2019-2020年高中化學(xué)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時教案 大綱人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時教案 大綱人教版 從容說課 化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識中起到了承上啟下的作用,在學(xué)習了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上再來學(xué)習本節(jié)內(nèi)容,系統(tǒng)性較好,有利于啟發(fā)學(xué)生思考,便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢,教材在前言中就明確指出,當濃度、溫度等外界條件改變時,化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出,研究化學(xué)平衡的目的,并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,而是為了利用外界條件的改變,使化學(xué)平衡向有利的方向移動。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動,由此表明學(xué)習本節(jié)的實際意義。 教學(xué)中利用好演示實驗,通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之,則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并要求學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識展開討論,說明改變濃度為什么會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。同樣的方法也適用于壓強、溫度對化學(xué)平衡影響的教學(xué)。 教材在充分肯定平衡移動原理的同時,也指出該原理的局限性,以教育學(xué)生在應(yīng)用原理 時,應(yīng)注意原理的適用范圍,以對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外,組織好教材節(jié)末的討論題,引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識,都會使學(xué)生對本節(jié)的教學(xué)重點的理解、掌握起到推動和輔助作用。 ●教學(xué)目標 1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡的影響。 2. 使學(xué)生理解平衡移動原理,學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。 3. 使學(xué)生學(xué)會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程,培養(yǎng)學(xué)生識圖、析圖能力。 ●教學(xué)重點 濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響 ●教學(xué)難點 1. 平衡移動原理的應(yīng)用 2. 平衡移動過程的速率~時間圖 ●課時安排 三課時 ●教學(xué)方法 1. 通過演示實驗,啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。 2. 通過對平衡常數(shù)及外界條件對速率的影響理論的復(fù)習,從理論上使學(xué)生認識平衡移動規(guī)律。 3. 通過典型例題和練習,使學(xué)生進一步理解并掌握勒沙特列原理。 ●教具準備 1 molL-1的FeCl3溶液、1 molL-1的KSCN溶液、2 molL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管(1支)、小試管(3支)、燒杯(2只)、燒瓶(2個)、帶夾導(dǎo)管。 第一課時 (復(fù)習引入新課) [師]可逆反應(yīng)進行的最終結(jié)果是什么? [生]達到平衡狀態(tài)。 [師]化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點? [生]1. 同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;2. 各組分的濃度保持不變;3. 動態(tài)平衡。 [設(shè)問]可逆反應(yīng)達平衡后,若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等,那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎? [生]不能。 [師]對。此時原平衡將被破壞,反應(yīng)繼續(xù)進行下去,直至再達平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞,新的化學(xué)平衡建立的過程,叫做化學(xué)平衡的移動。 我們學(xué)習化學(xué)平衡,就是為了利用外界條件的改變,使化學(xué)平衡向有利的方向移動。這節(jié)課我們就學(xué)習影響化學(xué)平衡的條件。 [板書]第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 [師]反應(yīng)濃度改變能引起速率改變,那么能否引起平衡移動呢?下面先通過實驗來說明這個問題。 [演示實驗]濃度對化學(xué)平衡的影響。 (第一步)教師先舉起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的試劑瓶,讓學(xué)生說出它們的顏色。 [生]FeCl3溶液呈黃色,KSCN溶液無色。 (第二步)在一支大試管中,滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴,問學(xué)生看到了什么現(xiàn)象? [生]溶液變成了血紅色。 [講述]生成血紅色的溶液是因為它們發(fā)生了下列可逆反應(yīng),生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。 [板書]FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 即:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 指出:血紅色是Fe(SCN)3的顏色。 [過渡]下面我們接著做實驗。 (第三步)把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色,分別倒入三支小試管(大試管中留少量溶液用于比較顏色變化)。 (邊講邊操作)下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和KSCN溶液,大家注意觀察現(xiàn)象。 [問]有何變化?這說明什么問題?由此我們可以得出什么結(jié)論? [啟發(fā)]紅色的深淺由誰的多少決定? [學(xué)生討論后得出結(jié)論]紅色加深是因為生成了更多的Fe(SCN)3,這說明增大反應(yīng)物濃度,會使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 [設(shè)問]如果我們在稀釋后的溶液中滴加NaOH溶液,又會有什么現(xiàn)象呢?請大家注意觀察。 (第四步)在第三支小試管中滴加NaOH溶液。 [生]有紅褐色沉淀生成,溶液顏色變淺。 [師]紅褐色沉淀是由Fe3+與OH-結(jié)合生成的。那么,溶液顏色變淺又如何解釋? [生]生成沉淀使Fe3+濃度降低,化學(xué)平衡逆向移動,F(xiàn)e(SCN)3濃度降低,紅色變淺。 [師]我們通過實驗,得出了增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡正向移動和減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡逆向移動的結(jié)論,那么增大或減小生成物濃度,平衡將如何移動呢? [生]增大生成物濃度,化學(xué)平衡逆向移動;減小生成物濃度化學(xué)平衡正向移動。 [師]下面我們來總結(jié)一下濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 [板書]1. 規(guī)律:其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 [設(shè)問]濃度對平衡的影響如何從濃度對速率的影響解釋呢? [板書]2.濃度改變速率改變 [師]我們知道,一個可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)時,對于同一反應(yīng)物或生成物,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,即消耗速率等于生成速率,那么增大某一反應(yīng)物的濃度的瞬間,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化?還是否相等? [啟發(fā)]逆反應(yīng)速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大小? [生]生成物濃度的大小。 [師]在增大Fe3+濃度的瞬間,F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-是否改變? [生]不變。 [師]由于增大Fe3+濃度的瞬間,F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變,所以Fe3+的生成速率即逆反應(yīng)速率不變,但Fe3+濃度的增大會使Fe3+的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大,導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中,生成物濃度逐漸增大,使正反應(yīng)速率逐漸增大,反應(yīng)物濃度逐漸減小,使逆反應(yīng)速率逐漸減小,直至正反應(yīng)速率再次等于逆反應(yīng)速率,達到新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r速率隨時間的變化過程用速率~時間圖表示出來呢? [板書]3. 速率~時間圖 [復(fù)習]請大家先畫出一個可逆反應(yīng)從剛加入反應(yīng)物到達平衡狀態(tài)整個過程的速率~時間關(guān)系圖。 (一個學(xué)生板演) [師]下面請大家根據(jù)增大一種反應(yīng)物濃度時,瞬間正、逆速率的變化及平衡移動過程中速率的變化情況,畫出在t時刻增大一種反應(yīng)物濃度時的速率~時間圖。 (教師注明t時刻的位置,然后由學(xué)生板演,畫出平衡移動過程的速率~時間圖) [師]大家能很快地畫出此圖,說明對學(xué)過的知識掌握得很好,請大家接著畫出以下幾種情況的速率~時間圖。 [板書] (由三個學(xué)生板演后,不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補充。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論) [分組討論]以上平衡移動的速率時間圖有何特點? (討論后每組選出一個代表回答) a.改變反應(yīng)物的濃度,只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減??;改變生成物濃度,只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。 b.只要正反應(yīng)速率在上面,逆反應(yīng)速率在下面,即v′正>v′逆?;瘜W(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動;反之,向逆反應(yīng)方向移動。 c.只要是增大濃度,不論增大的是反應(yīng)物濃度,還是生成物濃度,新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài);減小濃度,新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。 [師]下面我們根據(jù)濃度對平衡的影響規(guī)律,做一道練習題。 [投影]練習1. 可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡移動?CO濃度有何變化? ①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度 (答案:①平衡正向移動,CO濃度增大 ②平衡不移動,CO濃度不變 ③平衡逆向移動,CO濃度減小) [問]加入更多的碳為什么平衡不移動? [生]因為增加碳的用量并不能改變其濃度,不能改變反應(yīng)速率。 [師]對,增加固體或純液體的量不能改變其濃度,也不能改變速率,所以v正仍等于 v逆平衡不移動。 以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時,平衡移動的方向問題,那么改變反應(yīng)物濃度時,各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢?有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習題,從中總結(jié)規(guī)律。 [投影]練習2. 500℃時,在密閉容器中進行下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),起始只放入CO和水蒸氣,其濃度均為4 molL-1,平衡時,CO和水蒸氣濃度均為1 molL-1,達平衡后將水蒸氣濃度增至3 molL-1,求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。(提示:溫度不變平衡常數(shù)不變) 答案:原平衡時CO轉(zhuǎn)化率75%,H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%;平衡移動后CO轉(zhuǎn)化率86.75%,H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。 結(jié)論:增大一種反應(yīng)物的濃度,會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身轉(zhuǎn)化率降低。 [布置作業(yè)]預(yù)習壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響。 ●板書設(shè)計 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 一、濃度對化學(xué)平衡的影響 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 1. 規(guī)律:其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2.濃度改變速率改變 3. 速率~時間圖 ●教學(xué)說明 本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用,學(xué)好本節(jié)的知識,不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識,也為下一章的學(xué)習打好了基礎(chǔ)。而濃度對化學(xué)平衡的影響,又是本節(jié)的重點,學(xué)生若能真正理解濃度對化學(xué)平衡的影響則壓強對化學(xué)平衡的影響將無師自通。因此,這節(jié)課我在利用演示實驗得出結(jié)論之后,又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論,不僅復(fù)習了舊知識,也使學(xué)生對濃度引起平衡移動的規(guī)律加深了理解。 平衡移動的有關(guān)圖象題,是本章的常見題型,也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡移動過程的速率~時間圖,并分析圖象的特點和規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力,為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。 增大反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律,教材不要求學(xué)生掌握,因此,我把它通過課后練習的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論,以提高其分析問題的能力。 [參考練習] 1. 在密閉容器中充入4 mol HI,在一定溫度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達到平衡時,有30%的HI發(fā)生分解,則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的是( ) A.4 mol B. 3.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 答案:A 2.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng): △ Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) △ 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 經(jīng)10 min后,反應(yīng)達到平衡,此時c(CO3)=0.4 molL-1,c(SO2)=0.1 molL-1。則下列敘述不正確的是( ) A. SO3的分解率為20% B. 10分鐘內(nèi)(O2)=0.005 molL-1min-1 C.容器內(nèi)氣體的密度為40gL-1 D.加壓,容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變 答案:D 3. 下列平衡體系,改變條件,平衡怎樣移動? ①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。 ②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。 ③NH3+H2O NH3H2O NH+OH-加入NH4Cl晶體。 答案:①不移動 ②正向移動 ③逆向移動 4. 已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,常溫下,在一個體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后,再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 ,若此針筒長時間放置,又可能看到何種變化? ,試用平衡觀點加以解釋 。 答案:氣體體積縮小,溶液呈淺綠色 氣體和溶液均變無色,氣體體積進一步縮小 Cl2+H2O HCl+HClO;長期放置,HClO分解,生成物濃度降低,平衡正向移動,Cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為HCl,導(dǎo)致氣體體積縮小,黃綠色消失- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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