2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第1課時(shí)）教案1 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第1課時(shí)）教案1 蘇教版必修1 課題 第一單元 第1課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 三 維 目 標(biāo) 知識(shí) 技能 1、化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法和比較分類(lèi)對(duì)化學(xué)研究的研究方法 2、學(xué)會(huì)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3、鞏固我們初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)及其與其它反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn) 過(guò)程 方法 1、通過(guò)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力以及對(duì)于物質(zhì)的特征的把握。 2、通過(guò)對(duì)于以前學(xué)習(xí)內(nèi)容的梳理，建立關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系 3、培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，知識(shí)的整合能力 情感態(tài)度 1、在教與學(xué)的互動(dòng)中培養(yǎng)師生感情。 2、幫助學(xué)生建立在課堂上敢于表現(xiàn)自我，展示自我的學(xué)習(xí)品質(zhì)。 3、讓學(xué)生思考、發(fā)言，表現(xiàn)，培養(yǎng)他們的求真科學(xué)素養(yǎng)和精神。 教學(xué)重點(diǎn) 氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應(yīng)用，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn) 酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí) 教學(xué)方法 歸納整理法，歸納探究法 教學(xué)媒體 豐富多彩的物質(zhì)圖片， 師 生 雙 邊 活 動(dòng) 細(xì) 目 改進(jìn)意見(jiàn) 流程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 活動(dòng)目標(biāo) 設(shè)問(wèn) 引入 這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)分別屬于哪些類(lèi)別？我們學(xué)過(guò)的有關(guān)物質(zhì)的概念有哪些？ 閱讀P2 圖1-1觀察思考豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 情景 設(shè)計(jì) 從宏觀上而言，我們把自然界的物質(zhì)分為兩大類(lèi)：混合物和純凈物。 思考，歸納，回答 混合物： 純凈物： 培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力 設(shè)疑 請(qǐng)大家舉例：常見(jiàn)的純凈物有哪些？常見(jiàn)的混合物有哪些？ 歸納板書(shū) 一、化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi) 1、按照狀態(tài) 氣態(tài)：空氣、氧氣 液態(tài)：乙醇、水、碘酒、食鹽水 固態(tài)：硫酸銨、銅、石墨 2、 按照導(dǎo)電性 可以導(dǎo)電： 不能導(dǎo)電： 交流討論： 把下屬物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)： 空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水 體會(huì) 學(xué)會(huì)對(duì)比、總結(jié)和分析。 過(guò)渡 以上是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)所作的分類(lèi)，但是在化學(xué)上，更有價(jià)值的是按照物質(zhì)的組成所進(jìn)行的分類(lèi)。 閱讀能力 思考能力 新課 提問(wèn) 板書(shū)：二、按照物質(zhì)組成的分類(lèi) 　　　　　　　均勻混合物 　　 混合物 　　　　　　　非均勻混合物 物質(zhì)　　　　 有機(jī)化合物　 　 化合物　　　 酸 　　　　 無(wú)機(jī)化合物　堿 純凈物　　　　　 鹽 　　　　　　　　　　金屬單質(zhì) 氧化物 　　　 單質(zhì) 　　　　　　　　　　非金屬單質(zhì) 思考回答下列概念： 1、酸 2、堿 3、鹽、 4、氧化物 5、酸性氧化物 6、堿性氧化物 7、有機(jī)化合物 培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力，概念辨析能力培養(yǎng) 舉例介紹 酸性氧化物：和堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物。 堿性氧化物：和酸反應(yīng)得到鹽和水的氧化物。 酸性氧化物：SO2、CO2、SO3------ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 堿性氧化物：CuO、Fe2O3、MgO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 書(shū)寫(xiě)： CO2 + NaOH = SO3 + NaOH = 思考辨析： 學(xué)會(huì)對(duì)比、總結(jié)和分析。 歸納 堿性氧化物一般屬于金屬氧化物，但是金屬氧化物未必是堿性氧化物。 概念辨析 學(xué)會(huì)歸納。 設(shè)疑 那么是否可以說(shuō)：所有的非金屬氧化物都是屬于酸性氧化物呢？ 小結(jié)：今天我們重點(diǎn)了解根據(jù)物質(zhì)的組成所作的分類(lèi)，以及認(rèn)識(shí)氧化物的一些概念。 