(淄博專版)2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 八全 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt
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第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng),考點一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1.探究質(zhì)量守恒定律,2HCl+CaCO3 ===CaCl2+ CO2↑+H2O,2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓ +Na2SO4,有藍(lán)色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復(fù),原狀,左,右,不能,等于,2.化學(xué)變化中的“變”與“不變”,元素種類,元素質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化,是化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系,不是體積關(guān)系。,辨析質(zhì)量守恒定律中的“變”與“不變” 講:在中考中,關(guān)于質(zhì)量守恒定律,易觸雷的地方有兩處: ①混淆宏觀與微觀的觀點;②不明確化學(xué)變化中的“變” 與“不變”。 練:鏈接“隨堂演練”P31T1,考點二 化學(xué)方程式的書寫 1.化學(xué)方程式的概念:用_________來表示___________的 式子。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),2.化學(xué)方程式表示的意義,3.化學(xué)方程式的書寫 (1)書寫原則:一是必須以___________為基礎(chǔ);二是要遵 守_______________;等號兩邊各原子的_______與______ 必須相等。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟:,化學(xué)式,配平,條件,明確化學(xué)方程式書寫的注意事項 講:在中考中,關(guān)于化學(xué)方程式書寫的注意事項,易觸雷 的地方有:①不符合客觀事實,隨意臆造化學(xué)式或?qū)嶋H上 不存在的化學(xué)反應(yīng); ②不遵守質(zhì)量守恒定律,沒有配平或 計量數(shù)不是最簡比;③錯寫或漏寫反應(yīng)條件;④錯標(biāo)或漏 標(biāo)“↑”或“↓”。 練:鏈接“聚焦淄博”P29T7、T8,考點三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 1.化合反應(yīng) (1)化合反應(yīng):______________________________________ 的反應(yīng)。 通式:A+B+……→C,由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì),(2)常見的類型 ①單質(zhì)+單質(zhì)→化合物 例如:___________________。 ②單質(zhì)+化合物→化合物 例如:__________________。,③化合物+化合物→化合物 例如:_________________。 ④多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如:________________________。,CO2+H2O===H2CO3,H2O+NH3+CO2===NH4HCO3,2.分解反應(yīng) (1)分解反應(yīng):____________________________________ 的反應(yīng)。 通式:A→B+C+……,一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì),(2)常見的類型 ①氧化物的分解 例如:_____________________。 ②酸的分解(含氧酸) 例如:_________________。,H2CO3===CO2+H2O,③不溶性堿的分解 例如:_______________________。 ④某些鹽的分解 例如:_______________________。,3.置換反應(yīng) (1)置換反應(yīng):______________________________________ _________________的反應(yīng)。 通式:AB+C→CB+A,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單,質(zhì)和另一種化合物,(2)常見的類型 ①非金屬+金屬氧化物→金屬+非金屬氧化物 例如:_____________________。 ②金屬+酸(稀鹽酸、稀硫酸)→鹽+氫氣 例如:________________________。,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,③金屬+鹽溶液→另一種金屬+另一種鹽 例如:_______________________。 ④其他單質(zhì)與水的反應(yīng) 例如:_________________________。,Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,4.復(fù)分解反應(yīng) (1)復(fù)分解反應(yīng):____________________________________ _______的反應(yīng)。 通式:AB+CD→CB+AD (2)復(fù)分解反應(yīng)的條件 ①反應(yīng)物:有酸參加可有固體,無酸參加必須可溶。 ②生成物:一般要有_______、_______或_____生成。,兩種化合物相互交換成分,生成兩種新,化合物,沉淀,氣體,水,(3)中和反應(yīng):_______________________的反應(yīng),屬于復(fù) 分解反應(yīng)。實質(zhì)是_______________。 (4)常見的類型 ①堿性氧化物+酸→鹽+水 例如:___________________________。 ②堿+酸→鹽+水 例如:_______________________。,酸和堿作用生成鹽和水,H++OH-===H2O,Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl===NaCl+H2O,③堿+鹽→另一種堿+另一種鹽 例如:_________________________________。 ④鹽+鹽→兩種新鹽 例如:_______________________________。 ⑤鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 例如:_____________________________。,2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓,BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,考點四 化學(xué)方程式的計算 1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是______________________ _________。 2.概括根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法和步驟:_____、____、 _____、_____、_____。,化學(xué)方程式中物質(zhì)間的,質(zhì)量關(guān)系,設(shè),寫,找,列,答,3.計算類型 (1)已知_________的質(zhì)量計算_________的質(zhì)量。 (2)已知_________的質(zhì)量計算_________的質(zhì)量。 (3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。 (4)已知一種生成物的質(zhì)量計算另一種生成物的質(zhì)量。,反應(yīng)物,生成物,生成物,反應(yīng)物,4.注意事項 (1)設(shè)未知數(shù)后面不要加_______。 (2)_____________要書寫正確。 (3)相關(guān)物質(zhì)的_______________要計算正確。 (4)代入計算的量都是_________的質(zhì)量,不能用混合物質(zhì) 量。其他的量,如體積等要轉(zhuǎn)化成_______后再代入計算。,單位,化學(xué)方程式,相對分子質(zhì)量,純凈物,質(zhì)量,5.化學(xué)計算的解題思路 (1)審題:認(rèn)真閱讀題目,反復(fù)推敲關(guān)鍵字句,準(zhǔn)確理解 題意。 (2)析題:運用所學(xué)知識剖析題目,理清層次,挖掘隱含 信息,排除干擾條件,分析已知和待求,明確物質(zhì)間的關(guān) 系,尋找解題突破口。,(3)解題:解題時要做到思路清楚,方法正確,步驟明晰, 計算準(zhǔn)確,書寫規(guī)范。 (4)查題:檢查所用條件是否符合題意,是否全部解出所要 求的問題,單位是否統(tǒng)一,計算是否正確等。,考點一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 (3年3考) 1.對質(zhì)量守恒內(nèi)容的解釋 2.對未知物質(zhì)的判斷 3.對表格數(shù)據(jù)進行分析 4.對化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖進行分析,1.(2014淄博中考)下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A.50 g冰融化后,變成水的質(zhì)量還是50 g B.木條燃燒后,灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少 C.5 g食鹽晶體溶于95 g水中,溶液的質(zhì)量為100 g D.50 mL水和50 mL酒精混合后,溶液的體積小于100 mL,B,2.(2017淄博高青一模)某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+2H2O,下列說法正確的是( ) A.X的化學(xué)式是C2H4 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.O2中氧元素的化合價為-2價 D.CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶2,A,3.(2017淄博中考)如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖,下列觀點與客觀事實相符合的是( ),A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.