2019-2020年高中化學 2.2.1 電解質(zhì)及其電離（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.1 電解質(zhì)及其電離（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx青島高一檢測)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是(　　) A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質(zhì) B.AgCl在水溶液中難導電,但熔融狀態(tài)下能導電,所以AgCl是電解質(zhì) C.電解質(zhì)一定能導電,能導電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì) D.NH3溶于水形成的溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì) 【解析】選B。液態(tài)HCl雖然不導電,但是氯化氫溶于水卻能夠?qū)щ?所以氯化氫是電解質(zhì),A不正確;AgCl是鹽,是電解質(zhì),B正確;電解質(zhì)不一定能導電,電解質(zhì)只有在溶于水或者是熔融狀態(tài)下才能導電,能導電的也不一定是電解質(zhì),如金屬單質(zhì),C不正確;氨氣溶于水導電是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出的銨根離子和氫氧根離子導電,所以氨氣不是電解質(zhì),D不正確。 2.(xx達州高一檢測)數(shù)學邏輯上的有些概念(如下圖)對幫助我們理解化學概念很有益處,下列說法正確的是　(　　) A.酸與堿屬于交叉關系 B.離子反應與氧化還原反應屬于并列關系 C.膠體與分散系屬于包含關系 D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關系 【解析】選C。酸與堿屬于不同種類物質(zhì),二者屬于并列關系;離子反應和氧化還原反應屬于交叉關系;由于膠體屬于分散系的一種,故二者屬于包含關系;電解質(zhì)屬于化合物的類別,所以二者是包含關系。 3.(xx上饒高一檢測)某化學興趣小組進行化學實驗,按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A.MgCl2是非電解質(zhì) B.MgCl2溶液是電解質(zhì) C.MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D.MgCl2只有在溶液中才能導電 【解析】選C。MgCl2固體中離子不能自由移動,不導電;MgCl2固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Mg2+和Cl-,MgCl2溶液導電;MgCl2在熔融狀態(tài)也能導電,D錯。 4.下列電離方程式書寫錯誤的是　(　　) A.NaOHNa++OH- B.Ca(OH)2CaOH++OH- C.HClH++Cl- D.Ba(NO3)2Ba2++2N 【解析】選B。Ca(OH)2雖然微溶于水,但它是強電解質(zhì),完全電離。 【方法規(guī)律】書寫電離方程式需要注意的問題 (1)式子左邊寫化學式且化學計量數(shù)是1,式子右邊寫離子符號。 (2)物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負及電荷數(shù),跟化合物中的相應元素或根的化合價的正負及價數(shù)相同,但表示方法不同。 (3)電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽離子個數(shù)跟化合物的化學式中相應原子或離子的個數(shù)相等。 (4)電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開,必須作為一個整體寫出。 (5)注意離子符號的寫法。如在化學式中原子團個數(shù)不止一個時,原子團符號要括起來,在右下角寫上個數(shù)。但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前面,離子符號不用括起來。 5.(xx南昌高一檢測)某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol,加入下列物質(zhì),溶液導電性增強的是　(　　) A.0.50 mol Ba(OH)2　　　　 B.100 mL水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4 【解析】選D。溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導電能力越強。A項,加入Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應生成BaSO4沉淀和H2O,離子濃度幾乎為零,導電能力減小,錯誤;B項,加入水,溶液中離子濃度減小,導電能力減小,錯誤;C項,酒精屬于非電解質(zhì),加入后導電能力變化不大,錯誤;D項,加入Na2SO4不發(fā)生反應,但溶液中陽離子和陰離子的濃度都增大,導電能力增大,正確。 【互動探究】(1)若向上述硫酸溶液中加入1.0 mol NaOH,若忽略溶液體積的變化,溶液的導電性將如何變化? 提示:不變。加入1.0 mol NaOH恰好與硫酸發(fā)生反應2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,但陽離子和陰離子的濃度沒有改變,故導電能力不變。 (2)若向上述硫酸溶液中加入足量的鐵粉,若忽略溶液體積的變化,溶液的導電能力變化大嗎? 提示:幾乎不變。加入足量的鐵粉與硫酸發(fā)生反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,但溶液陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)并沒有改變,故導電能力幾乎不變。 6.(xx泰安高一檢測)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)近似用下圖中的曲線表示是　(　　) 【解析】選C。在沒加硫酸之前,氫氧化鋇具有一定導電能力,向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,開始反應,離子濃度逐漸減小,導電能力逐漸減弱,當恰好和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水時,溶液的導電能力接近于零,然后隨著硫酸的加入,導電的是硫酸溶液,所以導電能力會逐漸增加,直到和原來接近。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(12分)以下有10種物質(zhì):①鹽酸;②氨氣;③銅;④食醋;⑤碳酸鈉;⑥蔗糖; ⑦燒堿;⑧二氧化碳;⑨硫酸;⑩硫酸鋇。 按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。 序號 符合的條件 序號 (1) 電解質(zhì) (2) 電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導電 (3) 電解質(zhì),但難溶于水 (4) 非電解質(zhì) (5) 既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導電 【解析】10種物質(zhì)中,鹽酸、食醋是混合物,銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);Na2CO3、燒堿、硫酸是易溶電解質(zhì),BaSO4是難溶電解質(zhì),硫酸在熔融狀態(tài)下,不電離,不導電;CO2、NH3、蔗糖是非電解質(zhì)。 答案:(1)⑤⑦⑨⑩　(2)⑨　(3)⑩　(4)②⑥⑧　 (5)①③④ 8.(8分)導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。 (1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是　　　　(填序號)。 ①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體 ③蔗糖晶體?、芫凭、萋然c溶液　⑥氫氧化鈉溶液?、呦←}酸?、嗔蛩徙~溶液 (2)在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如右圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是　　　　。 A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C.石灰乳中滴加稀鹽酸 D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 【解析】(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成,但離子不能自由移動,所以不導電。兩者溶于水后,在水分子的作用下,離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子),所以二者的水溶液能導電;蔗糖由分子構(gòu)成,不能導電,酒精也不導電。 (2)溶液能否導電,取決于溶液中是否有離子存在;導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項中:發(fā)生反應H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應時,溶液中幾乎沒有離子,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,溶液中Ba2+、OH-數(shù)目增多;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導電能力增強。 答案:(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D 【補償訓練】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題: (1)通入CO2前,燈泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。 (2)開始通入CO2時,燈泡的亮度　　　　　　　　。 (3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度　 。 (4)下列四個圖中,　　　　(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力)。 【解析】(1)Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子,溶液中離子的濃度比較大,故燈泡亮。 (2)因為發(fā)生了反應CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移動的離子減少,燈泡會逐漸變暗至熄滅。 (3)因為發(fā)生了反應CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子,溶液中離子濃度增大,燈泡熄滅后又逐漸變亮。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導電能力逐漸下降,隨著反應的進行,離子濃度逐漸增大,導電能力又逐漸增大,所以選D。 答案:(1)亮　(2)逐漸變暗至熄滅 (3)又逐漸變亮　(4)D