2019-2020年高中化學 第二章 化學反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度 第2課時教案2 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 第二章 化學反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度 第2課時教案2 新人教版必修2 三維目標 知識與技能 1．理解可逆反應(yīng)、化學平衡的概念； 2．化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征； 3．學習實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學實驗。通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應(yīng)限度的概念。 過程與方法 1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力； 2．通過探究實驗認識化學平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導分析和解決實際問題。 情感、態(tài)度與價值觀 有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。 要點提示 教學重點：化學反應(yīng)限度的概念；了解影響化學反應(yīng)限度的因素。 教學難點：化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 教具準備：多媒體課件、投影儀。 導入新課 [師] 根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應(yīng)在實際進行時，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？ 推進新課 板　書： 二、化學反應(yīng)的限度 [師]科學研究表明，很多化學反應(yīng)在進行時都具有可逆性。請大家閱讀課本上“科學史話”，總結(jié)一下什么是可逆反應(yīng)。 板　書： 1．可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)” [師]請分析： (1)2H2＋O22H2O與2H2O2H2↑＋O2↑ (2)二次電池的充電、放電。 (3)NH3＋HCl===NH4Cl與NH4ClHCl↑＋NH3↑ 以上三個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？ [生]都不是可逆反應(yīng)。因為它們不是在同一條件下同時進行的。 [師]很好?？赡娣磻?yīng)必須是在相同條件下，同時向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 [師]請分析：課本上圖220，當正、逆反應(yīng)速率相等時，化學反應(yīng)處于什么狀態(tài)。 [生]化學平衡狀態(tài)。 板　書： 2．化學平衡狀態(tài) 在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不變的狀態(tài) [師]化學平衡狀態(tài)的特征是：①化學平衡是一個動態(tài)平衡；②達到平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分含量不變；③外界條件變化，平衡被破壞，在新的條件下達到新的平衡。 板　書： 3．化學反應(yīng)的限度 在給定條件下，化學反應(yīng)所能達到或完成的程度，即該反應(yīng)的限度 [師]化學反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)物的化學性質(zhì)，其次還受溫度、濃度、壓強等條件的影響。這在我們以后的選修教材《化學反應(yīng)原理》中學習。 板　書： 三、化學反應(yīng)條件的控制 [師]在生產(chǎn)生活中，我們希望促進有利的化學反應(yīng)發(fā)生，抑制有害反應(yīng)發(fā)生，這就要求我們控制反應(yīng)條件。 請大家結(jié)合我們所學的知識，討論課本上的“思考與交流”。 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容分析如何“提高煤的燃燒效率”。 [師] 帶領(lǐng)學生探究 煤的燃燒條件問題。 ●原煤含S量：要求＜2%，否則SO2排放濃度會偏高； ●原煤粒度：要求≤40 mm，且越均勻越好，但不能使用煤粉； ●爐膛：耐高溫； ●煙囪：抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足等。 課堂小結(jié) (1)通過實驗探究，同學們了解了可逆反應(yīng)、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應(yīng)限度。 (2)控制反應(yīng)條件可以使化學反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進行。 布置作業(yè) 習題　4、5、6 二、化學反應(yīng)的限度 1．可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 2．化學平衡狀態(tài)： 在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不變的狀態(tài) 3．化學反應(yīng)的限度 在給定條件下，化學反應(yīng)所能達到或完成的程度，即該反應(yīng)的限度 三、化學反應(yīng)條件的控制 放熱過程和吸熱過程的指示 利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程 (1)按圖所示將實驗裝置連接好。 (2)向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。 查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應(yīng)原理。 1．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變 D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 2．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol(Ls)－1 B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL－1 C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g) 3．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是(　　) A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化 C．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2 4．下面四個選項是四位同學在學習化學反應(yīng)速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是(　　) A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益 5．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)到達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是(　　) A．平衡向正反應(yīng)方向移動了　　　　　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了　　　　　　D．a(chǎn)＞b 6．壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是(　　) A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　　　　　　　B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　　　　D．C(s)＋CO2(g)2CO(g) 7．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　　) A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化 C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 8．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(　　) A．均減半　　　　　　 B．均加倍 C．均增加1 mol　　　　D．均減少1 mol 9．對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列判斷中正確的是(　　) A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),637 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B．點c處反應(yīng)達到平衡 C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣 D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 參考答案 1． B　2．C　3．AB　4．C　5．AC　6．A　7．C　8．C　9．BC　10．AD