2019-2020年高中化學(xué) 第2節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1 一、教材分析 《離子反應(yīng)》是本章教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，也是第二冊(cè)《電離平衡》的基礎(chǔ)。因此，能否理解基本概念將直接影響以后的學(xué)習(xí)。 二、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 （1）理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 （2）理解電離的概念，學(xué)會(huì)寫電離方程式。 2、過(guò)程與方法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題探究引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。 3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀 （1）通過(guò)探究培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。 （2）通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)的奧妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 四、學(xué)情分析 （1）知識(shí)結(jié)構(gòu)： 在初中化學(xué)中，已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)進(jìn)而引出電解質(zhì)的概念并不困難，但是電解質(zhì)的含義，電解質(zhì)導(dǎo)電的原理，這些都是新內(nèi)容，理解分析起來(lái)并不容易；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象容易觀察到，但為什么會(huì)觀察到這樣的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得到怎樣的結(jié)論，學(xué)生不能全面地分析問(wèn)題，對(duì)“從現(xiàn)象到本質(zhì)”的理解也不夠深刻。 （2）心理特征 本章位于第一冊(cè)第一章，本節(jié)知識(shí)源于初中化學(xué)又高于初中化學(xué)，學(xué)生能站在更高的起點(diǎn)上學(xué)習(xí)化學(xué)。從而進(jìn)一步增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們更加熱愛(ài)科學(xué)、崇尚科學(xué)。 五、教學(xué)方法 1. 本節(jié)以掌握基本概念為主要目的，采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。。 2．學(xué)案導(dǎo)學(xué) 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反思總結(jié)。 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器 七、課時(shí)安排：1課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 （二）教學(xué)展開(kāi) 【實(shí)驗(yàn)探究】 利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象做出解釋。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律 1、在燒杯中放入氯化鈉固體 2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律 1、在燒杯中放入氯化鈉固體 燈泡不亮 離子不能自由移動(dòng) 某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動(dòng)的離子后能導(dǎo)電，且離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng) 2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 燈泡不亮 自由移動(dòng)的離子濃度太小 3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中 燈泡逐漸變亮 氯化鈉溶于水后能離解成自由移動(dòng)的離子 【引導(dǎo)學(xué)生歸納】 【動(dòng)畫演示】氯化鈉在水中的溶解和電離。 【總結(jié)】電離的概念：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 【過(guò)渡】怎樣表示氯化鈉的電離呢？ 【引入】電離的表示方法--------電離方程式 重點(diǎn)分析氯化鈉的電離方程式：NaCl==Na++Cl-，強(qiáng)調(diào)原子守恒和電荷守恒。 【探究練習(xí)】 請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇 【學(xué)生板書】 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 【教師分析】酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物 【思考與交流1】請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 【學(xué)生歸納】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。 【思考和交流2】 1、已知NaHSO4電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-, 請(qǐng)問(wèn)NaHSO4屬于酸類還是鹽類？ 2、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子而導(dǎo)電呢？ 【學(xué)生討論】酸、堿、大多數(shù)鹽 【引入】電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 【問(wèn)題探究】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、鹽酸 H、二氧化碳 【學(xué)生討論】理解電解質(zhì)時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？ 【學(xué)生歸納】 （1）電解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液）不是電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。 （3）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等不是電解質(zhì)。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)， Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì) 【設(shè)疑】酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，它屬于哪類物質(zhì)呢？ 【引入】非電解質(zhì)的概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 【問(wèn)題探究】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、鹽酸 H、二氧化碳 【學(xué)生歸納】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 九、板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 2、電離的表示方法-------離子方程式 如：NaCl==Na++Cl-（原子守恒、電荷守恒） 3、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 4、非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。 必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì) （第二課時(shí)） 一、 教材分析 學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。 二、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 （2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 　2.過(guò)程與方法 　　通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 　　通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 　　重點(diǎn)：離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件。 難點(diǎn)：離子方程式的書寫。 四、學(xué)情分析 學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自主學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂(lè)于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。 五、教學(xué)方法 ：1、實(shí)驗(yàn)探究法。 2、分組討論。 3、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生準(zhǔn)備：(1)課前預(yù)習(xí)學(xué)案 .(2) 3-4個(gè)人一組，如果條件允許的話2人一組 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備: (1)課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。 (2)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器..實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液. 3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品(對(duì)于教學(xué)條件不足的地區(qū)，可以由教師演示實(shí)驗(yàn)，但教學(xué)效果可能相對(duì)差一點(diǎn))。 七、課時(shí)安排：1課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 (二)教學(xué)展開(kāi) 【引入】引入電解質(zhì)的概念，得到電解質(zhì)在溶液中是以離子狀態(tài)存在的，提問(wèn)不通電解質(zhì)的離子相遇到一起會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？由實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)大家一起去探究答案。由實(shí)驗(yàn)引出離子反應(yīng)的概念。 　 [分組探究實(shí)驗(yàn)1] 　　實(shí)驗(yàn) 　　現(xiàn)象 是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 　　判斷的依據(jù) 1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管中加入3 mL 的NaCl溶液 　　 　　 　　 2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的NaOH溶液 　　 　　 　　 　[思考與交流] 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaOH溶液卻不能，試從下表分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的SO42－和Na+，能否用實(shí)驗(yàn)證明? 3．NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 表 一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 混合前溶液 混合前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 混合后溶液中的離子 實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子 CuSO4+NaCl CuSO4+ BaCl2 [板書] 反應(yīng)前 反應(yīng)后 　　Cu2+　Cl-　SO42- Ba2+ BaSO4↓Cu2+ Cl- [板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓ 教師：這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 [板書]一．離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。 引出問(wèn)題：什么樣的條件下離子反應(yīng)可以發(fā)生？ [板書]二離子反應(yīng)發(fā)生的條件 對(duì)比剛才的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出反應(yīng)條件之一——生成沉淀 [板書] 離子反應(yīng)發(fā)生條件之一——生成沉淀 [教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？ [探究實(shí)驗(yàn)2]向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液。 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液 [學(xué)生歸納] 有氣體和水生成 教師總結(jié)條件之二——放出氣體 然后探究有水的生成是不是可以發(fā)生離子反應(yīng)？ [探究實(shí)驗(yàn)3] 向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再加入稀鹽酸溶液。 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色 歸納有水生成也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。　　 [板書] 條件之三——生成水 [教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。 [課堂練習(xí)]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) ① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl [教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？ [板書]三、離子方程式書寫的一步驟 ①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③“刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 ［思考］你認(rèn)為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意? ［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學(xué)式。 練習(xí)1.用離子方程式表示下列反應(yīng)： 　　1、K2CO3+HCl 　 2、Ba(OH)2+H2SO4 練習(xí)2：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。 ①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2 ［學(xué)生總結(jié)］三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：H＋＋OH－===H2O，這說(shuō)明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。 ［板書］四.離子方程式的意義 ［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)，如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式H＋＋OH－===H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。 　九、板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 條件之一——生成沉淀 條件之二——放出氣體 條件之三-——有水生成 三、離子方程式書寫的一步驟 ①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“刪”， Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④ “查”，原子守恒，質(zhì)量守恒 四.離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)。 十、教學(xué)反思 本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。