該反應(yīng)前后氧氣分子沒有發(fā)生變化 C.該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比 為1∶2 D.一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相 對分子質(zhì)量,√,4.(2017淄博沂源一模)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、 丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是( ),A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.甲、乙兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶4 D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7∶5,√,5.(2017青島中考)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì) 量是否發(fā)生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實 驗,請根據(jù)圖示回答問題:,(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示,反應(yīng)前,托盤天平的 指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后,托盤天平的 指針_______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因 是_______________________________________。 (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論: 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______。,向右,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣,逸散到空氣中,不變,(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體 生成的反應(yīng)一定要在_______裝置中進行。 (4)從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是________ (填序號)。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量,密閉,①③⑥,考點二 化學(xué)方程式的書寫 (3年3考) 1.判斷化學(xué)方程式書寫是否正確 2.根據(jù)題干信息書寫化學(xué)方程式 3.根據(jù)化學(xué)方程式能得到的信息,6.(2017淄博中考)鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg +O2 2MgO”來表示。以下信息:①反應(yīng)條件 ②反應(yīng)速 率 ③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ④反應(yīng)的微觀過 程 ⑤反應(yīng)過程中的能量變化 ⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù) 量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是( ) A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥,C,7.(2016淄博中考)用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是( ) A.FeO+2HCl===FeCl2+H2O B.FeO+2HCl===FeCl3+H2O C.Fe2O3+6HCl===2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,D,8.(2015淄博中考)化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語 言,是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)方程式正確 的是( ) A.2Al2O3===4Al+3O2↑ B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag C.Fe2O3+CO Fe+CO2 D.2NaOH+BaCl2===Ba(OH)2+2NaCl,B,考點三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 (3年3考) 9.(2017淄博博山二模)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng),對其反應(yīng)類型的判斷,正確的是( ) ①CuO+2HCl===CuCl2+H2O ②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ③Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ④C+CO2 2CO A.①分解反應(yīng) B.②置換反應(yīng) C.③復(fù)分解反應(yīng) D.④化合反應(yīng),D,10.(2016淄博中考)請對表中的化學(xué)方程式進行評價(填 寫評價序號),并注明化學(xué)反應(yīng)類型。,②,分解反應(yīng),③,化合反應(yīng),①,復(fù)分解反應(yīng),④,置換反應(yīng),評價序號: ①完全正確 ②反應(yīng)條件不正確 ③沒有配平 ④違背客觀事實,考點四 化學(xué)方程式的計算 (3年3考) 1.簡單化學(xué)方程式計算 2.含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算 3.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計算,11.(2017淄博中考)某學(xué)校組織社會調(diào)查,同學(xué)們考察了 一家化工企業(yè)的污水處理情況。企業(yè)技術(shù)人員用氫氧化鈣 粉末對中和池內(nèi)的296 kg污水進行中和處理(污水中的主要 污染物是鹽酸),測得處理后水樣的pH等于7。請回答下列 問題:,(1)技術(shù)人員稱量9.0 g氫氧化鈣粉末,示意圖如下所示。請你寫出所選砝碼的質(zhì)量______和游碼的示數(shù)______。,5 g,4.0,(2)假設(shè)上述氫氧化鈣與中和池內(nèi)污水中的鹽酸恰好完全反 應(yīng)(污水中的其他成分均不與氫氧化鈣反應(yīng)),計算污水中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程),解:設(shè)污水中HCl的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 74 73 9.0 g x x=8.9 g 則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=0.003% 答:污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.003%。,12.(2016淄博中考)合金的種類很多,用途非常廣泛。 黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器和電器的零件 等?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的 探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45mL 稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣 的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如表:,回答: (1)m的數(shù)值 。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程),【思路分析】 (1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)推斷m的數(shù)值。(2)根據(jù)反 應(yīng)的化學(xué)方程式,由反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量可以得出金屬 鋅的質(zhì)量,進而求得黃銅樣品中銅的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分 數(shù)計算公式即可得出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【答案】 (1)0.04 (2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,共生成氫氣的質(zhì)量為 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.1g,x=3.25g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=67.5% 答:此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。,13.(2015淄博中考)過氧化氫是一種綠色化學(xué)試劑,在 化學(xué)研究及生活中應(yīng)用廣泛,如醫(yī)療上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3% 的過氧化氫溶液進行傷口消毒。實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 的過氧化氫溶液和二氧化錳等藥品,小明要制取16 g氧氣, 需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程, 計算結(jié)果保留一位小數(shù)),解:設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 16g x=34g 30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為 113.3 g 答:需要過氧化氫的質(zhì)量為113.3 g。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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