2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（平） 含答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考試題 化學(xué)（平） 含答案 一、單項選擇（每小題3分，共16小題，共48分） 1、化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列觀點(diǎn)正確的是（　　） A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源 B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱 C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展 D．人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源 2、1 g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O(g)，同時放出16.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 (　　) A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJmol－1 B．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－1 068.8 kJmol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJmol－1 D．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+267.2 kJmol－1 3、已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g) 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是(　　) A．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 B．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 C．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多 4、甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（　?。? A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H = +726.5KJ/mol B．CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol C．CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol D．2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol 5、已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是(　　) A. v(O2)＝v(NO) 　　　　　 B. v(O2)＝v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D． v(NH3)＝v(O2) 6、下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是(　　) A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷程 C．升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)平衡常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率 7、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（　?。? A．降低溫度 B．增大CO的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑 8、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 C.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 9、下列敘述與圖像相對應(yīng)的是(　　) A．圖(1)是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的化學(xué)平衡圖像，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動 B．圖(3)表示的化學(xué)方程式為2A===B＋3C C．圖(2)中p2>p1，T1>T2 D．圖(4)對應(yīng)反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量 10、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，ΔH＜0；達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化符合圖中曲線的是(　　) X Y A 再加入B B的轉(zhuǎn)化率 B 再加入C A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率 D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 11、可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g) cC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(T2＞T1)，下列敘述錯誤的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B．達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．化學(xué)方程式中n＜c＋f D．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變 12、下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　) A．A是反應(yīng)物 B．前2 min A的分解速率為0.1 molL－1min－1 C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g) 13、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高 D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 14、壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 ( ) A.C（s）+CO2（g）2CO（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） C. H2（g）+I2（g） 2HI（g） D. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 15、已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJmo1-l。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是　( 　) 16、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。 ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 座位號 班級 姓名 考室 裝 訂 線 廣豐一中xx上學(xué)期第一次月考 高二化學(xué)答題卷（平） 五、填空題（每空2分，共52分） 17、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是______________________________。 (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－437.3 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________ kJ/mol。 18、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍． 請回答下列問題： （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　 （填字母）． a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2 b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．SO3的物質(zhì)的量不再變化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 （2）SO2的轉(zhuǎn)化率　　 ． 19、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示： 回答下列問題： (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。 A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。 A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)? t1時刻 _；t3時刻 ；t4時刻 。 20、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題： (1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)? 。 (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因 。 (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度 。 (4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 21、對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)： (1)升高溫度：____________； (2)增大壓強(qiáng)：____________； (3)增大容器容積：______________；(4)加入X：______________； (5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________. 22、在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡： （1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c的關(guān)系是： 。 （2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時，平衡向 方向移動，氣體的顏色將 （填“加深”或“變淺”或“不變”）。 （3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 23、某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 (2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為________。 (3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時： ①壓強(qiáng)是開始時的________倍； ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 高二化學(xué)（平行班）參考答案 一、單項選擇 D C B C A C C B C C A C B C B B 二、填空題 17、【答案】　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ/mol　(2)＋131.5 18、【答案】（1）bde； （2）90%． 19、【答案】(1)ACDF　(2)C　E　B　 20、【答案】　(1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小(3)0.107 molL－1(4)0.083% 21、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 (4)增大 (5)增大 (6)增大 22、【答案】（1）a＋b＞c （2）逆反應(yīng) 加深 （3）放 23、【答案】(1)3X＋Y2Z (2)0.05 molL－1min－1 (3)①0.9?、诜艧?