陜西省漢中市陜飛二中高中化學離子方程式練習2新人教版必修

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1、 陜西省漢中市陜飛二中高中化學 離子方程式練習 2 新人教版必修 2 1．（ 09 安徽卷 10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH 4 、H 、NO3 、HCO 3 B.K+ 、Al 3+、 SO 2 、 NH3 H2O 4 C.Na+、 K+、 SO3 2 、 Cl 2 D.Na + - CO3 2 - 、 CHCOO、 、 OH

2、 3 2．(09 全國卷Ⅰ 6) 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加熱既有氣體放 出又有沉淀生成的一組是 A.Ba2+ 、 NO3 、 NH 4 、 Cl B. Ca 2 、 HCO 3 、 NH 4 、 AlO 2 C. K 、 Ba2+、 Cl 、 HSO3 D . Mg 2 、 NH 4 、 SO42 、 K 3． (09 天津卷 4) 下列敘述正確

3、的是 A.0.1 mol/LC 6H5ONa溶液中： c(Na+ ) ＞ c(C 6H5O- ) ＞ c(H+) ＞ c(OH- ) B.Na CO溶液加水稀釋后，恢復至原溫度， pH和 K 均減小 23 w C.pH=5 的 CH3COOH溶液和 PH=5的 NH4Cl 溶液中， c(H+) 不相等 D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(S 2- ) 下降 4．（ 09 江蘇卷 7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強堿性溶液中： K + 、 Al 3+ 、 Cl - 、 SO42- B. 含有 0.1 mol

4、 L-1 Fe3+ 的溶液中： K + 、 Mg 2+ 、 I - 、 NO 3- C. 含有 0.1 mol L-1 Ca2+ 溶液在中： Na+ 、 K + 、 CO32- 、 Cl - D. 室溫下， pH=1 的溶液中： Na + 、 Fe3+ 、 NO 3- 、 SO24- 5．（ 09 江蘇卷 11） 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： ClO - +CO 2 +H 2 O=HClO+HCO -3 B．用濃鹽酸與 MnO 2 反應制取少量氯氣： MnO 2 +2H + +2Cl- Mn 2

5、+ +Cl 2 +2H 2O C．向 NaAlO 2 溶液中通入過量 CO2 制 Al OH 3 : - - AlO 2 +CO2 +2H 2O=Al OH 3 +HCO3 D．在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe OH 3 反應生成 Na 2 FeO4 ： 3ClO - +2Fe OH 3 =2FeO24- +3Cl- +H 2 O+4H+ 1 6．（ 09 廣東理科基礎 32）下列離子方程式正確的是 A. 鐵與稀 HNO 3 反應： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑ B. 小蘇打與氫氧化鈉

6、溶液混合： HCO 3- + OH - = CO2↑ + H 2O C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合 : Ca2+ + CO 32- = CaCO3↓ D. CuSO4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液混合： Cu2+ + SO4 2- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO4↓+ Cu(OH) 2↓ 7．（ 09 廣東理科基礎 33）下列說法正確的是 A． 向 0.1 mol/L Na 2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B． Al 3＋ － － 2－ ＋ 的溶液中 、 NO

7、 、 Cl 、CO 、 Na 可大量共存于 pH=2 3 3 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D．分別與等物質的量的 HCl 和 H2SO4 反應時，消耗 NaOH的物質的量相同 8．（ 09 廣東化學 12） 下列離子方程式正確的是 + - O A. 向鹽酸中滴加氨水： H + OH = H 2 B. Fe(OH) 3 溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H + =

8、Fe 3+ + 3H 2O C. 銅溶于稀硝酸： 3Cu + 8H + + 2NO 3 - = 3Cu 2+ + 2 NO 2 ↑ + 4H O D. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯氣： 2－ ＋ 2 － ＋ 4Cl － ＋ S2O3 2Cl 2＋ 3H2O＝ 2SO3 ＋ 6H 9. （ 09 四川卷 8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A. 無色溶液： Ca 2 、、 H+、 Cl 、 HSO3 B. 能使

9、 pH試紙呈紅色的溶液： + + 、 NO3 Na 、 NH4、 I C.FeCl + + 2 、 AlO 2 2 溶液： K 、Na 、 SO4 、 、 、 D. Kw =0.1 mol/L 的溶液： Na+、 K+、 SiO32 、 NO3 c( H ) 10．（ 09 上海卷 18）下列離子方程式正確的是 A． H 2SO4 與 Ba(OH) 2 溶液反應： Ba 2+ +OH +H + +SO 42- BaS

10、O 4 +H 2O B． CuSO4 溶液吸收 H 2S氣體： Cu 2+ +H 2S CuS +2H + C． AlCl 3 溶液中加入過量的濃氨水： Al 3+ +4NH 3 H 2O A1O 2- +4NH 4+ +2H 2O D．等體積、等濃度的 Ba(OH) 2 稀溶液與 NH 4HCO 3 稀溶液混合： Ba 2+ +2OH - NH 4+ +HCO 3- BaCO3 +NH 3 H 2O+H 2O 11． (09 重慶卷 8) 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 2

11、 A． Na +、 Mg 2+、 AlO 2-、 Br - B H +、 Fe2+、 SO42-、 NO - 3 C． K +、 NH + 4、 CO32-、 OH - D Ca 2+、 Al 3+、 NO 3-、 Cl - 12．（09 海南卷 9）在室溫時，下列各組中的物質分別與過量 NaOH溶液反應， 能生成 5 種鹽 的是： A． A1 O、 SO、 CO、 SO B． C1 、 A1 O 、N O、 SO 2 3 2 2 3 2 2 3 2 5 3 C． CO、

