2019年高考化學大一輪復習 專題10 化學實驗基礎試題.DOC

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2019年高考化學大一輪復習 專題10 化學實驗基礎試題 明考綱要求 理主干脈絡 1.熟悉化學實驗室常用儀器的使用方法和主要用途。 2.掌握化學實驗的基本操作。 3.能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 4.了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NH等常見離子的檢驗方法，能對常見物質的組成進行檢驗和分析。 基本實驗儀器 1．加熱儀器——酒精燈、酒精噴燈 (1)酒精燈所裝酒精量不能超過其容積的2/3，不能少于1/4。 (2)加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能吹滅。 (3)絕對禁止：向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。 (4)需要強熱的實驗用酒精噴燈加熱。 2．可加熱儀器 少量物質的反應容器、收集少量氣體等 加熱時液體不超過其容積的1/3 用于固體物質的高溫灼燒 移動時要用坩堝鉗夾取，加熱后放在石棉網上冷卻 取放時要使用坩堝鉗，加熱后要放在石棉網上冷卻 溶液濃縮或蒸發(fā) 加熱固體時試管口應向下傾斜 中和滴定時，可以防止在振蕩時反應液的 濺出，加熱后要放在石棉網上冷卻 接受器、反應容器或中和滴定容器 液體應為其容積的～ 3．計量儀器 儀器名稱 主要用途 使用注意事項 ①量筒 粗略量取一定體積液體 a.不作反應器 b.無0刻度線 c.準確讀數(shù)：視線與凹液面最低點相平 ②容量瓶 用于配制一定物質的量濃度的溶液 a.用前檢查是否漏水 b.準確讀數(shù)：視線與凹液面最低點相平 ③滴定管 用于中和滴定，準確量取液體的體積 a.使用前檢查是否漏水 b.0刻度在上方，讀數(shù)至小數(shù)點后兩位，讀數(shù)時，視線與凹液面最低點相平 c.要用待裝液潤洗 d.酸式滴定管不能取用堿性溶液；堿式滴定管不能取用酸性、氧化性溶液 ④溫度計 a.分餾時測量餾分的沸點 b.測量反應液溫度 c.測量水浴溫度 a.不可用于攪拌 b.根據用途將水銀球插在不同部位 ⑤托盤天平 稱量固體物質質量 a.用前調零 b.藥品不能直接放在托盤上 c.左物右碼，先大后小 d.讀數(shù)至小數(shù)點后1位 4．分離提純儀器 儀器名稱 主要用途 使用注意事項 ①漏斗 用作過濾或向小口容器中注入液體或用于裝配反應器 a.過濾時應注意“一貼二低三靠” b.裝配反應器時應將下管末端插入液面以下，防止氣體逸出 ②分液漏斗 常用來向反應器中添加液體及裝配反應器；梨形漏斗常用于分液 a.使用前活塞檢漏 b.分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 ③球形干燥管 用固體試劑除氣體中雜質 氣流方向粗口進細口出 ④冷凝管 用于蒸餾、分餾、冷凝蒸氣 冷卻水的流向下進上出 1．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“”號)。 (1)(xx海南高考)①滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗。(　　) ②錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱。(　　) ③蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口。(　　) ④振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞。(　　) (2)(xx福建高考)分液時，分液漏斗中上層液體應由上口倒出。(　　) (3)(xx山東高考)高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是蒸發(fā)皿。(　　) (4)(xx四川高考)右圖中儀器a的名稱是蒸餾燒瓶。(　　) (5)用托盤天平稱取11.75 g食鹽。(　　) (6)用膠頭滴管滴加少量液體。(　　) (7)傾倒液體的試劑瓶標簽面向手心。(　　) (8)用量筒量取21.48 mL鹽酸。(　　) 答案：(1)①√②③④√　(2)√　(3)　(4) (5)　(6)√　(7)√　(8) 2．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計 (1)其中標出儀器使用溫度的是________(填編號)。 (2)實驗時用來精確量取液體體積的是________(填編號)。 (3)使用前要檢查儀器是否漏液的是________(填編號)。 (4)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據比正確數(shù)據偏小的是________(填編號)。 A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面的讀數(shù) B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度 (5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為________ g。 解析：(1)所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度；(2)量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體的儀器；(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏液。(4)A中操作導致結果偏小，讀數(shù)時視線應與凹液面相平，B中操作使所配制溶液的體積偏小，根據c＝可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質量為10.0 g，游碼質量為0.5 g。托盤天平使用時稱量物體應放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。 答案：(1)a、b、c　(2)c　(3)b、c　(4)A　(5)9.5 試劑的存放和取用 1．試劑存放、取用的儀器 (1)廣口瓶。 用途：用于貯存固體試劑，瓶口內壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。 注意事項：不宜盛放易揮發(fā)物，盛堿性物質時還應改用橡膠塞。 (2)細口瓶。 用途：用于貯存液體試劑。有無色和棕色兩種，棕色的常用于存放見光易分解的試劑。 注意事項：盛放氧化性試劑時一定要用玻璃塞。 (3)滴瓶。 用途：用于盛放少量液體試劑。 注意事項：滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可互換。 (4)膠頭滴管。 用途：用于吸取和滴加液體。 注意事項：膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平置或倒置；滴液時不可接觸器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他試劑。 2．試劑瓶選用的“四要素” (1)瓶口：固體試劑存放于廣口瓶；液體試劑存放于細口瓶。 (2)瓶質：與玻璃強烈反應的試劑(如氫氟酸)不能用玻璃試劑瓶盛裝。 (3)瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞的玻璃試劑瓶來盛裝。 (4)瓶色：見光易分解的試劑應保存在棕色試劑瓶中。 3．特殊試劑存放的“九防范” 保存依據 保存方法 典型實例 防氧化 ①密封或用后立即蓋好 ②加入還原劑 ③隔絕空氣 ①Na2SO3固體，Na2S、KI溶液等用后立即蓋好 ②FeSO4溶液中加少量鐵屑 ③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蠟里 防潮解(與水反應或吸水) 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5 等固體，濃硫酸等密封保存 防與CO2反應 密封保存，減少露置時間 NaOH、Na2CO3溶液，石灰水，Na2O2固體等密封保存 防揮發(fā) ①密封，置于陰涼處 ②液封 ①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處 ②液溴用水封 防燃燒 置于陰涼處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，置于陰涼處 濃硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(堿)抑制水解 FeCl3溶液中加稀鹽酸 防腐蝕 能腐蝕橡膠的試劑用玻璃塞或塑料蓋 濃硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹 防黏結 堿性溶液用橡膠塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 4.試劑的取用 (1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把試劑送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。 (2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向著手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。 1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(xx廣東高考)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，原因是SiO2可與HF反應。(　　) (2)(xx山東高考)盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶。(　　) (3)(xx課標全國卷)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。(　　) (4)(xx福建高考)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源。(　　) (5)(xx四川高考)盛放氯水應用帶橡膠塞的細口玻璃瓶。(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)√　(4)√　(5) 2．(xx泰興中學模擬)某實驗小組配制了0.2 molL－1的NaOH的溶液備用，下列保存方法正確的是(　　) 解析：選C　A選項容量瓶不能用于保存試劑，錯誤。B選項溶液保存應使用細口瓶，錯誤。D選項應使用橡皮塞，錯誤。 3．實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是(　　) 編號 試劑 保存方法 理由 A 鈉 保存在煤油中 防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應 B 液溴 密封保存在細口瓶中 防止升華 C 濃硝酸 密封保存在鐵器中 避免見光分解 D 燒堿 存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中 防止與空氣中氧氣接觸被氧化 解析：選A　升華是固體直接變氣體，液溴易揮發(fā)而不是升華，且液體試劑應放在細口瓶中，B錯誤；濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；燒堿不能被氧氣氧化，燒堿易腐蝕玻璃，應用橡膠塞，D錯誤。 4．(xx蘇州市暑假自查測試)下列有關實驗操作或儀器的使用都正確的是(　　) 解析：選D　A項，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，錯誤；B項，濃硝酸具有強氧化性，能氧化橡膠塞，使其老化，應使用玻璃塞，且應使用細口瓶，錯誤；C項，NO與空氣中氧氣反應，故不能用排空氣法收集，錯誤；D項，可以用液封來驗證氣密性，正確。 化學實驗的基本操作與實驗安全 1．儀器的洗滌 (1)洗凈的標準：內壁附著均勻水膜，不聚成水滴，也不成股流下。 (2)常見殘留物的洗滌： 待清洗儀器 污物 清洗試劑 做過KMnO4分解實驗的試管 MnO2 濃鹽酸 做過碘升華的燒杯 碘 酒精 長期存放FeCl3溶液的試劑瓶 Fe(OH)3 鹽酸 做過銀鏡實驗的試管 銀 稀HNO3 做過油脂實驗的試管 油污 熱的純堿溶液 2.試紙的使用 (1)類型及作用： (2)使用方法： ①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，觀察試紙顏色的變化。 ②檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化。 3．裝置氣密性的檢驗方法 裝置 操作 現(xiàn)象及結論 微熱法 將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱) 燒杯內水中有氣泡產生；松開雙手一會兒，燒杯內導管中形成一段水柱，說明不漏氣 液差法 首先打開活塞，向長頸漏斗中加水至液面沒過長頸漏斗的下端，關閉活塞，繼續(xù)加水 過一段時間，漏斗中液面高于試管液面，且液面差保持不變，說明氣密性良好 4．