2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律講案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律講案（含解析） 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2、以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3、以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 基礎(chǔ)知識(shí)回顧： 一、元素周期表 1、元素周期表的編排原則 （1）橫行：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行。 （2）縱行：把不同橫行中最外層電子數(shù)相等的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，由上而下排成縱行。 2、元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）周期（七個(gè)橫行，七個(gè)周期） 短周期 長(zhǎng)周期 序號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容納 32 種元素 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 （2）族（18個(gè)縱行，16個(gè)族） 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第 8、9、10 共3個(gè)縱行 0族 第 18 縱行 3．元素周期表的分區(qū) 按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)可把周期表里的元素劃分為5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、d區(qū)、ds、p區(qū)、f區(qū)，各區(qū)分別包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、鑭系和錒系元素，其中s區(qū)(H除外)d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素都為金屬。 【注意】　根據(jù)元素原子最后一個(gè)電子填充的原子軌道的所屬能級(jí)不同，將元素周期表中的元素分為5個(gè) 區(qū)，并以此電子所處能級(jí)的符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于價(jià)電子，而周期表的分區(qū)主 要基于元素的價(jià)電子構(gòu)型，處于同一區(qū)內(nèi)的元素價(jià)電子排布是相似的，具體情況如下表所示。 分區(qū) 價(jià)層電子的電子排布式 s區(qū) Ns1～2 p區(qū) ns2np1～6 d區(qū) (n－1)d1～9ns1～2 ds區(qū) (n－1)d10ns1～2 f區(qū) (n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2 【典型例題1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō) 法不正確的是 (　　) A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 【遷移訓(xùn)練1】已知M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。若M的原子序數(shù)是x，則N的原子序數(shù)可能是 (　　) ①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18；⑤x＋26；⑥x＋32。 A．僅①②③④ B．僅②③④⑤ C．僅①②④⑥ D．都有可能 二、元素周期律 1、概念 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 2、實(shí)質(zhì) 元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必然引起元素性質(zhì)的周期性變化。 3、對(duì)角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)相似，如Li和Mg，Be和Al。 4、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 項(xiàng)目 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 最外層電子數(shù) 由1遞增到7 相同 主要化合價(jià) 最高正價(jià)由+1→+7（O、F除外） 負(fù)價(jià)由-4→-1 最高正價(jià)相同 原子半徑 逐漸減?。ǘ栊詺怏w除外） 逐漸增大 金屬性與 非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 非金屬的 氣態(tài)氫化物 生成由難到易 穩(wěn)定性由弱到強(qiáng) 生成由易到難 穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 得失電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱 失電子能力逐漸增強(qiáng) 第一電離能 逐漸增大（特例：Be>B,N>O, Mg>Al，P>S） 逐漸減小 電負(fù)性 逐漸增大 逐漸減小 5、電離能 （1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子 失去一個(gè)電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。 （2）元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。 第一電離能數(shù)值越小，原子越易失去一個(gè)電子，該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。 （3）變化規(guī)律： ①同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但某些地方出現(xiàn)曲折變化，如Be >B，N >O， Mg > Al，P >S。 ②同一族從上到下元素的第一電離能變小。 6．電負(fù)性 （1）鍵合電子：原子中用于形成 化學(xué)鍵 的電子。 （2）電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。 （3）意義：電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。故電負(fù)性的大小可用來(lái)衡量元素非金屬性和金屬性的大小。 （4）變化規(guī)律 ①同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大。 ②同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸變小。 （5）應(yīng)用 ①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱：非金屬的電負(fù)性>1.8;金屬的電負(fù)性<1.8;類金屬的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。 ②判斷化學(xué)鍵的類型：元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。 7、實(shí)例 （1）堿金屬 ①堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素 Li　Na　K　Rb　Cs 相似性 結(jié)構(gòu) 原子的最外層都只有 1個(gè)電子 化學(xué)性質(zhì) 都表現(xiàn)出較強(qiáng)的 還原 性：如能夠與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；能夠置換水中的氫等。反應(yīng)產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是 +1 。 遞變性 結(jié)構(gòu) 從Li→Cs，核外電子層數(shù)逐漸 增多，原子半徑依次 增大 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸 減小 ，因此元素的原子失去電子的能力逐漸 增強(qiáng)。 化學(xué)性質(zhì) 從Li→Cs，元素的金屬性逐漸 . ①與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，且產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜 ②與水反應(yīng)置換出水中的氫越來(lái)越容易 ②單質(zhì)物理性質(zhì)的比較 A．