2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第二課時(shí)).doc
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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第二課時(shí)) [復(fù)習(xí)提問] [師]上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量,知道它是一個基本物理量,單位為摩爾,它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么,1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?其數(shù)目約為多少? [生]是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的;其數(shù)目約為6.021023。 [問]我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以12C原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的,它是怎樣定義的? [生]以12C原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 [師]很好!假如一原子的質(zhì)量為m1,12C原子的質(zhì)量為mC,則該原子的相對原子質(zhì)量A1,怎樣表示?請大家用代數(shù)式表示出來。 [請一學(xué)生上黑板表示] [學(xué)生板書]A1= [師]大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2,則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示,請大家口答。 [生]A2=。 [問]A1比A2與m1、、m2的關(guān)系是什么呢?請大家推導(dǎo)。 [學(xué)生活動,教師巡視] [學(xué)生回答結(jié)果]A1∶A2=m1∶m2。 [師]很正確!這也就是說: [講解并草板書]原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。 [師]從上一節(jié)課的學(xué)習(xí)我們還知道,1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),其符號為NA,那么,它與物質(zhì)的量n,粒子的總個數(shù)n之間的關(guān)系是什么? [學(xué)生回答,教師草板書]n= [新課引入] [教師舉起一杯水] [師]老師這兒有一杯水,老師想知道這杯水里有多少個水分子,現(xiàn)在讓你們來數(shù),是否能數(shù)得清呢? [生]數(shù)不清! [師]讓我們來回顧一下初中所學(xué)水分子的知識: 10億人數(shù)一滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù)100個,日夜不停,需要3萬多年才能數(shù)清。 很顯然,靠我們在座的大家一個一個來數(shù),在我們的有生之年,是完不成任務(wù)的。那么,能否有其他的方法呢? 答案是肯定的。我只要算一下這杯水的質(zhì)量,就可以很輕易地知道這杯水中所含水分子的個數(shù)。 連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁,就是我們上節(jié)課學(xué)過的——物質(zhì)的量。 [板書]第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí)) [師]下面,就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。 [推導(dǎo)并板書] ?。蹘煟萦蓜偛盼覀儗υ酉鄬υ淤|(zhì)量的深入理解知道: [講解并板書]原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比 [師]故1 mol任何原子的質(zhì)量比,就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論,計(jì)算出x值和y值。 [學(xué)生計(jì)算,并回答結(jié)果] [板書]x=16 y=56 [問]1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢? [生]1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g,1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g。 [問]由此可得出什么結(jié)論? [生]1 mol任何原子的質(zhì)量,在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量。 [問]單位呢? [生]克! [師]很好!下面請大家思考并討論。1 mol分子的質(zhì)量,與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系?為什么? [學(xué)生思考,討論后回答]因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的,而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量,單位為克,則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量,單位為克。 [師]很正確! [問]那么,對于粒子中的離子來講,又將怎樣呢?請大家閱讀課本40頁第四段后回答。 [學(xué)生閱讀,并回答]對于離子來說,由于電子的質(zhì)量很小,當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí),電子的質(zhì)量可略去不計(jì),因此,1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量,單位為克。 [師]回答得很好,綜合以上分析,我們可得出以下結(jié)論: [講解并板書]1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子(分子、離子)質(zhì)量。 [師]請大家做以下練習(xí): [投影練習(xí)] 1 mol H2O的質(zhì)量是 。 1 mol NaCl的質(zhì)量是 。 1 mol Na+的質(zhì)量是 。 1 mol S的質(zhì)量是 。 [學(xué)生活動] [答案]18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意單位) [師]化學(xué)上,我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號為m。 [板書]二、摩爾質(zhì)量 [師]摩爾質(zhì)量的概念可準(zhǔn)確地歸納為: [講解并板書]單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號:M [師]也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,可表示為: [板書]N= 單位 gmol-1 [師]依據(jù)此式,我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體——物質(zhì)的量聯(lián)系起來。 請大家口答下列填空 [投影練習(xí)]1.Na的摩爾質(zhì)量 。 2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。 3. SO的摩爾質(zhì)量 。 [答案]1. 23 gmol-1 2. 58.5 gmol-1 3. 96 gmol-1 [師]大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時(shí),一定要注意單位! 