2019-2020年高三上學期第四次月考 化學.doc

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2019-2020年高三上學期第四次月考 化學 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分） 1．《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹袥]有涉及到的操作是 A．加熱 B．過濾 C．蒸發(fā) D．結晶 2．下列化學用語正確的是（　?。? A．1 mol NaCl 分子 B．質子數為 35、中子數為 45 的溴原子Br C．硫離子的結構示意圖： D．NH4+ 的電子式： 3．下列做法不正確的是 A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 D．在50 mL量筒中配制0.1000 molL－1碳酸鈉溶液 4．無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（　?。? A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 5.關于強、弱電解質的敘述不正確的是 A.強電解質在水溶液中完全電離，不存在電離平衡 B. 同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同 C. 導電能力強的溶液其電解質是強電解質 D.強電解質在液態(tài)時，有的能導電，有的不能導電 6．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的有（　?。? ①標準狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數為 10NA ②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉移 0.5NA個電子 ③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數為 2NA ④標準狀況下，22.4 L 的 N2 的共用電子對數為 3NA ⑤2 mol?L﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數目是 2NA ⑥ 10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數為 2NA ⑦ 將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+． A. ①②④ B．①④⑥ C. ②③④ D．①②④⑦ 7．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　?。? A．在 c（HCO3﹣）=0.1 mol?L﹣1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．在由水電離出的 c（H+）=ll0﹣12 mol?L﹣1 的溶液中Cu2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣ C．在加入鋁粉產生 H2 的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+ D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、F﹣ 8．下列說法中正確的是（　?。? A．元素R位于周期表的IB 族，其原子序數為a，則原子序數為a﹣3 的元素位于ⅥB 族 B．具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的堿性X＞Y C．在元素周期表中 114 號元素的上一周期同一族元素的原子序數是 82 D．在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料 9．下列說法正確的是( ) A．堿性氧化物一定是金屬氧化物 B．質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子 C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài) D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 10．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( ) A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D． ②④⑤ 11．下列有關電化學裝置的敘述正確的是 （ ） A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化 B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等 C．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法” D．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－ 12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 +2 +3 +6,-2 +2 -2 下列敘述正確的是（ ） A.離子半徑大小:r(M3+)>r(T2-) B．X單質在氧氣中燃燒生成XO3 C．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性 D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等 13．某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( ) A．該反應的還原劑是NH4＋ B．消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子 C．反應后溶液酸性明顯增強 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3 14．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是（　　） A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率增大了 C． a＞b D．恒溫恒壓時再充入A物質，達到新的平衡時A的質量分數增加了 15.有關金屬腐蝕與防護的敘述中不正確的是（ ） A. 銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致 B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更易腐蝕 C.在閘門上連接鋅塊保護閘門不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法 D. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠 16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（ ） A． 0.224L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L 二、非選擇題（52分） 17.（7分）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質的分類角度看，名不符實的一種物質是______________（寫它的另一種俗名）。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)： __________________________________； _______________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____(填序號) A．Cu B．Al C．Ag D． Fe (4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①_______②Na2CO3 ③___________④NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，得到溶液所含溶質的質量為__________g。 18．（12分）磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答： (1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式____ __。 (2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol (3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。 (4)氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2 ①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是____ ___. ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為_ ． ③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32﹣外，還有___ _（填含硫微粒的離子符號）． 19．（11分） A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。 元素 原子結構或性質 A 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 B 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 C 地殼中含量最多的元素 D D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍 E 其單質主要存在于火山口附近 F 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 請回答下列問題： （1）A與C形成的化合物AC2的結構式是__________。 （2） 下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號) ①常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài) ②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ③E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點 ④C與E形成的化合物中，E呈正價 （3） 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物 是 （填化學名稱），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為： 。 （4） FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的化學方程式 。 （5） A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。 20．（12分）Ⅰ、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。 （1）如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6g，導線中通過________mol電子。 （2）如圖1，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應方程式為_____________________ 圖1 圖2 （3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示乙裝置中在銅絲上發(fā)生的電極反應方程式為____________________________ Ⅱ、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)： 回答下列問題 （1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。 （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。 （3）寫出反應⑤的離子方程式：________________________。 （4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為_____________（寫化學式） 21．（10分） 已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I－=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X被完全消耗。此時，由于溶液中的I－繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應: H2O2+2H++2I－=2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）。依據相關信息回答問題。 編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min） 0.1 molL-1 KI溶液 H2O 0.01 molL-1 X 溶液 0.1 molL-1 雙氧水 1 molL-1 稀鹽酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO4)3 0.6 （1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I－=2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n= （2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2。實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I－=2H2O+I2反應速率v（I-）=_________________。 （3）一定溫度下，H2O2+2H++2I－=2H2O+I2反應速率可以表示為v=kc a(H2O2)c b (I-)c(H+)（k為常數），則： ①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。 ②根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。 （4）實驗5表明：硫酸鐵對該反應有催化作用。 ①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 （填“提高”或“降低”）了反應活化能。 ②硫酸鐵對H2O2+2H++2I－=2H2O+I2催化的過程分兩步進行，相應的離子方程式為： 、 。 氧水大量（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I－=2H2O+I2反應速率的影響，但又要避免溫度過高導致雙分解，應該采取的加熱方式是 。 參考答案 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D B C A D C A B D C D D A C 二、非選擇題（52分） 17.（共7分，每空1分） （1）蘇打 （2）H++OH-===H2O；2H++ CO32－===CO2↑+ H2O （3）AC（漏選或多選不得分） （4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3 ；23.4 18.（共12分，每空2分） （1）PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O （2） 4.8 （3）KSCN+2H2SO4（濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ （4）第三周期第VA族　2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣?。甋O42﹣　 19.（共11分）（1） O=C=O；1分 （2）②④；2分 （3）碳酸氫銨2分、NH4+ + HCO3— + 2OH— = CO32— + NH3↑ + 2H2O；2分 （4）3FeO + 10HNO3= 3Fe（NO3）3+ NO↑ + 5H2O；2分 （5）C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJmol-1。2分 20.（共12分）Ⅰ、（每空2分） （1）0.1mol （2）2NH4++2e-＝2NH3↑+H2↑ （3）O2+ 2H2O +4e-＝4OH— Ⅱ、（1）否 1分 （2）是1分 （3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2分 （4）Al、(NH4)2SO4 MgCl2 2分 21．（共10分，（每空1分）） （1）m＝20.0，n＝20.0 （2）4.510-4 mol/（Lmin） （3）①1.4 min ②1 1 （4）①降低 ②2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （5）水浴加熱