堿金屬元素的單質(zhì)一般呈 銀白 色，密度 小 ，熔、沸點(diǎn) 低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 良好 。 B．遞變性：從Li→Cs，堿金屬的密度逐漸 增大 ，熔沸點(diǎn)逐漸 降低 。 C．堿金屬元素單質(zhì)的個(gè)性特點(diǎn)：銫略帶金黃色；密度：Li小于煤油，Na大于K，Rb、Cs小于H2O；熔點(diǎn)：Li大于100 ℃。 （2）鹵素 ①原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 相同點(diǎn)：最外層都是 7 個(gè)電子。 不同點(diǎn)：按F、Cl、Br、I的順序，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱。 ②鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律 按F2、Cl2、Br2、I2的順序：顏色逐漸變深；熔、沸點(diǎn)逐漸升高 ；密度逐漸 增大。 ③鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 與H2化合 H2＋X2=2HX 冷暗處爆炸化合，生成的HF很穩(wěn)定 強(qiáng)光下爆炸化合，生成的HCl穩(wěn)定 高溫下緩慢化合，生成的HBr較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱緩慢化合，生成的HI不穩(wěn)定 與H2O反應(yīng) 2F2＋2H2O= =4HF＋O2 Cl2＋H2O= =HCl＋HClO 與水反應(yīng)，但較氯氣緩慢 與水只起微弱反應(yīng) 置換反應(yīng) Cl2＋2NaBr= =2NaCl＋Br2 Br2＋2NaI= =2NaBr＋I(xiàn)2 不能把其他鹵素從它們的鹵化物中置換出來(lái) 結(jié)論 非金屬性逐漸減弱 【典型例題2】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是 (　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 【遷移訓(xùn)練2】【廣東省潮州金中、揭陽(yáng)一中兩校xx屆高三5月聯(lián)考（三模）】W、X、Y、Z是四種常見 的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是 A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) 【典型例題3】現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　) A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：③>②>① C．電負(fù)性：③>②>① D．最高正化合價(jià)：③>②>① 【遷移應(yīng)用3】【廣州六中xx學(xué)年度高三第三次模擬考試】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的 相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A．非金屬性：ZQ 三、“位—構(gòu)—性”綜合應(yīng)用 1、“位”、“構(gòu)”、“性”三者的關(guān)系可表示如下 （1）原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系 ①主族元素的最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8。 ②核外電子層數(shù)=周期數(shù)。 ③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。 ④最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8的一定是主族元素。 ⑤最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。 （2）性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： ①元素的金屬性、非金屬性。 ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 （3）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 ①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。 ②同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 ③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 ④判斷元素金屬性和非金屬性的方法。 2、元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例 在“位、構(gòu)、性”的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意，否則在解題時(shí)會(huì)誤入歧途； （1）一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但無(wú)中子。 （2）元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。 （3）大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素， 但Na、F、P、Al等20種元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。 （4）元素的原子序數(shù)大，相對(duì)原子質(zhì)量不一定大，如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量為39．95,大于19K的39.10。 （5）一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但N與P卻相反，N的非金屬性強(qiáng)于P，但N2比白磷、紅磷穩(wěn)定得多。 3、推斷元素在周期表位置的常用方法 （1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 ④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。 ⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。 （2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于36＜53＜54，則53號(hào)元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 4、元素周期律的應(yīng)用 （1）根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 （2）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè)) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 （3）啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 【典型例題4】已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋α，生成的X是與鈁(Fr)同周期 的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是 (　　) A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿 B．X的碳酸正鹽不溶于水 C．X原子核外有6個(gè)電子層 D．X的最高化合價(jià)為＋2價(jià) 【答案】C 【遷移訓(xùn)練4】【廣東省惠州市xx屆高三第三次調(diào)研考試】據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) G L M Q R T 原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合價(jià) +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng) B．非金屬性：T＜Q C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等 考點(diǎn)詳析： 考點(diǎn)一：元素周期表 1、元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶 （1）七個(gè)橫行七周期，三短三長(zhǎng)一不全。即一、二、三周期為短周期，長(zhǎng)周期為四、五、六、七，其中第七周期還未填滿。 （2）18縱行16族，7主7副0和Ⅷ。 