2019-2020年高中化學 第一章第一節(jié) 元素周期表教案1 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 第一章第一節(jié) 元素周期表教案1 新人教版必修2 教材分析： 本節(jié)教學內容共分四個部分：第一部分是元素周期表的結構，第二部分是元素的性質與元素在周期表中位置的關系，第三部分是同位素與核素的常識，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關資料，對學生也有一定的幫助。在四個部分的教學內容中，要突出前三個部分為教學的重點，要充分認識到學生在學習元素在元素周期表中位置與原子結構的關系時的難度。 教學目的與要求： 1、 使學生了解元素周期表的結構以及周期、族的概念。 2、 使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規(guī)律。 3、 使學生了解原子結構、元素性質及該元素在元素周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用元素周期表。 4、 使學生了解元素周期律和周期表的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規(guī)律，對他信進行辯證唯物主義教育。 5、 使學生對核素和同位素有常識性的認識。 教學重點： 1、 元素周期表的結構 2、 元素性質、元素在周期表中位置和原子結構的關系 教學難點： 1、 元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系 2、 核素、同位素 教學方法：比較發(fā)現法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法 教學用具：元素周期表、掛圖、課本 課型： 新課 課時： 2＋1(習題課)＋1（研究性學習輔導） 教學內容： 第一課時 新課的準備： 1、思考：元素周期律中每隔一定數目的元素，元素性質呈現周期性變化，所隔的元素數目是否相同，即周期是否規(guī)則？與元素周期表的行是否有關系？ 2、翻開元素周期表，讓學生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分析周期表排列方式。 引出元素周期表的概念及本節(jié)標題（元素周期表概念 ）。 元素周期表 新課進行： 一、 元素周期表的結構 展示元素周期表，分析元素周期表的行。 1． 周期 具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一行，叫周期。 比較：元素周期表結構——行，分析比較各元素原子間結構關系，并填寫表5-11。 發(fā)現： ① 每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 )； ② 周期序數=同周期元素具有的電子層數，元素周期表有7行，共有7個周期； ③ 第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期； 第四、五、六周期，所排元素種類：18、18、32，長周期； 第七周期，所排元素種類：26，不完全周期。 介紹：鑭系元素 57La～71Lu 15種元素 第六周期； 錒系元素 89Ac～103Lr 15種元素 第七周期； 超鈾元素 92U號元素以后。 （說明元素周期表在排列時采取“短空長出”的辦法保持兩端對齊） ④每一周期，從左向右，原子半徑從大到??；主要化合價從+1～+7，－4～－1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。 （展示元素周期表，分析元素周期表的列） 2． 族 比較：同一列中元素原子最外層電子數，重點分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。 發(fā)現：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族； ②長短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長周期元素構成的族為副族，用B表示，并用羅馬數字表示其序號；稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”； 族類 A B Ⅷ 0 族數 7 7 1 1 列序號 1、2、13、14、 15、16、17 3、4、5、6、 7、11、12 8、9、10 18 族序號 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ O ① ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。 新課的延伸： ①思考：元素周期表共有18列，18種元素的周期是標準周期，凡不標準的周期，元素周期表是如何處理的？ ②練習：元素周期表從第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情況。 教學小結： ① 關于周期表、周期、族的概念； ② 周期與電子層數，主族序數與最外層電子數的關系； ③ 元素的原子結構與所在周期表中的位置的關系。 作業(yè)：P111習題一、1 課后小結： 第二課時 新課的準備： 游戲：各小組同學派五名同學，依次分別在黑板上寫出：1～18列對應的族序數、族類、所包含的周期數、對應的元素數、有關主族元素的最外層電子數。各小組其它同學在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學進行修改，最后進行評比，看哪個小組做的又對又快。 新課進行： 講述：元素原子結構與元素在元素周期表中位置有關，由于原子結構決定元素的性質，因此，元素性質與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關系。 二、 元素性質與元素在周期表中位置的關系 主要化合價 元素在周期表中位置 原子結構 元素性質 元素金屬性等 1、 元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系 同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強； 同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強 周期 金 1 屬 B 非金屬區(qū) 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強 強 7 金屬性逐漸增強 主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 說明：①齒狀線右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)； ②齒狀線兩側為往往表現一定金屬性，又表現一定的非金屬性,是尋找半導體材料的區(qū)域； ③金屬性最強的元素為Cs，最強的非金屬元素為F。 設問：元素化合價與元素在周期表中位置有何關系呢？ 講述：元素化合價與原子電子層結構關系密切，通常把最外層電子稱為價電子。 