2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》(第3課時(shí))教案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》(第3課時(shí))教案 新人教版必修1 【溫故知新】 【課堂生成】 【課堂研討】 ⑷硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 錯(cuò)誤,除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。 正確的為:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ⑸稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液中和:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 錯(cuò)誤,不符合化學(xué)式的組成。 正確的為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑹CO2氣體通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 正確 【課堂生成】 常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤 對(duì)于微溶物的處理有三種情況: ①在生成物里有微溶物析出時(shí),微溶物用化學(xué)式表示且加“↓”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:Ag+ + SO42-= Ag2SO4↓ ②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí),應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液: Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- 2. (討論、總結(jié))在書寫離子方程式時(shí),“拆”字是關(guān)鍵,原則是:把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆分成離子形式,其余的均寫成化學(xué)式,即把易溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽寫成離子形式。請(qǐng)你與同學(xué)討論,列舉以下幾類物質(zhì)。 常見的強(qiáng)酸有:H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等 常見的弱酸有:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等 常見的可溶性強(qiáng)堿有:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 常見的可溶性弱堿有:NH3H2O 常見的難溶性堿有:Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等 常見的可溶性鹽有:所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、絕大部分硫酸鹽、氯化物等 常見的難溶性鹽有:硫酸鋇、氯化銀、絕大多數(shù)碳酸鹽、亞硫酸鹽等 【課堂生成】 鉀鈉銨硝溶,鹽酸除銀(亞)汞;再說硫酸鹽,不溶有鋇鉛;碳酸磷酸亞硫酸酸,可溶只有鉀鈉銨;溶堿有五位,鉀鈉銨鈣鋇;酸中不溶只硅酸。 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 2. 下列離子方程式書寫正確的是 A.氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2―+2H+ =H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸:HCO3-+ H+=H2O+CO2↑ C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:HSO4-+OH-=H2O+SO42- D.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 3. 下列離子方程式中,正確的是 A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.稀硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 7.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是 A.Fe3+、K+、Cl-、MnO4- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl- C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 4. 將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A組: H+、Cu2+、Cl-、NO3- ; B組: OH-、CO32-、Na+、K+ 。 5. 某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子。 ⑴不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 Cu2+ ; ⑵取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是 Ag+ ;有關(guān)的離子反應(yīng)式為 Ag++Cl-=AgCl↓ ; ⑶?、频臑V液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有 Mg2+ ; ⑷原溶液中可能大量存在的陰離子還可以是下列A~D中的(填序號(hào)) B 。 A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH- 6. A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。 ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。 ②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀生成,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為: A BaCl2 ; B AgNO3 ; C CuSO4 ; D Na2CO3 。 7. 某無色透明溶液中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ⑴用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)色。 ⑵另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量,無氣體放出,再加入BaCl2溶液后,沒有沉淀生成。 ⑶取上一步反應(yīng)后的少量溶液加入足量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:原溶液中肯定有 Na+、OH- 離子,肯定沒有 Mg2+、Cu2+、NO3- 離子,不能肯定存在 Cl-、NO3- 離子。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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