2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案3 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案3 新人教版必修2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。 2、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 過(guò)程與方法 1、通過(guò)由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。 2、通過(guò)對(duì)影響過(guò)氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力、通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題的能力。 3、通過(guò)運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，提高自己的理解能力和表達(dá)能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。 2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。 教學(xué)重點(diǎn) 1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn)：靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力培養(yǎng) 教學(xué)方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生 活動(dòng) 時(shí)間 分配 引入新課：大家先來(lái)觀看一段錄像 播放錄像：古建筑等文化遺產(chǎn)近幾十年來(lái)和以往幾千年相比腐蝕速度明顯變快，引出化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。 板書(shū)：第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率及限度（一） 一、化學(xué)反應(yīng)速率 展示圖片：炸藥的爆炸（快）、溶洞的形成（慢）、牛奶的變質(zhì)(非常慢) 提出問(wèn)題：這幾幅圖片中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？ 引導(dǎo)：由此可以看出，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的。如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？ 在生活里和實(shí)驗(yàn)中，我們通常通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)粗略的判斷。 大家思考： 【媒體】可以通過(guò)哪些現(xiàn)象比較鎂條和鋁條分別與同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢？ 回答：①冒氣泡快慢 ②固體量減少 補(bǔ)充：有的反應(yīng)還可以根據(jù)溶液渾濁程度或溶液顏色變化等進(jìn)行判斷。 小結(jié)：這是定性觀察法 過(guò)渡：然而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，有時(shí)還需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定量的描述和比較。與物理學(xué)中物體運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來(lái)衡量。 過(guò)渡：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)預(yù)習(xí)情況回答下列問(wèn)題：（多媒體顯示問(wèn)題） 板書(shū)： 1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念 （1）、表示方法： 強(qiáng)調(diào)：這里要注意“或”字，說(shuō)明我們既可以以反應(yīng)物為研究對(duì)象也可以以生成物為研究對(duì)象，來(lái)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率。 引導(dǎo)：如果用v來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，用△t來(lái)表示時(shí)間變化，用△c來(lái)表示物質(zhì)的量濃度變化，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)定義推測(cè)出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式？ （2）、表達(dá)式： 設(shè)疑：根據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式，可以得出化學(xué)反應(yīng)速率是即時(shí)速率還是平均速率？ 追問(wèn)：物質(zhì)的量濃度的單位？時(shí)間的常用單位？由此可以推出化學(xué)反應(yīng)速率的單位是？ （3）、常用單位：___________________________ 注意：由于化學(xué)反應(yīng)速率的單位有多種，因此在比較速率大小時(shí)一定要統(tǒng)一單位。 過(guò)渡：接下來(lái)，我們就應(yīng)用上述知識(shí)解決下題 應(yīng)用1：反應(yīng)N2＋3H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.1mol， （1）求ν（NH3） （2）再試著求一下 ν（N2）、 ν（H2）。 （3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學(xué)反應(yīng)速率間有什么規(guī)律？ （由教師分析題意，完成第一問(wèn)，由學(xué)生完成第二問(wèn)，提問(wèn)解題思路，大屏幕演示解題步驟。） 引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：從計(jì)算結(jié)果我們會(huì)發(fā)現(xiàn) 同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，因此我們?cè)跁?shū)寫化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注明是哪種物質(zhì)。 但是都是用來(lái)表示同一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，因此表示的意義是相同的 引導(dǎo)：觀察各物質(zhì)的v的比值和其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是否存在關(guān)系（橫向比值）？我們又會(huì)發(fā)現(xiàn)： （2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)在同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率的比值等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 這是一條重要的結(jié)論我們可以直接使用。 過(guò)渡：我們?cè)賮?lái)看一道題，在生活中我們希望有利的反應(yīng)快一些，有害的反應(yīng)慢一些，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)回答下列過(guò)程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是？ 【屏幕】答案C，一個(gè)新的問(wèn)題出現(xiàn)了,怎樣才能改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 啟發(fā)：這就要求我們了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 觀看 傾聽(tīng) 思考 思考 回答 思考 回應(yīng) 學(xué)生自主練習(xí)，交流討論 尋找規(guī)律 小結(jié) 思考 ’ 2’ 2’ 5’ 7’ 1’ 板書(shū)：2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 思考；前面圖片上的化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，其主要原因是什么？ 