2019-2020年高中化學《元素周期表》教案20 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案20 新人教版必修2 ●教學目標 1.復習原子構(gòu)成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關系。 2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識。 3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識進行運用的能力。 5.使學生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。 ●教學重點 原子核外電子的排布規(guī)律 ●教學難點 1.原子核外電子運動的特征 2.原子核外電子的排布規(guī)律 ●課時安排 2課時 ●教學方法  啟發(fā)、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述 ●教學用具  投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦 ●教學過程 ★第一課時 ［引言］ ［教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡］ ［師］同學們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？ ［教師打開賀卡］ ［生］一個會響，一個不會。 ［師］如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？ ［生］仔細觀察，并拆開看看。 ［師］也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。與上述例子相似，我們前面學過了堿金屬及鹵族元素等知識，知道不同的物質(zhì)性質(zhì)不同，那么，決定它們性質(zhì)的關鍵是什么呢？ ［生］物質(zhì)的結(jié)構(gòu) ［師］很正確。一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于他們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎上，總結(jié)出一些規(guī)律，以此來指導我們的實踐。 本章我們就來學習這方面的內(nèi)容。 ［板書］第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 ［師］研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸就都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。 ［生］不是，如常溫下，氫原子與氟原子能反應，而氫原子與氖原子就不反應。 ［師］為什么常溫下氫原子與氟原子一拍即合，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？ 要知道究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認識原子的結(jié)構(gòu)。 ［板書］第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時) ［師］關于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？ ［生］構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。 ［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。 ［板書］一、原子結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子 中子 原子 核外電子 ［問］誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大??？ ［生］甲種回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。 乙種回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。 ［師］回答得很好，甲種比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙種比喻說明大家對新課的預習很到位。 確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。 ［投影展示有關原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。 ［師］下面，我們通過下表來認識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。 ［投影展示表5—1］ 表5—1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.10910－31 1.67310－27 1.67510－27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1．008 ［師］通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負電。 我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺？ ［生］不會。 ［師］金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？ ［生］因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負電電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。 ［師］對，從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關系： ［板書］核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 ［師］下面我們再來分析原子的質(zhì)量。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關系： ［板書］質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) ［師］這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。 在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。 思考：“O”與“O”所表示的意義是否相同？ ［答：O表示一個具體的氧原子，而O除了表示一個氧原子外，還表示氧元素］ ［師］請大家做如下練習 ［投影練習］ 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（N） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H ［答案］①N=10 O ②Z=13 Al ③A=40 Ar ④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1 原子X 原子核 質(zhì)子 Z個 中子 N個=（A－Z）個 核外電子 Z個 ［師］由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下： ［板書］ 思考1：是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ ［答：不是，如上述練習中11H原子，核內(nèi)就只有一個質(zhì)子而無中子］ 思考2：假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？ ［答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團］ ［問］離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？ ［生］離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)。 ［師］回答得很好。