2019-2020年高中化學《化學反應(yīng)的速率和限度》教案15 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《化學反應(yīng)的速率和限度》教案15 新人教版必修2 三維目標 知識與技能：1．理解化學反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2．能設(shè)計并完成一些化學實驗。 過程與方法：1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法。2．通過實驗分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件。 情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。 教學重點：化學反應(yīng)速率概念；了解影響化學反應(yīng)速率的因素。 教學難點：影響化學反應(yīng)速率的因素 教具準備：多媒體課件、投影儀。 教學過程 [新課導入]播放投影片：北京的故宮的保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如左圖）。但是，近些年浮雕已開始受損，一些細小的花紋已變得模糊不清造成這場災難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？ 　　不同的化學反應(yīng)進行得快慢不一樣，有的反應(yīng)進行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過億萬年等。這些都說明了不同的化學反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。 ［板書］一、化學反應(yīng)速率 ［學生自學］閱讀課本P41-P42頁 1.化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用 mol／L表示，化學反應(yīng)速率的單位常用 mol／（Lmin）或mol／（Ls）表示。 投影下表［合作探究］演示實驗2－5 實驗題目 雙氧水分解反應(yīng) 實驗步驟 在一支試管中加入2～3 mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體 實驗現(xiàn)象 用化學方程式解釋實驗現(xiàn)象 　　　　 思考問題 尋找答案 1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學反應(yīng)速率？ 列出你對問題的想法 ⑵.溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。如下圖 實驗題目 比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小 實驗步驟 在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。 反應(yīng)條件 熱水 常溫 冷水 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)速率大小 得出結(jié)論。 演示實驗2－6⑶.催化劑對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究 實驗題目 比較不同條件下雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小 實驗步驟 在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 反應(yīng)條件 少量MnO2 無催化劑 2滴FeCl3溶液 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)速率大小 得出結(jié)論。 ⑷．補充實驗 實驗題目 比較鋁片于不同濃度的鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小 實驗步驟 在兩支放有相同的鋁片試管里，分別加入10 mL 1 mol／L鹽酸和10 mL 0．1 mol／L鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。 反應(yīng)條件 10 mL 1 mol／L鹽酸 0．1 mol／L鹽酸 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)速率大小 得出結(jié)論。 [課堂小結(jié)] ［板書］2．對于同一化學反應(yīng)，化學反應(yīng)速率與下了因素有關(guān)： i.溫度：在其它條件不變情況下，溫度高化學反應(yīng)速率快，反之，溫度降低，化學反應(yīng)的速率降低。 ii.催化劑：催化劑(正)加快化學反應(yīng)的速率。 iii.濃度：在其它條件不變情況下，濃度大化學反應(yīng)速率增快。濃度減小化學反應(yīng)速率減慢。 [布置作業(yè)]1．教材P47　　T1、T2、T3、T4 [板書設(shè)計] 活動與探究：1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。近來由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對環(huán)境和生物的嚴重影響。產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為(O3)。有關(guān)反應(yīng)為CF2Cl2→ CF2Cl + Cl NO2 → NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3 Cl＋O3→ClO+O2 NO + O3 →N2 + O2 ClO＋O→Cl＋O2 NO2 + O → NO + O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2 在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl和NO2 起什么作用？應(yīng)如何保護臭氧層？