2019-2020年高一化學第四章 復習課教案 新課標 人教版.doc

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2019-2020年高一化學第四章 復習課教案 新課標 人教版 教學目標概覽 （一）知識目標 通過復習使學生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。 （二）能力目標 1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。 2、提高學生解題舉一反三的能力。 （三）情感目標 教會學生多角度、多方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。 教學重點： 1、結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定性作用。 2、鹵素共性與遞變性的表現(xiàn)及內(nèi)在原因。 3、規(guī)范的計算格式。 教學方法：啟發(fā)討論式 教學過程： [板書]一、知識網(wǎng)絡(luò) 二、鹵素性質(zhì) 1、相似性： 以鹵素單質(zhì)為例，主要包括：① 均易溶于有機溶劑；② 跟金屬反應生成金屬鹵化物；③ 跟氫氣反應生成鹵化氫；④ 跟水反應生成氫鹵酸與次鹵酸（氟除外）；⑤ 跟堿反應生成金屬鹵化物和含氧酸鹽；⑥ 鹵素中較活潑的單質(zhì)把較不活潑的鹵素從它們的鹵化物溶液中置換出來等。大家可以試著歸納一下鹵化氫的相似性。 2、 遞變性：遞變規(guī)律有：半徑（原子、離子）、溶沸點、狀態(tài)、單質(zhì)顏色、氧化性（或還原性）、鹵化氫的對熱穩(wěn)定性等。 3、 特殊性：① 氟元素只有–1價，沒有正價；② 氟單質(zhì)與水反應生成氧氣；③ 氫氟酸是弱酸，其余三種為強酸；④ 氟化銀溶于水，其余三種不溶于水也不溶于硝酸；⑤ 氟化鈣不溶于水，其余三種可溶于水；⑥ 液溴易揮發(fā)，固體碘易升華；⑦ 碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色；⑧ 因為I–的強還原性，碘與鐵形成的化合物只有FeI2。 三、重要物質(zhì)：主要是兩種。 1、 氯水： ①成分：強調(diào)分析方法，再擴展到久置、新制的情況，最后引申到實驗室使用問題（只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中）。 ②性質(zhì)：從成分角度看其多重性質(zhì)，要結(jié)合具體問題具體分析。如： Ⅰ、Cl2參與反應：與Br–、I–、S2–、Fe2+等具有還原性的離子反應，分別生成Br2、I2、S、Fe3+；與KCl–淀粉溶液（或試紙）作用。 Ⅱ、Cl–參與反應：遇硝酸銀溶液時起主要作用。 Ⅲ、H+與Cl2能同時參與反應：如在新制的氯水中加入鎂粉，發(fā)生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反應。 Ⅳ、H+與HClO能同時參與反應：如新制的氯水滴加到紫色石蕊試液中，先變紅后褪色，就是H+與HClO先后起作用的體現(xiàn)。 Ⅴ、Cl2與HCl、HClO同時參與反應：如新制的氯水與強堿反應。反應式略。等等。 2、 次氯酸： ① 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式為H–O–Cl，因此氯元素的化合價為+1價。 ② 物理性質(zhì)：濃溶液呈黃色、易揮發(fā)、有強烈的刺激性氣味；稀溶液顏色較淺。 ③化學性質(zhì)：弱酸性（比碳酸的酸性還弱）、不穩(wěn)定性（注意保存方法）、強氧化性（Ⅰ、在HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氧化性最強；Ⅱ、酸、堿性條件下均有強氧化性）。 ④ 制法：工業(yè)上制得的漂白粉遇稀酸或空氣中的二氧化碳便可發(fā)生復分解反應生成次氯酸 四、抓關(guān)鍵反應：主要是三個反應。 ⑴ 制漂白粉的反應。① 推導。這是理解它的基礎(chǔ)。② 分析。反應歷程分析、氧化還原反應分析。③ 應用：工業(yè)生產(chǎn)、保存方法、其原理用于吸收多余的氯氣、計算等。 ⑵ 實驗室制氯氣的反應：① 拓展：藥品替代反應。② 聯(lián)系實驗問題（原理→裝置→操作→注意事項等）。③ 分析：氧化還原反應分析、計算等。 ⑶ 鹵離子與Ag+的反應：① 檢驗、鑒別物質(zhì)；② 在生產(chǎn)生活中的應用。 五、典型實驗： ⑴ 氯氣的性質(zhì)、制備實驗（裝置、操作、現(xiàn)象等）。對實驗現(xiàn)象的描述要準確到位，如煙、霧、煙霧等現(xiàn)象各是氯氣與哪些物質(zhì)反應時產(chǎn)生的。 ⑵ 萃取實驗。重點是實驗現(xiàn)象的描述，對操作方法要了解。 ⑶ X2、X–的檢驗。包括反應原理、檢驗方法、實驗現(xiàn)象。 六、例題分析 例1、xx年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大水災。災區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生。但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。試分析為什么？并寫出相應的化學反應方程式。 分析：漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。久置后，漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及水蒸氣反應，生成CaCO3和HClO。HClO具有很強的漂白殺菌作用，但HClO易分解生成鹽酸和氧氣，生成的鹽酸又與CaCO3反應生成CaCl2和H2O，所以呈稀粥狀并且失效。 答案為：三個反應方程式，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 例2 、在某溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}； ⑴ 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：① ；② 。 ⑵ 簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②： 。 分析：飽和氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，那么，使溶液紅色突然褪去的原因可能是： ①酸（HCl和HClO）中和了NaOH；②HClO的強氧化性，使色素褪色。前者當溶液呈堿性時，紅色復現(xiàn)，而后者則無變化，故可用NaOH溶液進行反滴。 答案為：⑴ ①氯水中H+（或Cl2）與OH–反應；②氯水中HClO使酚酞褪色。 ⑵ 向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再現(xiàn)，則是②的原因造成的。 ⑶ 碰到新情景問題，注意類比推理，解決陌生信息 例3、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X)2很相似，化學上稱為擬鹵素[如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO]。它們陰離子的還原性強弱為：Cl–＜Br–＜CN–＜SCN–＜I–。試寫出： ① (CN)2與KOH溶液反應的化學方程式： 。 ② NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的離子方程式： 。 分析：此題主要考查運用已學知識進行類推思維的能力。解題時可用熟知的Cl 2與KOH、Cl 2與NaBr等反應做參照物類比。 答案為：① (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O。 ② 已知陰離子的還原性為：Br–＜CN–＜SCN–，則氧化性為：Br2＞(CN)2＞(SCN)2，即(CN)2只能與KSCN發(fā)生置換反應，而不能與NaBr反應，反應的離子方程式為：(CN)2+2SCN–=(SCN)2+2CN–。⑷ 涉及化學計算問題，要講究技巧，實現(xiàn)快速解題 例4、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4︰1?，F(xiàn)有49.7gCl2，將其通入到足量的70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液。 ⑴ 寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。 ⑵ 計算完全反應后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除水外）。 分析：⑴ 解答此題的關(guān)鍵是第一問。運用電子得失守恒法，可以確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進而確定化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。 設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO3的物質(zhì)的量為1mol，生成的NaCl的物質(zhì)的量為x，則有：1x=14mol+51mol，解得：x=9mol。 又NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此寫出總反應方程式為：7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O。 ⑵n(Cl2)=49.7g/71gmol–1=0.7mol，由化學方程式可求得：n(NaCl)=0.9mol，n(NaClO)=0.4mol，n(NaClO3)=0.1mol，故三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)=1.8mol/L，c(NaClO)=0.8mol/L，c(NaClO3)=0.2mol/L。