也即： ［講解并板書］離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù) ［師］這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。 請大家口答下列問題 ［投影］1.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。 2.當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)) 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶 電荷。 ［答案］1.陽 正 2.＜ 負 ［師］根據(jù)以上結(jié)論，請大家做如下練習。 ［投影練習］填寫表中空白。 粒子符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) ①S2－ ②AXn+ X ③AYm－ y ④NH ⑤OH－ ［學生活動，教師巡視，并指正錯誤］ ［答案］①16 18 ②A-x ③A-y ④11 10 ⑤9 10 ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結(jié)論。 ［作業(yè)］1.用X符號的形式表示出10種原子 2.課本第96頁，二、1、2 ●參考練習 1.α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，α粒子帶有 個質(zhì)子， 個中子。 2.某粒子用Rn-表示，下列關于該粒子的敘述正確的是( ) A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n 3.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n 參考答案：1.2 2 2.BC(D選項所帶電荷數(shù)應標明正負) 3.B 板書設計  第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時) 原子X 原子核 質(zhì)子 Z個 中子 N個=（A－Z）個 核外電子 Z個 一、原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A) ＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電荷數(shù) ●教學說明 本節(jié)教材是在學生初中學習過的《原子》的基礎上來進一步學習有關原子結(jié)構(gòu)知識的。由于本節(jié)教學內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設問激疑的方法，對學生進行精心的引導，并結(jié)合形象的比喻，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來，最后通過對所學知識的應用——練習，使本節(jié)課的知識得以鞏固。要充分發(fā)揮學生的主體作用，以達到好的教學效果。 另外，本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容，用原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成原子的粒子的相互關系做標題更為合適。此處，采取了前者。 教師還可根據(jù)具體情況，向?qū)W生講述《備課資料》中有關“探索原子世界”的內(nèi)容，以提高學生學習的興趣和積極性，并激發(fā)和培養(yǎng)他們探索未知世界的信心。 ★第二課時 ［引言］從上一節(jié)課我們所學的知識可以知道：原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個若大的空間供電子運動，那么，電子在核外的運動與宏觀物體是否相同？我們又怎樣來描述核外電子的運動呢？下面我們就來探討這個問題。 ［板書］第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第二課時) 二、原子核外電子運動的特征 ［電腦演示以下運動］1.物質(zhì)的自由落體運動；2.火車的運動；3.炮彈的拋物線運動；4.天體的運行；5.氫原子的一個電子在核外閃爍運動。 ［討論］核外電子的運動規(guī)律跟宏觀物體的運動規(guī)律有什么不同？ ［生］1.宏觀物體的運動有固定的方向，電子沒有。 2.宏觀物體的運動有確定的路線，電子沒有。 ［講述］正如大家所述，宏觀物體的運動，如天體的運行、導彈的發(fā)射、車輛的行駛等，它們都有確定的軌道，我們可用宏觀物體的運動規(guī)律準確地測出它們某一時刻所處的位置和運動速度，可以描畫出它們的運動軌跡。 當電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運動時，其運動規(guī)律跟普通物體不同。它們沒有確定的軌道，因此，我們不能準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也不能描畫出它的運動軌跡。 那么，我們應該如何去描述核外電子的運動呢？讓我們先來研究氫原子核外的一個電子的運動特點。 ［電腦顯示］氫原子核外一個電子的運動示意圖(由慢到快) ［師］我們看到，當電子的運動速度加快時，在原子核周圍有一團云霧，我們形象地稱它為“電子云”——電子形成的云霧之意。 ［問］氫原子核外只有一個電子，它怎么能形成一團云霧呢？ ［啟發(fā)］這是由于電子在核外的運動速度太快(2.2106 m/s)，使我們眼花繚亂的結(jié)果。 ［問］大家有沒有在什么地方見過類似的現(xiàn)象？ ［生］1.快速進退錄像帶時，與此情景有點相似。 2.武打影片里，形容劍舞得快時，舞劍人的周圍常是一團劍影。 3.科幻動畫片里，飛蝶的運行，及爭斗場面。 ［師］好，大家的聯(lián)想很豐富。以上場面，都有一個共同的特點——快。電子的運動速度更快得多。因此，在核的周圍形成帶負電的電子云便好理解了。由于電子難以捕捉，又沒有確定的軌道，我們在描述核外電子的運動時，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。 ［投影展示］(在通常狀況下氫原子電子云示意圖) ［講述］圖中的每一個小黑點表示電子曾在那里出現(xiàn)過一次。黑點多的地方——也即電子云密度大的地方，表明電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。從這張圖中，我們可以看出，氫原子的核外電子在離核遠的地方單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會少，在離核近的地方單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多。 因此，原子核外電子運動的特征是： ［板書并講述］運動速度快，沒有確定的軌道，可用電子云形象地表示。 ［過渡］在氫原子的核外，只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學習有關的知識： ［板書］三、原子核外電子的排布 ［講解］科學研究證明，多電子原子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律的。通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這相當于看足球比賽，觀眾中坐在最外面的人往往是活動余地最大的(能量高)，而里面的人往往是活動余地較小的(相當于能量低的電子)；我們可以把他們的座位分為甲、乙、丙、丁等不同的區(qū)域。同樣，我們可以把核外電子運動的不同區(qū)域按能量的低高，分為1、2、3、4……等不同的電子層，并分別用符號K、L、M、N……來表示。 ［講解并板書］1.電子層的劃分 電子層(用n表示)1、2、3、4…… 電子層符號 K、L、M、N…… 離核距離  近 遠 能量高低 低 高 ［師］核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。核外電子的分層排布，遵循以下規(guī)律： ［講解并板書］2.核外電子的排布規(guī)律 (1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層) (2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。 ［師］以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用。 知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請大家說出各部分所表示的含義。