12、 C1 、 CaO、 SO D ． SiO 、 N O、 CO、 C1 2 2 3 2 2 5 2 13．（ 09 寧夏卷 12）能正確表示下列反應的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2： Ca2++2ClO- +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入 SO2： Ca2+ +2ClO- +SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應： - 2+ - HCO3 +Ca +OH＝CaCO3↓+H2O

13、 D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 2++ - 3+ 3Fe +4H+NO3 =3Fe +NO↑+2H2O 14．（ 09 全國卷Ⅱ 29） (15 分 ) 現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種化合物， 已知它們的陽離子有 K , Ag , Ca2 , Ba2 , Fe2 , Al 3 ， 陰離子有 C1 , OH , CH 3 COO , NO3 , SO4 2 ,CO3 2 ，現(xiàn)將它們分別配成 0.1mol L 1 的溶 液，進行如下實驗： ① 測得溶液 A、 C、

14、 E 呈堿性，且堿性為 A>E>C； ② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向 D 溶液中滴加 Ba( NO3 )2 溶液，無明顯現(xiàn)象； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象 , 回答下列問題 : (1) 實驗②中反應的化學方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; (3) 寫出下列四種化合物的化學式 :A 、C

15、 、 D 、 F . 15．（ 09 安徽卷 27） (12 分 ) 某廠廢水中含 5.00 10 -3 molL-1 的 Cr2 O 72 ，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶， 將廢水處理得到磁性材料 Cr 0.5 Fe1.5 FeO4 （ Fe 的化合價依次為 +3、 +2），設計了如下實驗 流程： 含 Cr3+ 、 濾液 含 2+ ②加 NaOH 溶液

16、 Cr 2 ①加 FeSO47H2O 3+ 2O7 Fe 、 Fe 的 的酸性廢水 溶液 至 PH 為 9，過濾 ③焙燒 濾渣 Cr0.5 Fe1.5 FeO4 （1）第①步反應的離子方程式是 3 （ 2）第②步中用 PH試紙測定溶液 PH的操作是： （ 3）第②步過濾得到的濾

17、渣中主要成分除Cr（OH） 3 外，還有 （ 4）欲使 1L 該廢水中的 Cr2 O72 完全轉化為 Cr0 .5 Fe1.5 FeO4 。理論上需要加入 GFeSO47H2O。 16．（ 09 福建卷 24）（ 13 分） 從鋁土礦（主要成分是 Al 2O3 ，含 SiO2 、 Fe2 O3 、 MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程 如下： 請回答下列問題： （ 1）流程甲加入鹽酸后生成 Al 3+的方程式為 _________. （ 2）流程乙加入燒堿后生成 S

18、i o32 的離子方程式為 ________. （ 3）驗證濾液 B 含 Fe3 ，可取少量濾液并加入 ________（填試劑名稱） 。 （ 4）濾液 E、K 中溶質的主要成份是 ________( 填化學式 ) ，寫出該溶液的一種用途 ________ （ 5）已知 298K 時， Mg (OH )2 的容度積常數(shù) K SP =5.6 10 12 , 取適量的濾液 B, 加入一定 量 的 燒 堿 達 到 沉 淀 溶 液 平 衡 ， 測 得 PH=13.00 ， 則 此 溫 度 下 殘 留 在 溶 液 中 的 c(Mg 2 ) =

19、_______. 17．（ 09 廣東化學 22）（12 分） 某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3) 2、 Al 2O3 和 Fe2O3 等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物 Fe（ OH） 3 Al(OH) 3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的 pH 由見上表，請回答下列問題： （ 1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩

20、 4 條）。 （ 2）濾渣 I 的主要成分有 。 （ 3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有 。 （ 4） Mg(ClO3) 2 在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl 2+2NaClO3===Mg(ClO3) 2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度（ S）隨溫度（ T）變化曲線如下圖所示： ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備 Mg(ClO3) 2。簡述可制備 Mg(ClO3) 2 的原 因： 。

21、 ②按①中條件進行制備實驗。 在冷卻降溫析出 Mg(ClO ) 2 過程中， 常伴有 NaCl 析出， 原 3 因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。 18．（ 09 廣東化學 24）（11 分） 超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。 （ 1 ） 實 驗 室 常 以 NH4Al(SO 4) 2 和 NH4HCO3 為 原 料 ， 在 一 定 條 件 下 先 反 應 生 成 沉 淀 NH4AlO(OH)HCO3 該沉淀高溫分解即得超細 Al 2O3。 NH4AlO(

22、OH)HCO3 熱分解的化學反應方程 式 。 （ 2）NH4Al(SO4) 212H2O的相對分子質量為 453。欲配制 100mLPH為 2、濃度約為 0.1mol -1 的 NH4Al(SO 4) 2 溶液 , 配制過程為 ①用托盤天平稱量 NHAl(SO ) 12H O固體g ； 4 4 2 2 ②將上述固體置于燒杯中 。 (3) 在 0.1mol L-1 NH4Al(SO 4) 2 溶液中，鋁各形態(tài)的濃度 ( 以 Al 3 ＋計 ) 的對數(shù)（ lgc ）隨溶液 PH變化的關系見下圖 ①用 NaOH溶液調節(jié)（ 2）中溶液 PH至 7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有 。 ②請在答題卡 的框圖中，畫出 0.01mol L-1 NH4Al(SO4) 2 溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù) lgc ．．． 隨溶液 PH變化的關系圖，并進行必要的標注。 5