2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc

《2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵教案 新課標(biāo) 人教版 必修2 一、教學(xué)設(shè)計(jì) 初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念?；瘜W(xué)2的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；離子化合物和共價(jià)化合物的概念；化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點(diǎn)，小臺(tái)階，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。 1.關(guān)于離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程： 提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物的概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)。 說明： 問題創(chuàng)設(shè)──（1）分子、原子和離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的呢？ （2）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)地多于元素的種類呢？ 表征性抽象──通過鈉和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白色固體的實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論（生成氯化鈉）。 原理性抽象──制作三維動(dòng)畫從微觀的角度模擬氯化鈉的形成，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，降低難點(diǎn)，得出離子鍵的概念。 反思與評(píng)價(jià)──利用5分鐘左右的時(shí)間，針對(duì)離子鍵概念的內(nèi)涵和外延以及電子式的寫法進(jìn)行練習(xí)，強(qiáng)化對(duì)概念的理解、應(yīng)用及化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。 2.關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)流程： 復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣和氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因？）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵的定義）→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）→離子鍵和共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)。 說明： 教學(xué)手段──關(guān)于共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，仍然可以采用多媒體制作動(dòng)畫的方式呈現(xiàn)。 教學(xué)方法──通過對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的比較，歸納抽象出化學(xué)鍵的概念。 教學(xué)評(píng)價(jià)──10分鐘課堂測(cè)驗(yàn)反饋。 二、活動(dòng)建議 【實(shí)驗(yàn)1-2】 鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說明： 1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。 2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。 3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。 4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。 5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。 （2）安全可靠，污染少。 6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～34%。 三、問題交流 電子式是高中化學(xué)的重要化學(xué)用語，關(guān)于電子式的教學(xué)，必須使學(xué)生明確： 1.電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)； 2.陽離子、陰離子電子式的區(qū)別； 3.離子電子式中的電荷數(shù)與元素化合價(jià)表示方法的區(qū)別； 4.表示離子鍵和共價(jià)鍵的電子式的區(qū)別； 5.“用電子式表示結(jié)構(gòu)”和“用電子式表示分子的形成過程”是不同的，不要混淆。 四、習(xí)題參考 2.稀有氣體最外層電子已達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4.（1）非極性鍵 （2）非極性鍵 （3）極性鍵 （4）極性鍵 （5）極性鍵