下面,讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念來進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。 [投影]例1.24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少? [請一位同學(xué)上黑板來計(jì)算,教師巡視] [用投影儀展示出該題解答的正確格式] [投影]解:由M=可得n=。 H2SO4的相對分子質(zhì)量為98。摩爾質(zhì)量為98 gmol-1,即m(H2SO4)=98 gmol-1 n(H2SO4)= =0.25 mol 答:24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 mol。 [投影例題]例2.71 g Na2SO4中含有Na+和SO的物質(zhì)的量是多少? [講解]本題給的是Na2SO4的質(zhì)量,求的卻是Na+和SO的物質(zhì)的量。則解題時(shí)須首先找出Na+、SO與Na2SO4的關(guān)系,從分子式不難看出:1 mol的Na2SO4中含2 mol Na+和1 mol SO。因此,只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量,即可求出n(Na+)和n(SO)。 [請一位同學(xué)上黑板用正確格式寫出解題過程] [學(xué)生板書]解:Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142,則M(Na2SO4)=142 gmol-1 n(Na2SO4)==0.5 mol。 1mol NaSO4中含2mol Na+、1mol SO,則Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答:71 g Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 [教師拿起開始上課時(shí)的那杯水] [問]已知,這個杯子里的水的質(zhì)量是54克,大家能算出里面所含的水分子個數(shù)嗎? [學(xué)生計(jì)算后回答]1.8061024個。 [師]正確,此問題的解答格式如下: [投影展示]解:H2O的相對分子質(zhì)量如下,則m(H2O)=18 gmol-1。 n(H2O)==3 mol N(H2O)=n(H2O) NA =3 mol6.021023 mol-1=1.8061024。 [師]請大家繼續(xù)做下面的練習(xí): [投影練習(xí)]1. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O, mol H,其質(zhì)量分別為 和 。 2. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 [學(xué)生活動,教師巡視] [答案]1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 gmol-1 [問題探究]區(qū)別物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的涵義。 [學(xué)生活動]討論、分析,回答:物質(zhì)的質(zhì)量跟物質(zhì)的量不僅物理意義不同,而且單位也不相同。物質(zhì)的質(zhì)量是一個基本物質(zhì)量,指物體中所含物質(zhì)的多少,其SI單位是千克(kg);物質(zhì)的量也是一個基本物理量,其SI單位是摩(mol),如1 mol O2,即氧氣的物質(zhì)的量是1 mol,其質(zhì)量則為32 g。 摩爾是計(jì)量原子、分子、離子等粒子的物質(zhì)的量的單位,該單位是由與0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的粒子組成的集體。 阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的微粒數(shù),單位是mol-1。阿伏加德羅常數(shù)(不含單位)=1 mol粒子的數(shù)目=0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)。 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是克/摩或千克/摩(g/mol或kg/mol)等。以g/mol為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。對于某一純凈物來說,它的摩爾質(zhì)量是固定不變的,而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,并得出一個基本公式:n=,在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí),一定要注意單位和解題格式。 [作業(yè)]課后習(xí)題:二、2,3,4 三、6 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí)) 原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比 x=16 y=56 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子(分子、離子)質(zhì)量。 二、摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號:M N= 單位 gmol-1 解:Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142,則M(Na2SO4)=142 gmol-1。 n(Na2SO4)==0.5 mol。 則Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答:71 g Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 教學(xué)說明 此課時(shí)最常出現(xiàn)的問題是1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子(或分子)質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時(shí),對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此,本課時(shí)預(yù)先復(fù)習(xí)了有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識,以作為學(xué)習(xí)本課新內(nèi)容的鋪墊。另外,有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的,教師在授課中要不斷地予以提醒,并對學(xué)生的解題格式進(jìn)行規(guī)范。 參考練習(xí) 1.0.8g某物質(zhì)含有3.011022個分子,該物質(zhì)的式量約為 ( ?。? A.8 B.16 C.64 D.160 答案:B 2.a(chǎn) g KCl溶于1.8L水中,恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,則a值為( ?。? A.37.25 B.145 C.74.5 D.180 答案:C 3.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說,下列關(guān)系正確的是 ?。ā 。? A. 含氧原子個數(shù)比為2:3 B. 含硫元素質(zhì)量比為5:4 C. 含氧元素質(zhì)量比為5:6 D. 含硫原子個數(shù)比為1:1 答案:BC 4.2.16g X2O5中含有0.1mol O原子,則X的相對原子質(zhì)量為 ?。ā 。? A.2.16 B.28 C.14 D.31 答案:C- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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