2019-2020年高中化學 鈉的重要化合物教案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 鈉的重要化合物教案 新人教版必修1 [教學目標] 1、通過實驗探究,使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。 2、通過對比實驗,使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。 3、通過實驗探究,使學生了解焰色反應,能用焰色反應判斷某些金屬元素(鈉、鉀)的存在。 [能力目標] 1、通過指導學生實驗,使學生初步了解研究化學問題的方法,培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。 2、利用對比的實驗方法,培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力,提高學生的實驗能力和創(chuàng)新能力。 [教學重點] 1、過氧化鈉的性質 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質 [教學難點] 過氧化鈉與水反應;碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。 [教學方法] 實驗探究法 [教學過程] [導入] “吹氣生火”實驗 [引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時,首先給大家做個小魔術,怎樣解開這個謎團呢?這就涉及我們今天所學習的內容。 [新課板書] 3—2 鈉的重要化合物 [過渡]鈉是一種活潑的金屬元素,在自然界不存在游離態(tài)的鈉,鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中,氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。 [板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉 [思考與交流] 1.回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。 2.氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。 [學生活動]填寫表1,回答問題 [追問] Na2O2是否有相似的性質? [學生實驗探究] Na2O2與水反應(課本P55實驗3-5) 把水滴入盛有過氧化鈉的試管中,立即把帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁,有什么感覺?然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么現(xiàn)象發(fā)生?得出什么結論? [現(xiàn)象] 1 、劇烈反應,試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃 3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。 [結論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性,用來漂白織物、麥稈、羽毛等。 [學生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途, 填入表1。 表1:氧化鈉與過氧化鈉的比較 物質名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 常溫 點燃 與水反應(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途 — 漂白劑、供氧劑 [展示] “呼吸面具”的種類 [過渡] 鈉的化合物中,鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。 [板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 [過渡]我們初中學過了鹽的溶解性,知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢? [板書] (1)溶解性 [學生活動]實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(課本P56科學探究) ①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水,振蕩試管,觀察現(xiàn)象,用手摸一摸試管底部。 ②繼續(xù)向試管內加入2滴管的水,用力振蕩。 ③向試管內加入2滴酚酞試液。 ④記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結論。 步 驟 Na2CO3 NaHCO3 步驟①現(xiàn)象 白色粉末,加水結塊變成晶體;放熱 細小白色粉末,加水部分溶解;感受不到熱量變化 步驟②現(xiàn)象 可溶解 未全溶解 步驟③現(xiàn)象 溶液變紅(較深) 溶液變微紅 初步結論 Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體,溶解度較大,堿性比NaHCO3強 [追問] 1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么?答:Na2CO3 .xH2O 2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類,為什么稱其為食用堿?答:水溶液呈堿性。 [板書] (2)熱穩(wěn)定性 [學生實驗探究]Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 [思考]1、加熱時試管內固體有什么變化? 2、加熱時試管壁有什么物質生成? 3、澄清的石灰水有什么變化? 將答案填入下表中: 現(xiàn)象 化學方程式 結論 Na2CO3 澄清的石灰水不變渾濁 受熱不分解 NaHCO3 固體減少,試管壁上有水珠,澄清的石灰水變渾濁。 △ 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ 受熱易分解 [板書] (3)與酸反應 [學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。 CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ [問題探究] Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應,哪一個較快? [展示]動畫 [小結] 表2:碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 細小的白色晶體 水溶性 易溶于水 溶解度比Na2CO3小 與酸反應: (反應劇烈程度) CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 劇烈 HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 更劇烈 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定,不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ [過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢? [板書]三、焰色反應 [學生活動]將一根火柴點燃,透過藍色鈷玻璃,你看到了什么? [講述]閱讀課本P57相關內容及實驗3-6思考前兩個問題。 [思考]1、焰色反應定義? 某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。 鈉 黃色 鉀 紫色 ; 2、步驟:干燒→蘸燒→洗燒 3、焰色反應的應用:焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物,也可用于節(jié)日燃放焰火。。 [學生活動]實驗探究課本P57實驗3-6 把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色。 鉑絲用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色時,再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗,此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。 [小結]一、氧化鈉和過氧化鈉 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 三、焰色反應 [隨學隨用]向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2(保持溫度不變)有晶體析出,這是為什么?提示:Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3 答:a.生成的NaHCO3的質量b.反應中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小 三方面原因導致NaHCO3晶體析出。 [隨堂檢測] 1.關于過氧化鈉的說法中,不正確的是(D ) A. 能與水反應生成堿和氧氣 B. 是強氧化劑 C.能于CO2反應生成鹽和氧氣 D.是白色固體 2.物質放置在空氣中,因發(fā)生氧化還原反應而變質的是( C) A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.NaCl 3.下列物質中,可用于治療胃酸過多的是(A ) A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.、 碳酸鋇 4.檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是( B ) A.加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 B.加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 C.加熱看是否有氣體生成 D.加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生 [課后作業(yè)]基礎訓練習題 [課后探究]1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3? 2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化? 3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因? 第三章 第二節(jié)第一課時《鈉的重要化合物》學案 [學習目標] 1、通過實驗探究,掌握過氧化鈉的性質及其用途。 2、通過對比實驗,初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。 3、了解焰色反應,能用焰色反應判斷某些金屬元素的存在。 [教學重點] 1、過氧化鈉的性質 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質 [學習過程] 一、氧化鈉和過氧化鈉 [思考與交流] 1.回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。 2.氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。填入表1 表1:氧化鈉與過氧化鈉的比較[學生活動] 物質名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 顏色狀態(tài) 生成條件 與水反應 與CO2反應 用途 [實驗探究] Na2O2與水反應(課本P55實驗3-5) 現(xiàn)象: 。 結論: 。 [討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途,填入表1。 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)溶解性 [實驗探究] Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(課本P56科學探究) 步 驟 Na2CO3 NaHCO3 步驟①現(xiàn)象 步驟②現(xiàn)象 步驟③現(xiàn)象 初步結論 [思考]: 1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么? 2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類,為什么稱其為食用堿? (2)熱穩(wěn)定性 [學生實驗探究]Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 [思考]1、加熱時試管內固體有什么變化? 2、加熱時試管壁有什么物質生成? 3、澄清的石灰水有什么變化? 將答案填入下表中: 現(xiàn)象 化學方程式 結論 Na2CO3 NaHCO3 △ 2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑ (3)與酸反應 [討論]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。 , ; 。 [問題探究] Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應,哪一個較快?答: 。 表2:碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 俗名 顏色狀態(tài) 水溶性 與酸反應: 熱穩(wěn)定性 三、焰色反應 [學生活動]將一根火柴點燃,透過藍色鈷玻璃你看到了什么? [學生活動]實驗探究課本P57實驗3-6 閱讀課本P57相關內容回答下列問題: [思考]1、焰色反應定義? , 焰色: 鈉 鉀 ; 2、步驟: → → ; 3、應用: 。 [隨學隨用]向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2(保持溫度不變)有晶體析出,這是為什么?提示:Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3 答: 。 [隨堂檢測] 1.關于過氧化鈉的說法中,不正確的是( ) A. 能與水反應生成堿和氧氣 B. 是強氧化劑 C.能于CO2反應生成鹽和氧氣 D.是白色固體 2.物質放置在空氣中,因發(fā)生氧化還原反應而變質的是( ) A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.NaCl 3.下列物質中,可用于治療胃酸過多的是( ) A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.、 碳酸鋇 4.檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是( ) A.加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 B.加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生 C.加熱看是否有氣體生成 D.加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生 [課后作業(yè)]基礎訓練習題 [課后探究]1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3? 2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化? 3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因?- 配套講稿:
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