2、元素周期表中的幾個(gè)特殊區(qū)域 （1）過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行共六十多種元素，通稱為過(guò)渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。 （2）主、副族的交界：ⅡA族后是第ⅢB族，ⅡB族后是ⅢA族。 （3）鑭系元素：在第六周期，第ⅢB族中共有15種元素，是57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥，因它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似，統(tǒng)稱鑭系元素。 （4）錒系元素：在第七周期，第ⅢB族中共有15種元素，是89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒，因它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似，統(tǒng)稱錒系元素。 （5）第Ⅷ族：在元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱第Ⅷ族。 3、元素原子序數(shù)的確定 （1）依據(jù)主族元素在周期表中的位置 對(duì)于主族元素，電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，所以知道元素在周期表中的位置，即能畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而確定其原子序數(shù)。如某元素的位置為第四周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則原子序數(shù)Z為35。 （2）利用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關(guān)系 ①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。 ②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。 ③直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系 （3）利用同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)的關(guān)系 設(shè)ⅡA族、ⅢA族元素原子序數(shù)分別為x、y， 則有y=x+1（第二、三周期） y=x+11（第四、五周期） y=x+25（第六、七周期） 4、已知元素的原子序數(shù)確定其在元素周期表中的位置 方法：利用稀有氣體的原子序數(shù)來(lái)確定。第一至第七周期中稀有氣體的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。 【典型例題5】下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 (　　) 【遷移訓(xùn)練5】【廣東省揭陽(yáng)市xx屆高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平考試】右圖是部分短周期元素原子半徑與原 子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法不正確的是 A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)， 但能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 考點(diǎn)二：金屬性和非金屬的變化規(guī)律 1、根據(jù)元素在周期表中的位置 2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。 3、根據(jù)實(shí)驗(yàn) （1）元素金屬性強(qiáng)弱的比較 ①根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 ②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。 ③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)（Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+，而不是Fe3+）。 ④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 ⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑。 （2）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 ①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 ②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 ③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)元素的非金屬性。 ④根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。 ⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。 【特別提醒】 （1）元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。 （2）根據(jù)產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低可比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，例如 2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e+S=FeS,則元素非金屬性Cl>S。 （3）用酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定是最高價(jià)含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判斷非金屬性：S>P；但酸性H2SO4>HClO，HCl>H2S，均不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱。 【典型例題6】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 【遷移訓(xùn)練6】【廣東省梅州市xx年高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢】短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示： 下列判斷正確的是( ) A、原子半徑：丙>丁>乙 B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 考點(diǎn)三：微粒半徑大小比較 1、粒子半徑比較基本原則 （1）一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。 （2）二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。 （3）三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 2、微粒半徑的大小比較規(guī)律 ①同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如：Na>Mg>Al>Si（稀有氣體的原子半徑不參與比較）。 ②同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如： LiMg2+>Al3+。 ④同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：第三周期中：P3->S2->Cl-。 ⑤同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如：第ⅠA族中：Na+S，Br->Br。 ⑨電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2->Cl->K+>Ca2+，Al3+Fe2+>Fe3+，H->H>H+。 【典型例題7】下列粒子半徑大小的比較正確的是 (　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 【遷移訓(xùn)練7】【湖南衡陽(yáng)八中xx第三次月考】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、 W同周期， Z、M同主族；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、 硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是 A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