2019-2020年高中化學 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第2課時）教學設計 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第2課時）教學設計 新人教版必修1 【教學目的】1.了解鋁的幾種重要化合物的性質。 2.理解Al(OH)3的兩性。 【教學重點及難點】Al(OH)3的兩性。 【教學方法】實驗探究法 【教學用品】：KAl(SO4)212H2O晶體、石蕊試液、試管、滴管、蒸餾水、0.5molL－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 molL－1 HCl 2 molL－1 NaOH 【教學過程】 [提問]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應？未打磨的鋁片放到堿溶液中，為什么不即刻冒出氣泡？ ［多媒體展示］鋁元素在地殼中的含量。 [板書]二、鋁的重要化合物 1.　氧化鋁（Al2O3） （１）物理性質：白色難溶的固體，其熔點很高，是紅寶石、藍寶石的主要成分。 [復習]酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念，Al2O3是哪類氧化物？ [實驗]氧化鋁的化學性質：取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液。 [結論] 氧化鋁是兩性氧化物。 [學生活動]寫出Al2O3與強酸、強堿反應的離子方程式。 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO+H2O [板書]（2）化學性質： 和酸反應： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 和堿反應： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O 氧化鋁是兩性氧化物 [講述]氧化鋁可用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。 [板書]（3）用途：用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。 [過渡]氧化鋁對應的水化物是什么？實驗室如何制氫氧化鋁？ [演示][實驗3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至過量 [板書]2. 氫氧化鋁 （1）物理性質：白色膠狀物質，幾乎不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。 (2) 制備: Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ [實驗3—8]將上面制得的Al(OH)3分裝在兩支試管里，向一支試管中滴加2molL－1 HCl，向另一支試管里滴加2molL－1 NaOH，邊加邊振蕩。 [講述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。 觀察并分析實驗現(xiàn)象，得出結論：Al(OH)3只能溶于強酸、強堿，不能溶于弱酸或弱堿。 [提問]根據(jù)Al(OH)3以上性質，可以用什么方法制備Al(OH)3? 結論：用鋁鹽和弱堿溶液（氨水）反應。 [板書]（3）化學性質： 與酸反應：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與堿反應： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物 氫氧化鋁只與強酸、強堿反應，不與弱酸、弱堿反應 （4）不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O [過渡]下面我們再介紹一種日常生活中見過的鋁鹽 [板書]3.硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] [展示]明礬晶體 說明：明礬就是帶有12個分子結晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)212H2O [講述]明礬水解產生的膠狀Al(OH)3吸附能力很強，可以吸附水中雜質，并形成沉淀，使水澄清。所以明礬常用作凈水劑。 [課時總結]“鋁三角”