肯定：對(duì)，是反應(yīng)物的性質(zhì)不同。 板書(shū)： （1）、內(nèi)因：反應(yīng)物自身性質(zhì)。 過(guò)渡：這是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素，即內(nèi)因。 但是內(nèi)因是我們無(wú)法左右的。然而我們可以通過(guò)改變外因來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)速率,到底哪些外部條件會(huì)明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 問(wèn)題引入：夏天我們?yōu)槭裁匆褯](méi)吃完的食物保存在冰箱里呢？ 追問(wèn)：生活中，這種保存食物的方法說(shuō)明什么？ 下面我們就根據(jù)已有的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，通過(guò)幾組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證下大家的說(shuō)法是否正確，同時(shí)也分析下還有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。先看第一組實(shí)驗(yàn)： 【小組實(shí)驗(yàn)1】 【實(shí)驗(yàn)方案】在3支大小相同的試管中，各裝入2ml5%的H2O2溶液，再分別加入2-3滴1mol/LFeCl3溶液，待試管均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將一支試管放在熱水中，對(duì)比觀察現(xiàn)象： 【屏幕】結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率。 板書(shū)：（2）外因： 板書(shū)：溫度（T）：　升高溫度 反應(yīng)速率加快 【說(shuō)明】大量的實(shí)驗(yàn)證明，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響具有相同的規(guī)律性，因此可以通過(guò)調(diào)控溫度的方法來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)速率。接下來(lái)我們?cè)賮?lái)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響. 【小組實(shí)驗(yàn)2】 【實(shí)驗(yàn)方案】在3支大小相同的試管中，各裝入2ml5%的H2O2溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2和2-3滴1mol/LFeCl3溶液，對(duì)比現(xiàn)象：（強(qiáng)調(diào)二氧化錳的用量） 參考：（1）MnO2 、FeCl3 均可做H2O2 反應(yīng)的催化劑。MnO2的催化效果更好一些。 【屏幕】由此得到結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，加入催化劑能大大改變反應(yīng)速率。 板書(shū)：催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 過(guò)渡：我們?cè)賮?lái)看下面的實(shí)驗(yàn) 【小組實(shí)驗(yàn)3】 已知：Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O 實(shí)驗(yàn)方案：取2支大試管,各加5mL1mol/L H2SO4溶液,再分別加入5mL０.1mol/L Na2S2O3溶液、1mol/L Na2S2O3溶液,觀察對(duì)比現(xiàn)象。 強(qiáng)調(diào)：我們可以通過(guò)生成單質(zhì)硫的速率比較反應(yīng)的快慢。 結(jié)論：其他條件不變時(shí)，溶液濃度越大反應(yīng)速率越快。 板書(shū)：反應(yīng)物濃度（c）： 反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快 講述：我們?cè)賮?lái)看建筑物的腐蝕，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，不僅增加了酸雨的次數(shù)更重要的是增加了酸雨中氫離子的濃度，加快了古建筑群的腐蝕。希望通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們能增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，保護(hù)環(huán)境從我們做起。 過(guò)渡：我來(lái)看一則報(bào)道：(找同學(xué)閱讀)由此我們可以得出： 結(jié)論：增大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率加快 其實(shí)，如果我們細(xì)心觀察和思考就會(huì)發(fā)現(xiàn)除了以上因素外，還有很多因素都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)們從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象，并找出影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素，必要時(shí)可以同桌之間互相討論。 思考與交流：。 1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。 2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。 回答：增大反應(yīng)物的表面積，使反應(yīng)物充分接觸，能加快反應(yīng)速率 3、KI晶體和HgCl2晶體混合和后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中很快生成紅色HgI2 回答：在水溶液中，水做溶劑，增大了離子間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì),使反應(yīng)速率加快。 過(guò)渡：下面我們一起總結(jié)下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（多媒體顯示） 課堂小結(jié): 本節(jié)課，同學(xué)們重點(diǎn)要掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 ，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 課堂練習(xí) ：知識(shí)應(yīng)用2：下列說(shuō)法中正確的是 A．0.1molL-1 鹽酸和0.1molL-1硫酸與2molL- 1NaOH溶液反應(yīng)速率相同 B．大理石塊和大理石粉與0.1molL-1鹽酸反應(yīng)的速率相同 C．Mg，Al和0.1molL-1鹽酸反應(yīng)速率相同 D．0.1molL-1鹽酸和0.1molL-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同 課堂討論：鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，若不改變鋅粒大小，只增加數(shù)量（假定每個(gè)鋅粒表面積不變），反應(yīng)速率是否會(huì)變快？ 思考：哪些措施可以加快反應(yīng)的速率？ 課后作業(yè)：研究性學(xué)習(xí)：據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，全世界每年鋼材產(chǎn)量的約1/3因腐蝕而損失。已知鋼鐵的腐蝕是一種緩慢氧化。請(qǐng)你調(diào)查研究：人們?yōu)榱藴p慢鋼鐵的腐蝕，采取了哪些措施？ 動(dòng)手 實(shí)驗(yàn) 觀察 思考 總結(jié) 練習(xí) 實(shí)際 觀看 思考 小結(jié) 練習(xí) 充分 討論 4’ 4’ 4’ 2’ 3’ 1’ 2’ 3’ 板書(shū)設(shè)計(jì)： 第二節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率及限度（一） 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率 （1）定義： （2）、表示方法： （3）、表達(dá)式： （4）、單位：mol/(L.s)、mol/(L．min)也可以寫成mol(l.s)-1 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（本質(zhì)） （2）外因：溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)等