2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案14 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案14 新人教版必修2 ●教學(xué)目標(biāo)：通過堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析，使學(xué)生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。 ●教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性以及和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 　　　　　　周期表同主族從上到下金屬性的遞變規(guī)律 ●教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等 ●教學(xué)用具：投影儀、多媒體、元素周期表掛圖等 ●教學(xué)過程 【引入】周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？ 【板書】二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)： （一）堿金屬元素： 【探究】查閱堿金屬元素在元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表： 　　　　　　 元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 銫 觀察上表，找出堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。 【板書】１．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為１個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增多 【過渡】堿金屬原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)都為１個(gè)，那么它們的化學(xué)性質(zhì)相似嗎?我們通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有無相似的地方。 【探究】通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)鈉、鉀分別與氧氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，能得到什么結(jié)論？ 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 【板書】２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 　　　　　通式：　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 【過渡】堿金屬原子結(jié)構(gòu)除了相似性外，核電核數(shù)、電子層數(shù)均不同，結(jié)構(gòu)體現(xiàn)了遞變性，那么它們的化學(xué)性質(zhì)除了相似外，還有遞變性嗎？ 【思考】鈉和鉀哪一個(gè)與水反應(yīng)更劇烈？ 【明確】鉀與水反應(yīng)更劇烈，而單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈（容易），說明元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，體現(xiàn)了堿金屬元素的性質(zhì)還有遞變性。 【板書】３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。 結(jié)論：１）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 　　?。玻┙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 【過渡】堿金屬元素除了化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性外，物理性質(zhì)有嗎？ 【探究】觀察課本第7頁表1-1堿金屬的主要性質(zhì)，分析堿金屬單質(zhì)的顏色和狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 【板書】４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性。 2）遞變性（從鋰到銫）： （1）密度逐漸增大（K反常） （2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 【小結(jié)】堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 【討論】以堿金屬為例，分析同主族從上到下，金屬性的如何遞變？如何從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋？ 【板書】同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。 周期表中為什么把氟、氯、溴、碘四種元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是不是同樣具有相似性和遞變性呢？我們下一節(jié)課再討論。 【投影練習(xí)】 １．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) 答案：Ｂ ２．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ） A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng) 　　　　　答案：Ｂ ３．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ） A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬 C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 　　　答案：Ａ 練習(xí)：課本11頁?。搭} ●板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 元素周期表 （第二課時(shí)） 二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)： （一）堿金屬元素： １．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為１個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性： 4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 ３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。 結(jié)論：１）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 　　　２）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 ４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。 2）遞變性（從鋰到銫）： （1）密度逐漸增大（K反常） （2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。