2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)練案（含解析） .doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)練案（含解析） .doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)練案（含解析） .doc（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 2．如下圖所示是合成氨的簡(jiǎn)單流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是(　　) A．N2和H2 B．催化劑 C．N2 D．H2 3．將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0， 平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b 的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 4．【xx全國(guó)Ⅰ理綜】已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè) 可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　) 5．【xx四川非延考區(qū)】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是(　　) A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T10 D．T1T2 b．T10 D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 2．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正 確的是 (　　) A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大 3．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。 在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol， 則t ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 (　　) A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 4．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910－5 下列說法不正確的是 (　　) A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210－5 C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL－1，則此時(shí)v正>v逆 D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1 【答案】C 5．【廣東省汕頭市xx屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控（期末）】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是 A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　 B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　 C．正逆反應(yīng)速率都增大　 D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 6．一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。 反應(yīng)時(shí)間/min n(CO) /mol n(H2O) /mol n(CO2) /mol n(H2) /mol 0 1.20 0.60 0 0 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是 (　　) A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)＝ molL－1min－1 B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67% C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 D．其他條件不變，若起始時(shí)n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)＝0.20 mol 7．【陜西省長(zhǎng)安一中xx學(xué)年高三第一學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜試題】用CO合成甲醇（CH3OH） 的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0 按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正 確的是( ) A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d) B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2 8．【福建省漳州市xx屆高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】下列用來表示可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0的圖像正確的是 9．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0 下列敘述正確的是(　　) A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大 10．【xx年廣州普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)】在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是 A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng) B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù) 11．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。 （1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。 （3）25 min時(shí)，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。 （4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL－1，理由是____________________________________________________。 12．【廣東省廣州市番禺區(qū)xx年高考統(tǒng)考試題（一）】（16分）對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問題： （1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJmol－1 ② C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJmol－1 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為1.610－3mol。 ①在1300oC 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效數(shù)字）； ②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。 （3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。 ①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。 ②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。 【答案】（1）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJmol-1 （2）① 8.010－5 mol/(Ls) 。 ?三年高考題 1．【xx年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： v(NO2)=0.2mol?L-1 t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) 2．【xx年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g) ＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是 A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.010－2mol/(Lmin) B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060 【答案】C 3．【xx年高考上海卷第14題】只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng) C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化 【答案】D 4．【xx年高考江蘇卷第11題】下列有關(guān)說法正確的是 A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 5．（xx安徽卷）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 選項(xiàng) x y x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率 6．（xx江蘇卷）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同 的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充 入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下 列說法正確的是（ ） A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1 7．(xx山東理綜，14)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 (　　) A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2 8．[xx福建理綜，23（5）]在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)， 按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： _______________________________。 物質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 【答案】平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案) 9．[xx海南，15（1）（2）（4）]已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/℃ 700 900 830 1 000 1 200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)； （2）830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 molL－1s－1。則6 s時(shí)c(A)＝________molL－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________； （3）1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為__________。 10．[xx課標(biāo)全國(guó)卷，26（4）]將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ______________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度__________(填“增 大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填“增 大”“不變”或“減小”)。 【答案】23.8 Lmol－1　減小　降低　減小 【解析】　　　　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 初始濃度/molL－1 0.23 0.11 0 11．（xx全國(guó)新課標(biāo)I卷）（15分） 二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ?mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ?mol-1 水煤氣變換反應(yīng)： （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ?mol-1 二甲醚合成反應(yīng)： （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ?mol-1 回答下列問題： （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示）。 （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。 （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。 （4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6106J）。