常見實驗事故的處理 意外事故 處理方法 少量濃H2SO4濺到皮膚上 大量水沖洗，涂稀NaHCO3溶液 酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火 濃NaOH溶液灑到皮膚上 大量水沖洗，再涂硼酸 液溴灑到皮膚上 用酒精清洗 誤食重金屬鹽 立即口服蛋清或牛奶 水銀灑到桌面上 撒上硫粉進行處理 1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(xx天津高考)用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH。(　　) (2)(xx山東高考)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶。(　　) (3)(xx福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液。(　　) (4)(xx福建高考)金屬鈉著火時，用水來滅火。(　　) (5)(2011廣東高考)蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 2．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣 B．用圖2所示裝置配制一定物質的量濃度的硫酸 C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO 解析：選A　A項，CaO吸收濃氨水中的水，該過程放熱，導致NH3揮發(fā)，正確；B項，濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，錯；C項，應選用蒸發(fā)皿，錯；D項，NO2通入水中生成NO，錯。 3．(xx南京市學情模擬)用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是 (　　) A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣 C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾 D．用圖4所示裝置和方法分離乙醇與乙酸 解析：選A　A項，關閉止水夾時，從長頸漏斗中加水至漏斗中水面高于燒瓶中水面，過一段時間后，水面不下降，則證明裝置不漏氣，正確；B項，NH4Cl分解生成NH3和HCl，但遇冷又會生成NH4Cl，錯誤；C項，分餾時燒瓶中溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，錯誤；D項，乙醇與乙酸互溶，不能直接分液，錯誤。 4．(xx鹽城市摸底)用下列實驗裝置進行相應實驗，正確且能達到實驗目的的是 (　　) A．用圖1所示裝置，向容量瓶中轉移溶液 B．用圖2所示裝置，除去NO2中的NO C．用圖3所示裝置，用濃氨水和生石灰制取少量NH3 D．用圖4所示裝置，制取并收集少量乙酸乙酯 解析：選C　A項，沒有用玻璃棒引流，錯；B項，NO2和NO一起時，可以同時被NaOH溶液吸收，錯；C項，生石灰吸收濃氨水中的水，促使NH3H2O分解，且該過程放熱，促進了NH3的揮發(fā)，正確。 物質的檢驗 1．物質檢驗的一般程序與要求 (1)物質檢驗的一般程序 (2)用化學方法檢驗物質時對反應的要求 ①反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。 ②反應要在適宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。 ③檢驗反應時常需排除干擾的影響，如用Ba2＋檢驗SO，應排除CO、SO等離子的干擾。 ④檢驗反應要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。 2．常見陽離子的檢驗 (1)用NaOH溶液檢驗 — │ — │ — │ —先產生白色沉淀變?yōu)榛揖G色變?yōu)榧t褐色。 │ — │ —加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍。 (2)焰色反應 Na＋：火焰呈黃色；K＋：火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。 (3)用KSCN溶液檢驗 — │ —加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水后溶液呈紅色。 (4)其他試劑 —使紫色石蕊溶液變紅或與Zn、Na2CO3溶液等產生無色氣泡。 │ —與鹽酸或可溶性氯化物產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 3．常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。 ―→ 加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體。 ―→ ―→加入稀鹽酸，無沉淀、氣體產生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀。 (3)利用硝酸酸化AgNO3溶液檢驗 (4)利用氯水和其他試劑檢驗 │ 4．常見氣體的檢驗 氣體 檢驗方法 有關反應的方程式或說明 H2 純H2在空氣中燃燒時有淡藍色火焰，不純氫氣點燃時有爆鳴聲 2H2＋O22H2O O2 可使帶火星的木條復燃 C＋O2CO2 Cl2 使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ 2KI＋Cl2===2KCl＋I2(淀粉遇I2變藍) NH3 ①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙 ①NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ ②NH3＋HCl===NH4Cl SO2 使品紅溶液褪色，加熱，又變紅色 SO2有漂白性 CO2 ①能使燃著的木條熄滅 ②能使澄清的石灰水變渾濁 Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O NO 無色氣體，在空氣中變?yōu)榧t棕色 2NO＋O2===2NO2 NO2 ①紅棕色、有刺激性氣味的氣體 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③溶于水后生成無色氣體和無色溶液 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO 5．物質檢驗簡答題描述要求 (1)不能原瓶操作： 鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別而無用”，所以要用“各取少許”字樣。 (2)不能“指名道姓”： 結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質……”的字樣。一般簡答順序為：各取少許→溶解→加入試劑(氣體試劑要用“通入”)→描述現(xiàn)象→得出結論。 1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)(xx福建高考)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。(　　) (2)(xx課標全國卷Ⅰ)用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。(　　) (3)(xx大綱全國卷)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3。(　　) (4)(xx安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(　　) (5)(xx山東高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO。(　　) (6)(xx廣東高考)用BaCl2溶液鑒別SO和SO。(　　) (7)(xx新課標全國卷)某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋。(　　) (8)(2011天津高考)往無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫色，說明原溶液中有I－。(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)√　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8)√ 2．(xx江蘇高考)下列依據相關實驗得出的結論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 解析：選D　能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2，因此原溶液中的陰離子可能為CO、HCO、SO、HSO等，A項錯誤；焰色反應是元素的性質，焰色反應呈黃色的溶液含有Na＋，則可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，B項錯誤；能使溴水褪色的氣體除了乙烯，還可以為SO2等，C項錯誤；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水后顯紅色，則是因為生成了Fe3＋，因此一定含有Fe2＋，D項正確。 3．(xx蘇州市暑假自查測試)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 解析：選B　A項，溶液中還可能有CO或Ag＋等，錯誤。B項，下層為CCl4層，顯紫色，說明有I2，原溶液中I－被氯氣氧氣，正確；C項，原溶液中有Na＋，可能有K＋，必須透過藍色的鈷玻璃觀察，錯誤；D項，應加入濃NaOH溶液并且需要加熱，再觀察，錯誤。 4．(xx華中師大附中模擬)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是(　　) A．一定有SO B．一定有 CO C．一定有Cl－ D．不能確定HCO是否存在 解析：選B　由①知強堿性溶液中不存在HCO；②中產生的無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO；由③證明有SO存在；由于②中加入鹽酸會引入Cl－，因此不能通過④確定是否有Cl－存在。 1．(xx徐州一中模擬)下列物質的保存方法正確的是(　　) A．少量金屬鈉保存在冷水中 B．濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中 C．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中 D．碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中 解析：選B　A項，鈉與水反應，不能保存在水中，錯誤；B項，濃硝酸見光分解，正確；C項，氫氟酸與二氧化硅反應，不能保存在玻璃瓶中，錯誤。 D項，固體應放在廣口瓶中，錯誤。 2.(xx無錫市高三期中)用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是(　　) A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛 解析：選B　除去CO2中混有的少量SO2氣體不能用濃硫酸，而應通入飽和的NaHCO3溶液中，A項錯誤；B項正確；用此裝置收集難溶于水的氣體時，瓶內應裝滿水，且氣體應從短管進長管出，即右進左出，C項錯誤；用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時必須加熱，此裝置不能用來加熱，D項錯誤。 3．(xx泰州中學模擬)下列說法正確的是(　　) A．苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗 B．給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3 C．向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 D．試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌 解析：選B　A項，NaOH溶液有腐蝕性，應用酒精洗滌，錯誤；B項，正確；C項，制備Fe(OH)3膠體應把少量飽和FeCl3溶液滴加到沸水中加熱至溶液呈紅褐色，錯誤；D項，銀不溶于稀硫酸，應用稀硝酸洗滌，錯誤。 4．(xx揚州市高三期中檢測)下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3 解析：選D　氨氣密度比空氣小，通常用向下排空氣法收集，D項錯誤。 5．[雙選題](xx海門中學模擬)用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是 (　　) A．圖①所示裝置可吸收HCl氣體并防止倒吸 B．圖②所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗 C．圖③所示裝置進行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗 D．