2019-2020年高中化學(xué)《第四章 非金屬及其化合物》單元練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《第四章 非金屬及其化合物》單元練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題 1．近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的最主要因素( )。 A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4 2．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是( )。 A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液 3．下列金屬中，一定條件下既能跟Cl2反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且均生成MCl2型化合物的是( )。 A．Al B．Fe C．Cu D．Mg 4．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是( )。 A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色 C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )。 A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 6．檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后( )。 A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B．加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn) C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液 D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液 7．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( )。 A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 8．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是( )。 A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) 9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )。 A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 10．現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，右下圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是( )。 A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4 11．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是( )。 A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．SO2是無色、無味、有毒的氣體 D．SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白 12．有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是( )。 A．濃硫酸與鋁的反應(yīng) B．濃硫酸與木炭的反應(yīng) C．稀硫酸與鋅的反應(yīng) D．稀硫酸與純堿的反應(yīng) 13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的推斷，正確的是( )。 A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是 NO B．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是 Cl2 C．遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是 NO D．在潮濕的空氣中形成白霧的氣體一定是 HCl 14．為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是( )。 A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 15．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝內(nèi)放置的起保護(hù)作用的小紙袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )。 A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵 C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽 16．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )。 A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色 B．U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高 C．小試管內(nèi)有少量白色固體析出 D．小試管內(nèi)液體不分層，但有藍(lán)色晶體析出 二、填空題 17．2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第—款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片——“龍芯”1號。 (1)“龍芯”(芯片)關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式，下同)。 (2)計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線路中使用的材料叫 ，其主要化學(xué)成分是 。 (3)上述這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因 。 *18．某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： 。 *19．下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)。試回答： X A B C D E F G ＋HCl △ ＋NaOH Na2O2 ＋D 催化劑 ＋Cu ＋Cu ＋B (1)X是 ，C是 ，F(xiàn)是 。 (2)寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)寫出G→E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。 金屬A (焰色為黃色) 氣體甲 氣體丙 物質(zhì)E 物質(zhì)D 物質(zhì)G 物質(zhì)F 紅褐色沉淀H ④ 黃綠色氣體乙 黃綠色氣體乙 金屬B ① 金屬C ② ⑤ ③ ⑥ 水 H2O 請回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、丙 、乙 。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)① ； 反應(yīng)⑤ ； 反應(yīng)⑥ 。 三、實(shí)驗(yàn)題 21．據(jù)媒體報(bào)道：社會上曾有不法分子，以黃銅(銅、鋅合金)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別黃銅和黃金。 。 22．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況： (1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。 