2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1.(xx山東濰坊聯(lián)考)一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 解析:任何時(shí)刻,生成n mol A2,必然消耗2n mol AB,A項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)中任何時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物均共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化,D項(xiàng)正確。 答案:D 2.(xx安徽皖南八校聯(lián)考)相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 下列敘述正確的是( ) A.熱量關(guān)系:a=b B.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>② C.達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù):①>③ D.①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 解析:若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=b,若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%,則ab,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度相同,所以反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)相同,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③可以看成是在兩個(gè)相同容器中相同條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,達(dá)平衡后,把這兩個(gè)容器中的氣體壓縮到其中一個(gè)容器中,如果平衡不移動(dòng),氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該與反應(yīng)①相等,但是壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小,所以達(dá)平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù):①>③,C選項(xiàng)正確;因?yàn)闅怏w總質(zhì)量始終不變,容器恒容,所以密度始終不變,不能用密度變化來衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 3.(xx江西南昌調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.上述反應(yīng)的ΔH<0 B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1 C.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64 D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在y點(diǎn):v正>v逆 解析:由圖象可知,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小,故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1,B項(xiàng)正確;1100℃時(shí),甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)=0.02 mol/L,c(CO2)=0.02 mol/L,c(CO)=0.16 mol/L,c(H2)=0.16 mol/L,即平衡常數(shù)K==1.64,C項(xiàng)正確;壓強(qiáng)為p4時(shí),y點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)v正>v逆,D項(xiàng)正確。 答案:A 4.(xx河北唐山統(tǒng)考)等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s) ΔH<0,下列敘述正確的是( ) A.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率v正(A)=2v逆(C) B.達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng) C.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng) D.平衡常數(shù)K值越大,A的轉(zhuǎn)化率越大 解析:根據(jù)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,2v正(A)=v逆(C)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)K值越大,說明平衡正向進(jìn)行的程度越大,A的轉(zhuǎn)化率越大,D選項(xiàng)正確。 答案:D 5.(xx貴州貴陽監(jiān)測(cè)考試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是( ) A.前8 min A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL-1min-1 B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度 D.30~40 min該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑 解析:由圖象可以看出前8 min內(nèi),物質(zhì)A的濃度由2.00 molL-1減少到1.36 molL-1,故vA=0.08 molL-1min-1,A項(xiàng)正確;由A、B、C的變化曲線可得出x=1,30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正、逆反應(yīng)速率相同,則改變條件為增大體積(或減小壓強(qiáng)),40 min時(shí)各物質(zhì)的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故40 min時(shí)改變的條件是升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 6.(xx福建理綜卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( ) A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5 molL-1s-1 D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析:B項(xiàng)中,b、c兩點(diǎn)的其他條件相同,溫度不同,肯定反應(yīng)速率不同。但兩點(diǎn)變藍(lán)的時(shí)間相同,可能高于40℃后,溫度越高,I2與淀粉越不易結(jié)合。C項(xiàng)中v(NaHSO3)===5.010-5 molL-1s-1。 答案:B 7.(xx北京海淀期末)T℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/molL-1 0.1 0.2 0 2 min末濃度/molL-1 0.08 a b 平衡濃度/molL-1 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是( ) A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B.T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C.增大平衡后的體積壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 molL-1min-1 解析:平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為100%=50%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1600,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆增大,且v正>v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;前2 min內(nèi),v(Y)=3v(X)=3=0.03 molL-1min-1,D項(xiàng)正確。 答案:D 8.(xx山西診斷)一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g);ΔH=+484 kJmol-1,不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表: 時(shí)間/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列說法正確的是( ) A.達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJ B.前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.510-5 molL-1min-1 C.增大c(H2O),可以提高水的分解率 D.