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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2 原電池 化學(xué)電源課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版
一、選擇題
1.原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是( )
A.由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-===Cu2+
B.由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-===Cu2+
C.由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-===AlO+2H2O
D.由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中,負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-===Al3+
解析:前兩項(xiàng)都按常規(guī),應(yīng)該是活潑金屬作負(fù)極;C項(xiàng)中Al能與NaOH溶液反應(yīng),作負(fù)極,D項(xiàng)中Al在濃HNO3中鈍化,而構(gòu)不成原電池。
答案:C
2.(xx江蘇卷1)燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是( )
A.甲醇 B.天然氣
C.液化石油氣 D.氫氣
解析:從燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析。
甲醇、天然氣和液化石油氣作為燃料電池的燃料使用產(chǎn)生CO2,而氫氣用作燃料電池的燃料,反應(yīng)產(chǎn)物為H2O,不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響。
答案:D
點(diǎn)撥:知識(shí):燃料電池,環(huán)境保護(hù)。能力:考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的了解能力。試題難度:較小。
3.已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+?,F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置,下列敘述中正確的是( )
A.若X為Ti,則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e-===Zn2+
B.若X為Cr,則Y可以選Zn或Ti
C.若Y為Cu,則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-===Cr3+
D.若Y為Pb,則Xn+(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少
解析:Y為正極,不可能失電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由氧化性順序可知,還原性:Au
②;①③相連,③為正極,金屬活動(dòng)性①>③;②④相連,②上有氣泡(H2)逸出,②為正極,金屬活動(dòng)性④>②,③④相連,③質(zhì)量減少,則金屬活動(dòng)性③>④,即金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰?③>④>②,B正確。
答案:B
5.(xx順義一中高三化學(xué)模擬)分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,結(jié)論正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極
B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為:6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-===Fe2+
D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為:2H++2e-===H2↑
解析:(1)中Mg作負(fù)極;(2)中Al作負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,Mg不與NaOH反應(yīng);(3)中鐵遇濃HNO3鈍化,Cu與濃HNO3反應(yīng),Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(4)中鐵作負(fù)極,為中性環(huán)境,發(fā)生吸氧腐蝕。
答案:B
6.(xx海南模擬)高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車??偡磻?yīng)方程式如下:Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:M+H2O+e-===MH+OH-
C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:
NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,正極有1mol NiO(OH)被氧化
解析:放電時(shí)正極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-,正極附近c(diǎn)(OH-)增大,溶液堿性增強(qiáng),A對(duì);放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH--e-===M+H2O,B錯(cuò);充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O,C錯(cuò);放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,正極上有1mol NiO(OH)被還原,D錯(cuò)。
答案:A
7.(xx和田調(diào)研)如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y
解析:外電路電子流向?yàn)閄→外電路→Y,電流方向與其相反,X極失電子,作負(fù)極,Y極發(fā)生的是還原反應(yīng),X極發(fā)生的是氧化反應(yīng)。若兩電極分別為鐵和碳棒,則Y為碳棒,X為鐵。
答案:D
8.(xx安徽卷10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-+2e-===CaCl2
B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
解析:仔細(xì)分析題給信息,結(jié)合原電池工作原理進(jìn)行分析判斷。
A.分析電池總反應(yīng),Ca在反應(yīng)中失電子,所以Ca應(yīng)作負(fù)極;PbSO4中的Pb2+得電子生成單質(zhì)鉛,所以正極反應(yīng)物應(yīng)是PbSO4,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.放電過程中,負(fù)極失電子,電子通過導(dǎo)線流向正極,所以正極表面聚集大量電子,能夠吸引電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。
C.根據(jù)方程式知,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,生成0.05mol鉛,其質(zhì)量為10.35g,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.根據(jù)題給信息,該電池為熱激活電池,常溫下,無水LiCl-KCl為固態(tài),沒有自由移動(dòng)的離子,該裝置不能形成閉合回路,處于非工作狀態(tài),所以沒有電流產(chǎn)生,即電流表或檢流計(jì)的指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
答案:D
點(diǎn)撥:知識(shí):原電池工作原理、電極反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算。能力:考查考生是否能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取有效信息,并結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析判斷的能力。試題難度:較大。
9.(xx全國課標(biāo)Ⅰ10)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是( )
A.處理過程中銀器一直保持恒重
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
解析:原電池原理及應(yīng)用。鋁質(zhì)容器、變黑的銀器及食鹽溶液構(gòu)成原電池裝置,鋁作負(fù)極,變質(zhì)的銀器作正極。負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+,正極反應(yīng)式為Ag2S+2e-===2Ag+S2-Al3+與S2-在溶液中不能共存,能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,故原電池總反應(yīng)為2Al+3Ag2S+6H2O===6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑,故B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng),原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),銀器中Ag2S被還原成Ag,質(zhì)量減輕,A項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),黑色褪去的原因是黑色的Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