關系：主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數=最外層電子數（價電子數）=原子所能失去或偏移的電子數； 負化合價與最高正價絕對值之和等于8。 三、 核素 同位素 復習元素的概念，給出：Cl、Cl，H、H、H，讓學生 指出它們的不同。 原子 質子數 中子數 名稱 俗名 H 1 0 氕 普氫 H 1 1 氘 重氫 H 1 2 氚 超重氫 建立概念 它們是質子數相同的同種元素，但中子數不同又是不同種原子，引出： ①一定數目質子和一定數目的中子的一種原子，叫做核素； ② 質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。 強調：①同一元素的各種核素雖然質量數不同，但它們的化學性質基本相同； ②在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數百分比是不變的。 新課的延伸： ①Cl、Cl，H、H、H屬于幾種原子，幾種元素，構成幾種分子，組成幾種物質？ ②為什么有15種分子，只有13種質量？15種分子的相對質量如何計算？ ③元素相對原子質量的求法 原子 原子個數百分比（%） 相對 質量 元素相對 原子質量 元素平均相 對原子質量 Cl 75.77 34.969 35.45 35.48 Cl 24.23 36.966 計算方法:①34.96975.77%+36.96624.23%=35.45 ③ 3575.77%+3724.23%=35.48 四、 元素周期律和元素周期表的意義 史實：1869年，門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。 元素周期表是學習研究的一種重要工具。 門捷列夫用元素周期律預言了未知元素，為發(fā)現新元素提供了線索。 元素周期律與元素周期表可以指導工農業(yè)生產。 教學小結： 1、 元素性質與元素所在周期表結構的關系 2、 概念：同位素、核素 3、 元素周期表的意義 作業(yè)：P111 習題一、 2、3、4、5、6、8 （課堂鞏固） 習題二、 1、2（課堂鞏固） 習題三、1、2 （書面） 習題三、3、4、5、6（書面） 課后小結： 第三課時 輔導課 新課的準備： 復習幾組關系：①元素原子結構與元素在周期表位置的關系 ②主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數=最外層電子數（價電子數）=原子所能失去或偏移的電子數； ③負化合價與最高正價絕對值之和等于8。 新課進行： 一、 化合物性質遞變規(guī)律 同一周期元素：最高價氧化物對應的水化物酸性漸強，堿性漸弱； 同一主族元素：①最高價氧化物對應的水化物酸性漸弱，堿性漸強； ②氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強。 二、 元素屬性判定規(guī)律 ① 第n周期，有n種主族金屬元素，最后一種金屬屬nA族；有（8-n）種非金屬（含稀有氣體元素）。 ② 過渡族元素，元素化合價高于電子層數，表現非金屬性，如，Mn2O7；元素化合價不高于電子層數，表現金屬性，如，MnO。 三、 氫化物質子數、電子數規(guī)律 各周期非金屬元素的氫化物質子數、電子數與該周期稀有氣體元素的相同。 HF H2O NH3 CH4 10個電子、10個質子 F－ OH－ NH2－ 10個電子、9個質子 H3O＋ NH4＋ 10個電子、11個質子 四、 原子序數差規(guī)律 ⑴同周期元素 ⅡA元素原子序數為n，同周期ⅢA元素的原子序數為m 二、三周期，m－n =1 ; 四、五周期，m－n =11 ； 六、七周期，m－n =25。 ⑵同主族元素 左側： H →Li → Na →K → Rb→ Cs → Fr 各周期容納的元素數 2 8 8 18 18 32 32 右側 F → Cl → Br→ I → At 五、 常見元素原子的特征結構 ① 最外層電子數=次外層電子數：Be、Ar； ② 最外層電子數=電子層數：H、Be、Al、Ge； ③ 最外層電子數為電子層數2倍：He、C、S、Kr； ④ 最外層有兩個電子的元素為：ⅡA、He、B+Ⅷ族； ⑤ 次外層上有2電子的元素為：第二周期；； ⑥ 次外層上有8電子的元素的為：第三周期、ⅠⅠA、ⅡA。 新課的延伸： 例題：1.X、y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是： （A）n+11 （B）n-6 （C）n+3 （D）n+5 2.A和B兩元素在周期表中分別排有m和n種元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，當A的原子序數為x時，B的原子序數為 （A）x-n （B）x+m （C）x-m （D）x+n 3.A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層，已知A原子最外層電子數為m，B原子最外層電子數為n，且A只有正化合價，則A、B兩元素的原子核外電子總數分別為： （A）m+2，n+10 （B）m，n（C）3，7（D）m-2，10-n 4.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數總和為31。則A、B、C分別是N、O、S 。 5.已知，某元素的一種核素的n個原子的質量為Wg，其摩爾質量為M g/mol ，則氯元素的一種核素35Cl的一個原子的質量是35W/Mng 。 教學小結： 簡單重述五個方面的規(guī)律。 作業(yè)：P112 習題二、7 課后練習 習題四 課后練習 課后小結： 第四課時 研究性學習課程輔導 研究性課題的目的： 1． 訓練學生綜合運用各學科知識分析問題和解決問題的能力，并培養(yǎng)他們的的探究能力； 2． 培養(yǎng)學生自己動手查閱資料、獲取信息的技能。 新課的準備： 介紹上一次研究性課題關于家用能源性能、價格、資源蘊藏及燃燒產物對環(huán)境的影響情況的調查的結果。綜合同學們的調查，公布家用燃料的最佳選擇及使燃料充分燃燒的一些做法。 新課進行： 指導學生讀第113頁的“研究性課題”：搜集資料，找出人體組織的主要元素、我國儲量最大的礦產元素、地殼組成中含量最高的前16種元素在周期表中位置。 研究過程： 1． 查找資料 介紹主要參考書：①有關營養(yǎng)的、生理的科普書籍；②初中地理課本、化學書中的元素豐度表；③高等無機化學教材；④其它各種科普讀物。 2． 請教教師幫助 向生物教師及地理教師請教，可以詢問，也可以書面提出問題，請老師給予輔導。 3． 書面報告結果 將從各方面收集到的元素，通過查閱其在元素周期表的位置后，將研究結果上報，上報時一律要求在16K白紙上自己設計表格，自己繪制及填寫表格。 附參考答案： 1． 人體組成的主要元素 O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg共11種，占人體質量的99.95%，其余組成人體的元素還有50種，它們只占人體的0.05%。 2． 我國儲量較大的礦產元素 稀土，Ti、Li、W、Sn、Sb，其探明儲量居世界第一。 3． 地殼組成中含量最高的前16種元素 O，Si，Al，Fe，Ca，Mg，Na，K，Ti，H，P，Mn，F，Ba，Sr，S。 研究性課題結題報告表（建議） 一、 人體組織的主要元素 元素 周期 族 二、 我國儲量較大的礦產元素 元素 周期 族 三、 地殼中含量最高的前16種元素 元素 周期 族 元素 周期 族