使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O,可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù) 解析:根據(jù)表中信息知,達(dá)平衡時(shí)生成的n(O2)=0.0020 mol,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kJmol-10.0020 mol=0.968 kJ,A項(xiàng)正確;前20 min內(nèi),v(O2)==2.510-5 molL-1min-1,則v(H2O)=2v(O2)=510-5 molL-1min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大H2O的濃度,H2O的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能增大反應(yīng)速率,不能使平衡移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 9.(xx鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))在溫度t1和t2(已知t2>t1)下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表: 化學(xué)方程式 K(t1) K(t2) F2+H22HF 1.81036 1.91032 Cl2+H22HCl 9.71012 4.21011 Br2+H22HBr 5.6107 9.3106 I2+H22HI 43 34 依據(jù)K的變化,隨著鹵素原子序數(shù)的遞增,下列推斷不正確的是( ) A.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 B.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 C.HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 解析:A項(xiàng),K值的大小反映出反應(yīng)進(jìn)行的程度,對(duì)反應(yīng)的劇烈程度不能判斷,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同溫度下,K值逐漸減小說明反應(yīng)進(jìn)行程度減小,則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率逐漸降低,可見生成氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,正確;C項(xiàng),隨溫度升高,K值減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),結(jié)合B項(xiàng)分析知其說法正確,故答案為A。 答案:A 10.(xx太原高三第二學(xué)段測(cè)評(píng))在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖象的說法不正確的是( ) A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)的ΔH<0 B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑 C.圖丙中,可能改變的條件是增大壓強(qiáng) D.由圖丁中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0 解析:A項(xiàng),由圖知在平衡狀態(tài)下升高溫度,v逆>v正,所以平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,正確;B項(xiàng),虛線先到達(dá)拐點(diǎn),說明反應(yīng)速率快,可能是使用了催化劑,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和變小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),v正>v逆,正確;D項(xiàng),已知=,該反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體總質(zhì)量一直不變,正反應(yīng)時(shí)總物質(zhì)的量變小,所以正反應(yīng)是變大的反應(yīng),由圖知升高溫度,變小,所以平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤。 答案:D 11.(xx武漢部分學(xué)校高三聯(lián)考)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 min后達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol/(Lmin),下列推斷正確的是( ) A.v(C)=0.2 mol/(Lmin) B.z=3 C.B的轉(zhuǎn)化率為25% D.C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6% 解析:寫出計(jì)算的“三段式”如下: 2A?。?B2C+zD 起始/mol 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 1 1.5 1 1 平衡/mol 1 0.5 1 1 A項(xiàng),v(C)=1 mol(2 L2 min)=0.25 mol/(Lmin),錯(cuò)誤;B項(xiàng),v(C)=v(D),則C和D前面的計(jì)量數(shù)相等,則z=2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),B的轉(zhuǎn)化率為1.52100%=75%,錯(cuò)誤;D項(xiàng),C的體積分?jǐn)?shù)為1(1+0.5+1+1)100%=28.6%,正確。 答案:D 12.(xx東北三省四市模擬)某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C。則下列說法正確的是( ) A.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% B.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= D.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大 解析:A項(xiàng),平衡時(shí)生成1.6 mol C,消耗0.8 mol B,所以B的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8/2100%=40%,正確;B項(xiàng),增加B,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向轉(zhuǎn)動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,但B的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),固體一般不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),溫度不變,K是定值,錯(cuò)誤。 答案:A 二、非選擇題 13.(xx江西南昌調(diào)研)合成氨工業(yè)的原料氣H2可用天然氣制取,其生產(chǎn)流程如下圖: (1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_____________________________; 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。 (2)轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表: 溫度 400℃ 500℃ 800℃ 1000℃ 平衡常數(shù) 10 9 1 0.5 該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。 回答下列問題: ①工業(yè)合成氨原料氮?dú)獾闹苽浞椒ㄊ莀____________________。 ②在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2充入一容積不變的密閉容器中進(jìn)行合成反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)為起始的,平衡狀態(tài)記為S0,則平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________;若保持溫度不變,開始時(shí)向容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且達(dá)到平衡后各物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡S0完全相同,則起始時(shí)c的取值范圍應(yīng)是__________。 解析:(1)反應(yīng)Ⅰ為高溫條件下甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的反應(yīng),化學(xué)方程式為CH4+H2O(g)CO+3H2,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)①工業(yè)合成氨原料氮?dú)鈦碓从诳諝?,方法是通過加壓、降溫,使空氣液化,然后通過汽化分離得到氮?dú)?。②利用“三段式”法可求出S0狀態(tài)下各物質(zhì)的物質(zhì)的量,設(shè)轉(zhuǎn)化的N2為x mol,則 N2 + 3H2 2NH3 起始(mol) 1 3 0 轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) 1-x 3-3x 2x 根據(jù)平衡前后壓強(qiáng)關(guān)系列式:=,得x=0.4,因此S0狀態(tài)下NH3的體積分?jǐn)?shù)為100%=25%。S0狀態(tài)時(shí),n(NH3)=0.8 mol,要使反應(yīng)始終逆向進(jìn)行,則起始時(shí)n(NH3)>0.8 mol,n(NH3)最多為2 mol。 答案:(1)CH4+H2O(g)CO+3H2 K= (2)放熱 (3)①先液化空氣,再汽化分離(或分離液態(tài)空氣)?、?5% 0.8- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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