2019年高考化學(xué)水溶液中的離子平衡鹽類(lèi)的水解影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用1練習(xí).doc

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2019年高考化學(xué)水溶液中的離子平衡鹽類(lèi)的水解影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用1練習(xí) 1． 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 （2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，原因是________________。 2． 有四種混合溶液，分別由等體積0．1molL-的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是 （ ） A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>① C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>② 3． 10 ℃時(shí)，加熱NaHCO3飽和溶液，并測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________判斷正確(填“甲”或“乙”)。試劑X是________(填序號(hào))。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃(不考慮H2CO3的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________判斷正確(填“甲”或“乙”)。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是____________________ ________________________________________。 4． 下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑　②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用　④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 5． 已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（　?。? A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 6． 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（　?。? A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) 7． 物質(zhì)的量濃度都相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　） A．HX、HZ、HY B． HY、HZ、HX C． HX、HY、HZ D． HZ、HY、HX 8． 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(　　) A．c（NH4 ＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋) C．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合： c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋） 9． 醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0. 1molL－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較錯(cuò)誤的是( ) A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 10． 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．3.0 L 0.1 molL－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中： c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋) B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.910－7 molL－1 D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—) 參考答案： 1． 答案： （1）SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl （2）因?yàn)檎舾葾lCl3溶液時(shí)，由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，而得到Al（OH）3，但當(dāng)與SOCl2混合共熱時(shí)，由于SOCl2極易吸水，防止了AlCl3的水解，有關(guān)的化學(xué)方程式為6SOCl2+AlCl36H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl 解析： 水解的本質(zhì)是化合物中帶正電的基團(tuán)結(jié)合水中電離產(chǎn)生的OH－，而帶負(fù)電部分結(jié)合水中電離產(chǎn)生的H+。據(jù)題給信息分析，產(chǎn)生的刺激性氣體應(yīng)是SO2，它是由SO2+結(jié)合OH－轉(zhuǎn)化成H2SO3，而另一帶負(fù)電的Cl－結(jié)合水電離的H+生成HCl，與AgNO3反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀。 2． 答案： B 解析： 3． 答案： HCO3－＋H2O≒H2CO3＋OH－　大于 (1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 ℃ 解析： 甲同學(xué)的解釋原理是鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，HCO3－＋H2O≒H2CO3＋OH－平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，若再冷卻，平衡又向左移動(dòng)，堿性減小，會(huì)再恢復(fù)到原來(lái)的pH。乙同學(xué)的解釋認(rèn)為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，堿性增強(qiáng)，可通過(guò)加入BaCl2溶液檢驗(yàn)是否有Na2CO3的存在，同時(shí)根據(jù)資料數(shù)據(jù)說(shuō)明NaHCO3不可能在水溶液中發(fā)生分解，乙同學(xué)解釋明顯不正確。 4． 答案： D 解析： 本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體。) 5． 答案： A 解析： 所給三種鈉鹽均因酸根離子水解而呈堿性，又由于三種鹽的濃度相同，故溶液中[OH－]大小決定于三種酸根離子的水解程度，水解程度越大，其溶液pH越大，即水解程度X－HY>HZ。 6． 答案： C 解析： 試題分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，電荷守恒c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)，物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]，可得c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)均正確。 考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是三大守恒定律的應(yīng)用，難度較大。 7． 答案： C 解析： 試題分析：酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解。所以根據(jù)質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液中pH依次為8、9、10可知，水解程度最大的是Z－，其次Y－，最小的是X－，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ，選C。 考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用和有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確鹽類(lèi)水解的原理，以及影響鹽類(lèi)水解的條件，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。 8． 答案： D 解析： 9． 答案： A 解析： 10． 答案： BC 解析： A．n（NaOH）=0.1mol/L3.0L=0.3mol，n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，1＜n(NaOH)/n(CO2)=1.5＜2，所以二者反應(yīng)生成NaHCO3和Na2CO3，設(shè)n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3）=ymol， 根據(jù)C原子、Na原子守恒得x+y＝0.2 ,2x+y＝0.3 解得x=0.1 ，y=0.1，所以二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸鈉的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故A錯(cuò)誤； B．醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根與鹽酸的氫離子濃度相同，而水解是微弱的，故醋酸根的濃度要遠(yuǎn)大于氯離子的，水解產(chǎn)生的醋酸與鹽酸電離的氯離子濃度相同，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，故B正確； C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中，亞硫酸根電離程度大于水解，：c(SO32—)－c(H2SO3)=c(H+)－c(OH-)=10-6-10-8=9.910－7 molL－1，故C正確； D．根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)，故D錯(cuò)誤； 故選BC