圖④所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出 解析：選AD　A項，圖①所示裝置可吸收HCl氣體并防止倒吸，為肚容式防倒吸裝置，正確；B項，濃硫酸溶于水放熱，所以配制溶液時應在燒杯中溶解，待恢復至室溫后再移入容量瓶，錯誤；C項，酸式滴定管不能盛放堿溶液，NaOH溶液應用堿式滴定管盛裝，錯誤；D項，苯萃取碘水中碘時，由于苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出，正確。 6．(xx西北師大附中模擬)下列各項實驗的基本操作中，正確的是(　　) A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 B．蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網加熱 C．為了使制取氫氣的速率加快(鋅與稀硫酸反應)，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液 D．為了使配制的FeCl3溶液不產生渾濁，可加入鹽酸和鐵片 解析：選C　過濾時若用玻璃棒攪拌，則會弄破濾紙，A錯；蒸發(fā)皿可直接加熱，不用墊石棉網，B錯；硫酸中加入少量硫酸銅溶液，與鋅反應時可以構成微小的原電池，加快反應速率，C正確；鐵會使三價鐵轉化為二價鐵，D錯。 7．(xx蘇州期中)下列實驗裝置可以達到實驗目的或陳述正確的是(　　) A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖2所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層 C．圖3橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用 D．若圖4所示裝置為酸式滴定管，則表示其內液體體積為5.00 mL 解析：選C　A項，NaOH溶液能吸收氯氣，錯誤；B項，苯的密度小，有機層在上層，錯誤；D項，酸式滴定管“0”刻度在上，無法確定溶液的體積，它是通過兩次液面差判斷放出液體的體積，錯誤。 8．(xx淮陰中學學情模擬)下列實驗的解釋或結論不正確的是(　　) 選項 實驗 解釋或結論 A 向某溶液中加入NaOH并微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 原溶液中一定存在NH B 銅粉不能溶于冷的濃硫酸 銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 C 用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達爾現(xiàn)象 SiO水解生成硅酸膠體 D 過量氯水逐滴滴加到淀粉碘化鉀溶液中，出現(xiàn)藍色但漸漸褪去 Cl2具有強氧化性，可以將I2氧化 解析：選B　鈍化是指表面由于反應形成一層致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行。而B項是未反應，錯誤。 9．(xx南通中學期中)下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明溶液X中一定含有SO B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液 得到較純凈的乙酸乙酯 C 向濃度均為0.1 molL－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1 molL－1的H2SO4 若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO被Fe2＋還原為NO2 解析：選C　A項溶液中也可能存在Ag＋，錯誤；B項乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，應用飽和Na2CO3溶液，錯誤；C項先生成溶度積較小的沉淀，正確；D項“試管口出紅棕色氣體”，是NO被還原生成了NO，NO被空氣中的O2氧化生成NO2所致。 10．(xx如皋中學高三第一學期期中考試)下列有關實驗裝置的說法中正確的是(　　) A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積 解析：選C　A項NH3密度比空氣小，應選用向下排空法收集，錯誤；B項制取Fe(OH)2時，F(xiàn)e要失電子轉化成Fe2＋，必須與電源正極相連做陽極，錯誤；C項Cl2易溶于NaOH溶液，造成燒瓶內氣壓顯著減小，使下方液體噴出，正確；D項產生的NO2易溶于水，錯誤。 11．(xx山東高考)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 解析：選D　本題考查實驗儀器與實驗操作，意在考查考生的實驗操作能力。蒸發(fā)濃縮需要酒精燈，A項錯誤；過濾需要漏斗，B項錯誤；稱量NaCl固體需要托盤天平，C項錯誤。 12．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是(　　) ①在制氧氣時，用排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞?、谠跉怏w發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度，最簡單的檢驗方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽到爆鳴聲　③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室　④給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人　⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 A．①③④　　　　　　 B．②③ C．③⑤ D．②④ 解析：選B?、谥悬c燃CO前應該先檢驗CO氣體的純度，用排水法收集一試管CO氣體，然后用大拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，如聽到較強的爆鳴聲，則表明不純；③實驗結束后的廢液是不能直接倒入下水道中的，以免污染環(huán)境。 13．(xx淮安中學模擬)安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是(　　) A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水 解析：選D　A項，操作正確，但是從實驗安全角度考慮的，錯誤；B項，操作正確，但是從實驗安全角度考慮的，錯誤；C項，不能防倒吸，操作錯誤；D項，操作正確且不是從實驗安全的角度考慮，正確。 