［生］圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。 ［練習］請根據(jù)以上規(guī)律填寫課本P93表5—3核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布。 ［學生練習，教師巡視］ ［投影練習］1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？ ［答案］(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。 2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并與課本P36和P72相對照： (1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2)9F 17Cl 35Br 53I ［師］請大家分析課本P93表5—2稀有氣體元素原子電子層排布。 ［問］稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？ ［生］除氫為2個外，其余均為8個。 ［問］元素的化學性質(zhì)主要決定于哪層電子？ ［生］主要決定于最外層電子數(shù)。 ［問］稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？ ［生］因為它們的化學性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。 ［師］我們把以上分析歸納起來，會得出什么結(jié)論呢？ ［生］原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學反應。 ［師］回答得很好。通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。當元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學反應中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ［板書］3.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ［問］依據(jù)氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，在發(fā)生化學反應時，它們的最外層電子分別容易發(fā)生怎樣的變化？ ［生］鈉原子易失去一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ［概括總結(jié)］很對，原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學性質(zhì)。從初中所學知識，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中比較容易失去電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；而非金屬元素的最外層一般多于4個電子，在化學反應中易得到電子而達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以非金屬元素表現(xiàn)出非金屬性。 請大家看以下投影： ［投影展示］ ［師］從以上投影可以看出，原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來表示，稱作離子結(jié)構(gòu)示意圖。 ［板書］4.離子結(jié)構(gòu)示意圖 ［投影練習］1.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： Mg2+ F- Br- Ca2+ 2.填空 (1)當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ＝核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。 (2)當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。 (3)當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＜核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。 答案：1.Mg2+  2.(1)原子 不顯 (2)陽 正 (3)陰 負 ［小結(jié)］本節(jié)課我們學習了原子核外電子的運動特征和核外電子排布，知道原子核外的電子運動速度快，沒有確定的軌道，可以用電子云形象地表示；多電子原子里的核外電子的運動并不是雜亂無章的，而是按一定的規(guī)律排布。 ［投影練習］1.下列有關電子云及示意圖的說法正確的是( ) A.電子云是籠罩在原子核外的云霧 B.小黑點多的區(qū)域表示電子多 C.小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少 D.電子云是用高速照相機拍攝的照片 2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是( ) 3.某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( ) A.14 B.15 C.16 D.17 答案：1.C 2.B 3.A ［作業(yè)］教材P95一、1、2 ［參考練習］1.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 2.某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 3.今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號； (2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。 參考答案：1.A 2. ［析：設核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)Z，元素的電子層數(shù)為n，最外層電子 數(shù)為y；依題意Z=5n Z=3y，則5n=3y n=3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，僅當y=5時，n=3為合理解，所以Z=15) 3.(1)甲為氧元素，O；乙為鈣元素，Ca；丙為鈉元素，Na；丁為氯元素，Cl；(2)Na2O，Na2O2，CaO，NaCl，CaCl2］ ●板書設計  第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第二課時) 二、原子核外電子運動的特征 運動速度快，沒有確定的軌道，可用電子云形象地表示。 三、原子核外電子排布 1.電子層的劃分 電子層(用n表示) 1、2、3、4…… 電子層符號 K、L、M、N…… 離核距離  近 遠 能量高低  低 高 2.核外電子的排布規(guī)律 (1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層) (2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。 3.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4.離子結(jié)構(gòu)示意圖。 ●教學說明  本節(jié)課內(nèi)容較抽象，理論性強。教師在授課時要從學生的實際出發(fā)，注意掌握教材的深廣度。既要注意把握科學的嚴密性，又要考慮學生的可接受性，并盡量用直觀教具和形象的比喻使抽象的概念具體化，從而調(diào)動學生的學習積極性。 教材在編寫原子核外電子的排布這部分內(nèi)容時，采取了探究式的方法。即先討論核電荷數(shù)為1~20的元素的原子核外電子排布，再總結(jié)出規(guī)律。這里采取了先給出核外電子的排布規(guī)律，再讓學生寫出1～20號元素的原子核外電子排布的順序。在此基礎上，對稀有氣體的電子排布進行分析、討論、啟發(fā)，從而得出穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的含義。把兩種方法應用于兩個并行班，實驗結(jié)果是后一種方法可以使課堂結(jié)構(gòu)緊湊，學生對課堂知識掌握得牢固程度也要比前一種方法好。教學過程中，因為學生要親自參與分析、歸納、練習等環(huán)節(jié)，其學習的積極性有增無減，從而達到了較好的教學效果。