歸納：酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但是非金屬氧化物未必都是酸性氧化物。 學(xué)會(huì)觀察和歸納。 問(wèn)題解決 實(shí)驗(yàn)室有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)他們進(jìn)行分類(lèi)； Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氫氧化鈉 思考，交流討論 回答： 培養(yǎng)學(xué)生思考的能力 問(wèn)題解決 KOH屬于堿，CO2、SO2 屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出足量的KOH與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 思考書(shū)寫(xiě)： （2個(gè)學(xué)生板演） 學(xué)會(huì)歸納。 過(guò)渡 關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，我們首先來(lái)看不同的類(lèi)別的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 傾聽(tīng)、記錄。 培養(yǎng)學(xué)生思考的能力 設(shè)計(jì)情景引導(dǎo)討論 舉例說(shuō)明P4表1-1物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 單質(zhì) → 化合物 堿性氧化物 → 堿 酸性氧化物 → 酸 酸 → 鹽 學(xué)生討論，分析在這些物種物質(zhì)之間還有哪些轉(zhuǎn)化的方式，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)的方程式。 分組討論、歸納小結(jié)。 整理與歸納 1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，填寫(xiě)表1-2 反應(yīng)類(lèi)型 實(shí)例 A + B = AB 化合反應(yīng) AB = A + B 分解反應(yīng) AB + C = A+ CB 置換反應(yīng) AB+CD=AC+BD 復(fù)分解反應(yīng) 完成左圖表格 寫(xiě)出具體的化學(xué)反應(yīng)方程式 判斷哪些化學(xué)反應(yīng)的化合價(jià)發(fā)生了變化？ 思考簡(jiǎn)答： 學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。 鞏固新知，拓展新知。 2、請(qǐng)說(shuō)出一種金屬與另一種金屬反應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說(shuō)明其所需要具備的條件。 金屬的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鹽溶液中金屬的活潑性。 學(xué)會(huì)歸納 3、酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可以發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸；稀硫酸與NaOH溶液。 （1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）根據(jù)以上的事實(shí)。你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要具備什么條件？ 板演并歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物中要有： ①氣體； ②沉淀； ③水 總結(jié)歸納能力的培養(yǎng) 過(guò)渡 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，同時(shí)也伴隨著很多方面的變化。比如： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 請(qǐng)大家分析，該反應(yīng)中哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 討論辨析：題中所給的化學(xué)反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。 學(xué)會(huì)分析判斷 給出 氧化還原反應(yīng)：凡是有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：凡是化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)即為非氧化還原反應(yīng)。 記錄，理解 概念辨析能力培養(yǎng) 組織交流討論 教材P6 交流與討論 氧化還原反應(yīng)與四類(lèi)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系： 閱讀歸納： 氧化還原反應(yīng)：1、2 非氧化還原反應(yīng)：3、4 閱讀歸納能力培養(yǎng) 總結(jié) 本節(jié)課主要講述了物質(zhì)的分類(lèi)，物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系即反應(yīng)類(lèi)型，特別從化合價(jià)升降的角度介紹了氧化還原反應(yīng)。 傾聽(tīng)、記錄。 歸納總結(jié) 布置作業(yè) 課本P4 交流與討論1與2 板書(shū)設(shè)計(jì) 物質(zhì)的分類(lèi) 三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方式 一、物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù) 1、物質(zhì)類(lèi)別的轉(zhuǎn)化 1、物質(zhì)的組成 2、基本轉(zhuǎn)化類(lèi)型 2、物質(zhì)的狀態(tài) --化合、分解、置換、復(fù)分解 3、物質(zhì)的性能 3、化學(xué)反應(yīng)的條件； 二、按照物質(zhì)的組成分類(lèi) 四、氧化還原反應(yīng)—有元素化合價(jià)的變化 1、分類(lèi) 非氧化還原反應(yīng)—沒(méi)有元素化合價(jià)的變化 2、氧化物