23．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： (1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性； (2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色； (3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成； (4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 ；還不能確定是否含有的離子是 。 NH4Cl和 Ca(OH)2 24．實(shí)驗(yàn)室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}： (1)制取氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 (2)收集氨氣時(shí)必須使用干燥的集氣裝置的原因是 。 (3)下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是( ) A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近 (4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 。 四、計(jì)算題 25．將32.64 g Cu與140 mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。 (1)NO的體積為多少？ (2)NO2的體積為多少？ 參考答案 一、選擇題 1．A 解析：考查空氣污染的常識。 2．D 解析：CO2通入硅酸鈉溶液會產(chǎn)生硅酸沉淀；CO2通入石灰水會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；CO2通入氫氧化鋇溶液會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；CO2不能與氯化鈣反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸。 3．D 解析：Al不論是與氯氣反應(yīng)還是與稀鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，F(xiàn)e跟C12反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；Cu不與稀鹽酸反應(yīng)。 4．A 解析：新制的氯水中有氯氣、次氯酸和鹽酸；久置的氯水主要含有鹽酸。 5．D 解析：考查NaClO的應(yīng)用。 6．B 解析：考查銨鹽的檢驗(yàn)方法。 7．B 解析：FeCl2有還原性，會被氯水氧化。 8．D 解析：考查SO2的性質(zhì)，及硫酸工業(yè)的原理。 9．B 解析：現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀很快變成灰綠色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后消失、產(chǎn)生刺激性氣味氣體。 10．D 解析：根據(jù)兩兩反應(yīng)進(jìn)行判斷，H2SO4和氯水分別可以與2種物質(zhì)反應(yīng)，而Ba(OH)2、Na2CO3分別可以與3種物質(zhì)反應(yīng)。 11．A 解析：SO2是亞硫酸的酸酐；SO2是有刺激性氣味的氣體；SO2有漂白性，但不能用來加工食品。 12．D 解析：稀硫酸與純堿反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)沒有改變，所以不體現(xiàn)氧化性。 13．C 解析：NO2是紅棕色氣體，溶于水后與水反應(yīng)得到無色溶液。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO與 O2 反應(yīng)生成紅棕色氣體 NO2。在潮濕的空氣中形成白霧的有 HF、HCl、HBr 等。 14．B 解析：濃硝酸能與銅反應(yīng)，但不會與鋁反應(yīng)，因?yàn)殁g化。 15．B 解析：硅膠能吸水，硫酸亞鐵能吸收氧氣。 16．D 解析：濃硫酸會吸收硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，所以不可能析出藍(lán)色晶體。 二、填空題 17．(1)Si (2)光導(dǎo)纖維 SiO2 (3)SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O 解析：考查硅、二氧化硅的性質(zhì)及用途。 *18．5I－＋I(xiàn)O＋6H＋＝3I2＋3H2O 解析：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。 *19．(1)NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析：破題點(diǎn)是NH4HCO3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且受熱生成三種氣體；能與Na2O2反應(yīng)的一般是水或二氧化碳；濃、稀硝酸均能與銅反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同。 20．(1) Al HCl Cl2 (2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 解析：金屬A為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，由此往前順推即可。 三、實(shí)驗(yàn)題 21．分別取樣放入稀硝酸(或鹽酸)中，能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金。 解析：考查不同金屬與酸反應(yīng)的情況。金不溶于稀硝酸(或鹽酸)，而鋅、銅能溶入硝酸(答案合理即可)。 22．(1)溶液變紅 Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ (2)產(chǎn)生白色沉淀 Cl－ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ (3)H＋ HClO 解析：考查氯水的成分及其性質(zhì)。 23．H＋、Ba2＋、I－、NH CO、SO、Mg2＋、Fe3＋ K＋、Na＋、Cl－ 解析： CO不能與 H＋共存，SO不能與Ba2＋共存，Mg2＋、Fe3＋在堿性條件下會產(chǎn)生白色沉淀，所以它們肯定不存在。 24．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)氨氣極易溶于水 (3)C (4)氧氣 解析：考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。 四、計(jì)算題 25．方法一： 解：由題意可知HNO3被還原的產(chǎn)物既有NO又有NO2，設(shè)生成NO n1 mol，它得到的電子就是3n1 mol，設(shè)生成NO2 n2 mol，這也是它得到電子的物質(zhì)的量。由電子得失守恒得到： n1＋n2＝ 3n1＋n2＝2 解得 n1＝0.26，n2＝0.24 標(biāo)況下生成NO的體積是：0.26 mol22.4 L/mol＝5.8 L 標(biāo)況下生成NO2的體積是：0.24 mol22.4 L/mol＝5.4 L 方法二： 解：4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 mol 2 mol n1 2n1 8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol 2 mol n2 n2 2n1＋n2＝ mol n1＋n2＝ mol 解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝n2＝0.26 mol標(biāo)況下生成NO的體積是：0.26 mol22.4 L/mol＝5.8 L 標(biāo)況下生成NO2的體積是：0.24 mol22.4 L/mol＝5.4 L 解析：涉及氧化還原反應(yīng)的混合物計(jì)算可以根據(jù)化學(xué)方程式列方程組，也可以根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算。