點(diǎn)撥:知識(shí):原電池構(gòu)成、電極判斷及電極反應(yīng)式書寫。試題難度:中等。
10.(xx四川高考)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O===4OH-
解析:電解質(zhì)溶液中陽離子應(yīng)向正極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中,正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合正極反應(yīng)式,轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),消耗O2 0.1mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)符合題目要求,正確。
答案:C
11.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
解析:在干電池中,Zn作負(fù)極,被氧化,B正確。氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi),且工作的最終產(chǎn)物是水,故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源,D正確。C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出,該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小,C不正確。
答案:C
12.(xx浙江省考試院抽校11月考試)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
答案:D
13.一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐),家庭常用的漂白水,食鹽,氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-===3Cl-+2AlO+H2O。下列說法不正確的是( )
A.該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換
B.該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁
C.電極的正極反應(yīng)式為3ClO-+3H2O+6e-===3Cl-+6OH-
D.當(dāng)有0.1mol Al完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.8061023
解析:該電池所用材料都是生活中常見的,電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換,A項(xiàng)正確;金屬鋁是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;在正極上,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:3ClO-+3H2O+6e-===3Cl-+6OH-,C正確;電子只能流經(jīng)導(dǎo)線,不能流經(jīng)電解液,D不正確。
答案:D
14.某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe===3Fe2+來設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是( )
A.電極材料為鐵和鋅,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.電極材料為鐵和銅,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
C.電極材料為鐵和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
D.電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
解析:據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+知,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)是Fe-2e-===Fe2+,因此Fe作負(fù)極,正極應(yīng)是活潑性比鐵弱的金屬或碳棒,電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性鐵鹽溶液,B合適。
答案:B
15.有4種燃料電池:A.固體氧化物燃料電池,B.堿性氫氧燃料電池,C.質(zhì)子交換膜燃料電池,D.熔融鹽燃料電池。下面是工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是( )
解析:燃料電池通入燃料的電極為負(fù)極,通入氧氣或空氣的電極為正極。
答案:C
二、非選擇題
16.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_______________________________________________________ ________________。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為_________________________________ __________________________________。
(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
答案:(1)負(fù) CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+
還原 O2+4H++4e-===2H2O
(2)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O (3)
17.(xx南京模擬)根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其中鹽橋?yàn)榄傊柡蚄NO3鹽橋。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極,寫出兩電極的電極反應(yīng)式:銀電極:________________________;X電極:________________________。
(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。
(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是________(填序號(hào))。
A.K+ B.NO
C.Ag+ D.SO
解析:由反應(yīng)方程式可知,該原電池的電極反應(yīng)式為:正極:2Ag++2e-===2Ag,負(fù)極:Cu-2e-===Cu2+,所以X極的材料應(yīng)為Cu,電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液,外電路中的電子從Cu極流向Ag極。鹽橋中的K+移向正極(Ag極),NO移向負(fù)極(Cu極)。
答案:(1)Cu AgNO3溶液
(2)正 2Ag++2e-===2Ag Cu-2e-===Cu2+
(3)Cu Ag (4)B
18.(xx東北育才中學(xué)高三化學(xué)質(zhì)檢)金屬銅不溶于稀硫酸,可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中,銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。
(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式:________________________________。
(2)若銅完全溶解時(shí),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測(cè)得溶液的pH=1,則溶解銅的質(zhì)量是________g,溶液中的c(SO)=________mol/L。
(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng),請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極,并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極,寫出電極反應(yīng)式,填在相應(yīng)的表格中。
正、負(fù)極判斷
電極材料
電極反應(yīng)式
X極
Y極
解析:(1)Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成CuSO4和FeSO4,離子方程式為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。(2)溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測(cè)得溶液的pH=1,故c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L,故n(Cu2+)=0.1mol/L0.1 L=0.01mol,溶解銅的質(zhì)量為0.01mol64g/mol=0.64g;反應(yīng)后溶液中的陽離子為:Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+,而Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,可見Fe2+的物質(zhì)的量濃度為Cu2+的兩倍,依據(jù)溶液中的電荷守恒規(guī)律,得0.1mol/L3+0.2mol/L2+0.1mol/L2+0.1mol/L1=c(SO)2,解得c(SO)=0.5mol/L。
答案:(1)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ (2)0.64 0.5
(3)
正、負(fù)極判斷
電極材料
電極反應(yīng)式
X極
負(fù)極
銅
Cu-2e-===Cu2+
Y極
正極
碳
2Fe3++2e-===2Fe2+
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