2019-2020年高中化學第1章原子結構與元素周期第1節(jié)原子結構第1課時原子核核素檢測魯科版必修.doc

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2019-2020年高中化學第1章原子結構與元素周期第1節(jié)原子結構第1課時原子核核素檢測魯科版必修 1. 2016年3月20日健康報最新報道，放射性同位素鈥67Ho可有效治療肝癌。該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　　) A．32 B．67 C．99 D．166 解析：67Ho的核外電子數(shù)為67，中子數(shù)為166－67＝99，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99－67＝32。 答案：A 2．若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內中子數(shù)的關系是(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 解析：根據(jù)質量數(shù)和質子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質子數(shù)之間的關系，可得該元素的質子數(shù)為272－161＝111，因此質子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。 答案：B 3.92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。92U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關92U的說法中正確的是(　　) A.92U原子核中含有92個中子 B.92U原子核外有143個電子 C.92U與92U互為同位素 D.92U與92U互為同素異形體 解析：含中子數(shù)＝235－92＝143，核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝92，92U與92U互為同位素而不是互為同素異形體。 答案：C 4．1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個反應如下：7N＋He―→8O＋H，下列敘述正確的是(　　) A.8O原子核內有9個質子 B.H原子核內有1個中子 C．O2和O3互為同位素 D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定 解析：8O原子核內質子數(shù)是8，A錯誤；H原子核內中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；O2和O3互為同素異形體，C錯誤；通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定，D正確。 答案：D 5．由H和8O組成的11 g水中，含有的中子的物質的量為(　　) A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol 解析：由H和8O組成水的相對分子質量為22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物質的量為12＝6 mol。 答案：D 6．用X表示原子，N表示中子數(shù)。 (1)中性原子的中子數(shù)：N＝______________。 (2)陽離子的中子數(shù)：Xn＋共有x個電子，則N＝________。 (3)陰離子的中子數(shù)：Xn－共有x個電子，則N＝________。 (4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為________。 解析：本題考查了A＝Z＋N，原子、陽離子、陰離子中質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系。 答案：(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5)(m－x＋2) mol 一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是(　　) A．該元素的原子序數(shù)為6 B．該元素所有原子的質子數(shù)均為6 C．該元素所有原子的中子數(shù)均為6 D．該元素的相對原子質量為12.01 解析：碳元素的原子序數(shù)是6，碳的所有同位素原子的質子數(shù)都是6，但中子數(shù)一定不同，碳元素的相對原子質量為12.01，C錯誤。 答案：C 2．已知R2＋核外有a個電子，b個中子。正確表示R原子符號的是(　　) A.R B. R C. R D.R 解析：R2＋核外有a個電子，則R原子核外有(a＋2)個電子，即核內有(a＋2)個質子，R的質量數(shù)為：a＋2＋b。 答案：C 3．YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于Y的說法不正確的是(　　) A．元素釔的原子序數(shù)為39 B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50 C．原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素 解析：由Y知，Y的質子數(shù)為39，中子數(shù)為89－39＝50，由原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，知A項、C項正確；質子數(shù)與中子數(shù)之差應為11，B項錯誤。 答案：B 4．下列描述中，不正確的是(　　) A．14N與15N具有相同的質子數(shù) B．18O和17O具有相同的電子數(shù) C．18O和19F具有相同的中子數(shù) D．12C和13C具有相同的質量數(shù) 解析：14N與15N的質子數(shù)都是7；18O和17O的電子數(shù)都是8；18O和19F的中子數(shù)都是10；12C與13C的質量數(shù)分別為12和13。 答案：D 5．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于83Bi和83Bi的說法中，不正確的是(　　) A.83Bi和83Bi都含有83個質子 B.83Bi和83Bi互為同位素 C.83Bi和83Bi的核外電子數(shù)相同 D.83Bi和83Bi分別有209和210個中子 解析：鉍元素的這兩種原子質子數(shù)和核外電子數(shù)相同，都是83，中子數(shù)不同，分別是126、127，二者互為同位素，只有D錯誤。 答案：D 6．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 解析：X原子的質子數(shù)為(A－N)，則HmX的質子數(shù)為m＋A－N，所以a g HmX中質子的物質的量為(A－N＋m) mol，A正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分) 7．(18分)下列8種化學符號：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。 (1)表示核素的符號共________種。 (2)互為同位素的是________和________。 (3)質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。 (4)中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的核素是________和________。 解析：(1)H2、H2為分子不屬于核素范疇。(2)Li、Li的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。(3)6C和7N的質量數(shù)相同，但二者的質子數(shù)不同，二者不屬于同位素。(4)Na和Mg的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不同。 答案：(1)6　(2)Li　Li　(3)6C　7N　(4)Na　Mg 8．(16分)據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(86Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答： (1)該原子的質量數(shù)是________，質子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為錒射氣。86Rn、86Rn、86Rn(　　) A．屬于同種元素 B．互為同位素 C．屬于同種核素 D．屬于同種原子 (3)由(2)可知，________決定元素種類，________決定核素種類。 解析：(1)86Rn中的質量數(shù)是222，質子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)Rn、Rn、Rn的質子數(shù)相同，屬于同種元素，但三者的中子數(shù)不同，故三者互為同位素。(3)其中質子數(shù)決定元素種類；質子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類。 答案：(1)222　86　136　(2)AB　(3)質子數(shù)　質子數(shù)和中子數(shù) 9．(18分)科學家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。 (1)分別寫出它們的名稱：________、________、________。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子：________。 (2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有________種。 (3)質量相同的HO和DO所含質子數(shù)之比為________，中子數(shù)之比為________。 解析：(2)氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質量相同，所以相對分子質量有5種。(3)設質量都為1 g，HO與DO的質子數(shù)之比為∶＝10∶9，中子數(shù)之比為∶＝8∶9。 答案：(1)氕、氘、氚　H、H　(2)5　(3)10∶9　8∶9