14．(xx連云港中學模擬)下列實驗或實驗操作達到實驗目的的是(　　) A．圖Ⅰ：將海帶灼燒成灰 B．圖Ⅱ：檢驗裝置的氣密性 C．圖Ⅲ：制取少量純凈的CO2氣體 D．圖Ⅳ：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 解析：選B　A項，海帶灼燒應該在坩堝中進行，不能在燒杯中進行，不正確；B項，裝置中由于是長頸漏斗，因此檢驗裝置的氣密性時，應該關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，如果漏斗中的液面保持不變，說明裝置氣密性好，正確；C項，純堿易溶于水，不是塊狀固體，因此不能用簡易啟普發(fā)生器，不正確；D項，氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，所以蒸干NH4Cl飽和溶液不能制備NH4Cl晶體，不正確。 15．(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 解析：選D　本題考查元素及其化合物知識，通過反應現(xiàn)象反推物質，充分考查了考生綜合分析問題的能力及逆向思維的方法。根據②可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據①可知，只有Ba(OH)2才能與SO、Mg2＋、HCO反應產生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據③可知，丙溶液中含有Cl－，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項D錯誤。 16．(xx泰州期末聯(lián)考)用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．圖Ⅰ所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體 B．圖Ⅱ所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C．圖Ⅲ所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體 D．圖Ⅳ所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl 解析：選D　A項，銅與濃H2SO4反應需要加熱，錯；B項，I2溶于CCl4中，應用蒸餾法分離，錯；C項，NO易與O2反應，不能用排空氣法收集，錯；D項，NaHCO3可以與HCl反應生成CO2，正確。 17．(xx浙江高考)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是(　　) A．根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析：選C　本題考查了物質的推斷，意在考查考生的分析推理能力。A項，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na＋；B項，試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產生；C項，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2＋，加Na2CO3有白色沉淀，說明有Ca2＋；D項，試液中有可能含有Fe2＋，也有可能只含有Fe3＋而不含F(xiàn)e2＋。 第二單元由實驗元件到實驗套裝——組裝 明考綱要求 理主干脈絡 1.了解過濾、結晶、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法。 2.能對常見的物質進行分離和提純。 3.了解常見氣體的制備原理和實驗室制備方法。 物質的分離、提純裝置 一、組裝物質分離提純的裝置 1．常規(guī)實驗裝置 方法 裝置 條件 說明 過濾 不溶性固體和液體的分離 (1)操作中注意一貼、二低、三靠； (2)若一次過濾后仍渾濁可重復過濾 蒸發(fā) 分離易溶性固體的溶質和溶劑 (1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱導致液體或晶體飛濺； (2)當有較多晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干 蒸餾 分離沸點相差較大的互溶液體混合物 (1)溫度計的水銀球在支管口處； (2)加碎瓷片防暴沸； (3)冷凝管水流方向低進高出 萃取和分液 分離互不相溶的兩種液體 (1)溶質在萃取劑中的溶解度大； (2)兩種液體互不相溶； (3)溶質和萃取劑不反應； (4)分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 升華 利用物質升華的性質進行分離 屬于物理變化，不同于物質的分解反應 洗氣 除去氣體中的雜質氣體 長管進氣短管出氣 2.改進創(chuàng)新裝置 (1)過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾 由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。 (2)蒸餾裝置的創(chuàng)新 圖1 圖2 ①圖1，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物能循環(huán)利用，提高了反應物的轉化率。 ②圖2，由于Br2的沸點低，且有毒性和強腐蝕性，因此設計了用冰冷卻回收液溴的C裝置，并用NaOH溶液進行尾氣吸收，熱水浴可以使液體受熱均勻且易于控制溫度。 裝置中使用了雙溫度計，其中溫度計a用于測量水溫，溫度計b用于測量蒸氣的溫度。 (3)洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法 由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質，又能防止倒吸。 二、物質分離與提純方法的選擇 分離與提純方法的選擇是根據分離提純物質的性質和狀態(tài)來決定，混合物的狀態(tài)主要有三類：氣體型、液體型、固體型。 (1)固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。 (2)固—液混合分離型：過濾、蒸發(fā)。 (3)液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾。 (4)氣—氣混合分離型：洗氣。 三、物質分離和提純常用的六種化學方法 (1)洗氣法：用于分離提純氣體，即用一定的吸收劑除去氣體中的雜質。如用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體。 (2)加熱分解法：用于混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質的分離提純。如NaCl和NH4Cl的分離。 (3)酸化法：雜質為弱酸鹽時，可加入適當?shù)膹娝岢ルs質，如Na2SO4溶液中混有Na2CO3、Na2SO3或NaHCO3等雜質時，可加入適量硫酸，使之轉化為Na2SO4和氣體。 (4)堿化法：雜質為酸式鹽或難溶堿的鹽時，可用適當?shù)膲A除去雜質，如Na2CO3中混有NaHCO3，可加適量NaOH。 (5)水解法：適用于溶液中的雜質存在水解平衡的除雜，可加入試劑破壞水解平衡，使雜質生成沉淀過濾后除去。如除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可加入MgCO3，破壞Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡，產生Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。 (6)氧化還原法：用于混合物中還原性(或氧化性)的雜質，加入適當氧化劑(或還原劑)，使其氧化(或還原)為被提純物質。如除去Fe2＋中的Fe3＋，可加入過量的鐵粉，將Fe3＋還原為Fe2＋。 四、分離提純需要遵循的“四原則”、“三必須” 1．下列實驗操作中有錯誤的是(　　) A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出 D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱 解析：選D　蒸發(fā)時，當出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，用余熱將剩余溶液蒸干。 2．下列實驗裝置不適用于物質分離的是(　　) 解析：選D　A為萃取分液裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與不溶性固體混合物；D裝置中溫度計測量的是反應混合液的溫度，不是蒸餾裝置。 3．為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 (　　) 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 解析：選C　A項中引入了NaCl雜質，且NaBr也可能被氧化，應選擇Br2、CCl4；B項中引入了NaCl雜質，且NH4Cl也可能被消耗，應選擇氨水；D項中NaOH溶液與SiO2、Al2O3均能發(fā)生反應，應選擇稀鹽酸或稀硫酸。 4．(xx北京高考)下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析：選A　A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項正確；C項，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結晶，選擇①和②，D項正確。 氣體的發(fā)生與凈化裝置 一、組裝氣體制備的發(fā)生裝置 1．常規(guī)實驗裝置 選擇反應裝置一般需從反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件確定制氣裝置類型，具體如下： 反應裝置類型 反應裝置圖 適用氣體 操作注意事項 固、固加熱型 O2、NH3等 ①試管要干燥 ②試管口略低于試管底 ③加熱時先預熱再固定加熱 ④用KMnO4制取O2時，需在管口處塞一小團棉花 固、液加熱型或液、液加熱型 Cl2等 ①加熱燒瓶時要隔石棉網 ②反應物均為液體時，燒瓶內要加碎瓷片 固、液不加熱型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等 ①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下 ②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應，且氣體難溶于水 ③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速 2.改進創(chuàng)新裝置 (1)固體加熱制氣體的創(chuàng)新 該裝置用于加熱易液化的固體物質的分解，這樣可有效地防止固體熔化時造成液體的倒流，如草酸晶體的受熱分解制取CO氣體。 (2)“固(液)＋液氣體”的創(chuàng)新裝置 ①圖1的改進優(yōu)點是能控制反應液的溫度。 ②圖2的改進優(yōu)點是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，便于液體順利流下。 (3)“塊狀固體＋液體―→氣體”的創(chuàng)新裝置 ①圖1和圖2能做到隨時控制反應的發(fā)生和停止，類似啟普發(fā)生器的裝置特點，即打開活塞反應進行，有氣體生成，關閉活塞，反應會自動停止。 ②圖3，大試管中的小試管中盛有液體反應物，起液封的作用，防止氣體從長頸漏斗中逸出，這樣設計可節(jié)約試劑。 ③圖4裝置可通過伸入或拉出燃燒匙，做到控制反應的發(fā)生和停止。 ④圖5裝置通過傾斜Y形管使液體與固體接觸發(fā)生反應，用于控制反應的進行。 二、組裝氣體的凈化裝置 1．氣體凈化的裝置和常見的干燥劑 液體干燥劑 固體干燥劑 裝置 常見干燥劑 濃硫酸(酸性、強氧化性) 無水氯化鈣(中性) 堿石灰(堿性) 除雜試劑 Cu、CuO、Mg 可干燥的氣體 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 H2、O2、Cl2、 SO2、CO、 CO2、CH4 H2、O2、N2、 CH4、NH3 可除去O2、 H2、CO、N2 不可干燥的氣體 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等 2．氣體凈化的實驗原則和選擇方法 (1)實驗原則 ①一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干燥在前。 ②吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應，但可與雜質氣體反應生成欲凈化的氣體。 ③除雜反應要迅速、定量，不選擇可逆反應或條件苛刻的反應。 ④雜質氣體很難去除時，可先吸收欲凈化的氣體，再反應放出欲凈化的氣體。 ⑤干燥劑選擇時，不與被干燥的氣體反應。 (2)選擇方法 ①易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的雜質用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內為雜質氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的洗氣瓶來除去雜質氣體。 ②酸性雜質用堿性吸收劑、堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶或盛堿石灰的干燥管或U形管來除去雜質。 ③還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化性雜質，可用還原性較強的物質來吸收。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的硬質玻璃管來除去雜質。 ④選用能與氣體中的雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑做吸收劑來除去雜質。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶除去雜質。 1．下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是 (　　) 解析：選D　“隨開隨關”原理是利用壓強差控制塊狀固體和液體反應。打開止水夾，利用液體壓強使液體與塊狀固體接觸而反應；關閉止水夾，生成氣體產生的壓強使液體與塊狀固體脫離而停止反應，而D不符合。 2．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應依次裝入(　　) A．飽和NaHCO3溶液；堿石灰 B．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸 C．濃硫酸；飽和NaHCO3溶液 D．飽和Na2CO3溶液；稀硫酸 解析：選B　用大理石和鹽酸反應制得的CO2中，含有少量HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收除去；干燥CO2可用濃硫酸或無水CaCl2固體作干燥劑，不能用堿石灰作干燥劑。 3．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　) A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫 B．實驗室用裝置②制取氨氣 C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 解析：選D　裝置①作洗氣裝置時，導氣管應長進短出；制取氨氣時的試劑不能只用NH4Cl，因為加熱時NH4Cl分解生成的HCl和NH3在試管口處反應重新生成NH4Cl；制備Fe(OH)2時，膠頭滴管要伸入到液面以下；由于NH3在CCl4中溶解度很小，可以防止倒吸。 4．下列能達到實驗目的的是(　　) A．除去雜質氣體CO2　　　　 B．收集并吸收多余的Cl2 C．干燥Cl2 D．吸收HCl制鹽酸 解析：選C　A項導氣管應長進短出；B項中由于Cl2的密度比空氣的密度大，Cl2會直接進入NaOH溶液中反應而收集不到氣體；D項中HCl易溶于水而易發(fā)生倒吸。 氣體的收集與尾氣吸收裝置 一、組裝氣體的收集裝置 1．常規(guī)實驗裝置 根據氣體的密度、水溶性以及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應來確定氣體的收集方法。 收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 收集原理 收集的氣體不與水反應且難溶于水 收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大 收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大 收集裝置 適用的氣體 H2、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等 H2、NH3等 2．改進創(chuàng)新裝置 (1)排液集氣裝置 從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換為： ①飽和食鹽水——收集Cl2 ②飽和NaHCO3溶液——收集CO2 ③飽和NaHS溶液——收集H2S ④四氯化碳——HCl或NH3 (2)儲氣式集氣裝置 氣體從橡膠管進入，可將水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到氣體。 (3)排水量氣裝置 用以上裝置可測量難溶于水的氣體的體積，并將少量的該氣體貯存在容器中。讀數(shù)時，要求每套裝置中的兩容器中液面相平，且讀數(shù)時要求視線與凹液面的最低點相平。 二、組裝尾氣的吸收裝置 1．常規(guī)實驗裝置 分類 裝置簡圖 原理及使用實例 吸收式 容器中盛有與有毒氣體反應的溶液，將未反應的有毒氣體吸收，使其不擴散到空氣中，造成污染 灼燒式 適當時候，點燃尖嘴中的可燃性氣體，充分燃燒后，轉化為對環(huán)境無污染的產物 收集式 利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理，避免其逸散到空氣中，污染環(huán)境 2.改進創(chuàng)新裝置——防倒吸的安全吸收裝置 對于溶解度很大或吸收速率很快的氣體(如NH3或HCl氣體)吸收時應防止倒吸。以上裝置既能保證氣體(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。 3．尾氣吸收時吸收劑的選擇方法 對有毒、有害的氣體必須用適當?shù)姆椒ㄓ枰晕栈螯c燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，再排放到空氣中。實驗室中常見有毒氣體的處理方法如下表： Cl2 SO2 NO2 H2S HCl NH3 CO NO NaOH溶液吸收 CuSO4溶 液或NaOH溶液吸收 水吸收 水或濃硫酸吸收 點燃 與O2混合后通入NaOH溶液 1．(xx梁豐中學模擬)實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是(　　) 選項 a中的液體 b中的固體 c中液體 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 B 濃氨水 生石灰 濃H2SO4 C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 解析：選D　A項，濃鹽酸與MnO2反應需要加熱，裝置圖中無酒精燈，錯誤；B項，濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用排水法收集錯誤；C項，濃硫酸與Cu反應需要加熱，生成的SO2不能用NaOH溶液除去雜質，也不能用排水法收集，錯誤；D項，Cu與稀硝酸反