duì)比，尋找各組數(shù)據(jù)中的不同之處和數(shù)據(jù)變化的規(guī)律。按公式計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)要注意溶液的體積并不一定是1 L，Δc是指濃度的變化值而不是物質(zhì)的量的變化值。解題時(shí)應(yīng)注意： (1)同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。 (2)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)來(lái)表示，然后再進(jìn)行比較，也可以比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值大小。 (3)在判斷反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)遵循：①先看內(nèi)因。②內(nèi)因相同時(shí)，再看外界因素(溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等)。 (4)通過實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要求只改變影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)條件(其他條件相同)，看其對(duì)速率的影響，并得出相應(yīng)的結(jié)論。 ［例3］　(xx福建高考)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)。