2019-2020年高二化學(xué) 第79課時(shí)《第三章 電離平衡》復(fù)習(xí) 新人教版.doc
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2019-2020年高二化學(xué) 第79課時(shí)《第三章 電離平衡》復(fù)習(xí) 新人教版 四.酸堿中和滴定 1. 基礎(chǔ) 2. 原理 3. 滴定終點(diǎn)的判斷 4. 指示劑 5. 主要儀器 6. 誤差判斷 [練習(xí)] 1. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng),若反應(yīng)后溶液的pH=7, 那么 [ ] A. CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等 B. CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等 C. NaOH過量 D. CH3COOH過量 2.判斷下列中和滴定的操作產(chǎn)生的誤差: (1)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。 (2)盛待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。 (3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。 (4)滴定前仰視,滴定后俯視。 (5)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。 (6)盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡,終了無氣泡。 (7)震蕩錐形瓶時(shí),不小心將待測(cè)液濺出。 (8)滴定過程中,將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。 (9)快速滴定后,立即讀數(shù)。 (10)滴定至終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴處半滴尚未滴下。 (11)用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品。 (12)用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。 3. 有一支50mL的酸式滴定管,其盛有溶液,液面恰好在10.0mL 刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積 [ ] A.大于40.0mL B.為40.0mL C.小于40.0mL C.為10.0 mL 4. 準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是 [ ] A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的堿式滴定管 5. 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反應(yīng))。現(xiàn)有0.001molL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O回答下列問題: (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列選項(xiàng)中的 (填序號(hào),多選倒扣分)。 A. 酸式滴定管(50mL) B. 堿式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL) D. 錐形瓶 E. 鐵架臺(tái) F. 滴定管夾 G. 燒杯 H. 白紙 I. 膠頭滴管 J.漏斗 (2)不用 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液,其原因是 (3)選何種指示劑,并說明理由 (4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視刻度為b mL,則(b-a )mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液的體積 (填多或少)。根據(jù)(b-a )mL計(jì)算,得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度 (填大或小或不變) 6.中和滴定發(fā)測(cè)定某燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問題: (1) 制待測(cè)溶液:將準(zhǔn)稱量的4.10g含有少量中性易溶雜質(zhì)的固體燒堿,配成250mL待測(cè)溶液,需要用到的儀器是 (2)滴定時(shí),用0.20 molL-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,帶有玻璃活塞的滴定管盛放 ;進(jìn)行滴定時(shí), 手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞, 手不停地輕搖錐形瓶,眼睛看著 . (3)根據(jù)下表的數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 燒堿的純度是 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 10.0 0.50 20.40 第二次 10.0 4.00 24.10 (4)若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后,再盛放待測(cè)液10mL,滴定(其他操作無誤)結(jié)果 (5)觀察酸式滴定管內(nèi)液面時(shí),開始平視,滴定終點(diǎn)俯視,則結(jié)果 .- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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