2019-2020年高一化學《原子結(jié)構(gòu)（2）》教案.doc

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2019-2020年高一化學《原子結(jié)構(gòu)（2）》教案 教學目標： 一、知識目標： 1．了解關(guān)于原子核外電子運動特征和常識。 2．理解電子云的描述和本質(zhì)。 3．了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 二、能力目標：培養(yǎng)學生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。 教學重點：原子核外電子的排布規(guī)律。 教學難點：原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規(guī)律。 教學過程： [引言] 我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子的體積很小，僅占原子體積的幾千億分子一,電子在核外空間作高速的運動.那么電子的運動與宏觀物體的運動有何不同?我們又怎樣來描述核外電子的運動呢?下面我們就了解有關(guān)核外電子的狀況。 [板書] 二、核外電子運動特征 [討論] 宏觀物體的運動的特征。 [總結(jié)] 可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。 [討論] 微觀粒子（電子）的特征： [總結(jié)] A．電子的質(zhì)量很小，電子的運動速度很大，核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）； B．不能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也不能描畫出它的軌跡（測不準原理） [討論] 根據(jù)我剛才介紹的情況，請問核外電子運動有什 么顯著特征呢？（引導學生討論） [講解] 例如以氫原子核外電子運動為例：我們只能指出它 在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會大小——幾率 （電子云） 為了便于理解，我們用假想的給氫原子照相的比喻來加以說明。我們知道，氫原子核外有1個電子。為了在一瞬間找到電子在氫原子核外的確定位置，我們假想有一架特殊的照相機，可以用它來給氫原子照相(這當然是不可能的)。先給某個氫原子拍五張照片，得到如圖5-2所示的不同的圖像。圖上 表示原子核，小黑點表示電子。然后繼續(xù)給氫原子拍照，拍上近萬張，并將這些照片對比研究，這樣，我們就獲得一個印象：電子好像是在氫原子核外作毫無規(guī)律的運動，一會兒在這里出現(xiàn)，一會兒在那里出現(xiàn)。如果我們將這些照片疊印，就會看到如圖5-3所示的圖像。圖像說明，對氫原子的照片疊印張數(shù)越多，就越能使人形成一團電子云霧籠罩原子核的印象。氫原子核外的電子云呈球形對稱，在離核越近處密度越大，在離核越遠處密度越小。也就是說，在離核越近處單位體積的空間中電子出現(xiàn)的機會越多，離核越遠處單位體積的空間中電子出現(xiàn)的機會越少。 [板書] 電子云 電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。 注意：（1）圖中的每個小黑點并不代表一個電子，小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少。 （2）“電子云”是核外電子運動的一種形象化表示。 [板書]三、原子核外電子的排布 1．電子層 層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近 能量 研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況 核電荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 討論： 1.根據(jù)上表和在初中學習的部分元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識,討論核電荷數(shù)1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律,并將討論的結(jié)果分別填入下表中. 學生填寫： 核電 荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) K L M N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [板書] 2．核外電子排布規(guī)律 電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)≤8。（K層為最外層不超過2個）。次外層電子數(shù)≤18，倒數(shù)第三層電子數(shù)≤32。 討論： 2.根據(jù)第n層最多能容納2n2個電子的規(guī)律，請你檢驗你所判斷的K、L、M層最多能容光煥發(fā)納的電子數(shù)據(jù)是否符合這一規(guī)律。 [板書] 3．元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 ① 稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，因此化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。 ② 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 電外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素性質(zhì) 金屬元素 <4 易失 金屬性 非金屬元素 >4 易得 非金屬性 [練習] 1．某原子共有5個電子層，則其O層可容納電子 個，N層可容納電子 個。 2．以下有關(guān)電子云的描述，正確的是 （ ） A．電子云示意圖的小黑點疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少 B．電子云示意圖中的每一個小黑點表示一個電子 C．小黑點表示電子，黑點愈多核附近的電子就愈多 D．小黑點表示電子繞核作圓周運動的軌道 3．現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A－離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D 原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+離子核外沒有電子；C元素 原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個。①寫出四種元素的名稱和符號②畫出C 和D原子及A－離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 4．已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對原子質(zhì)量為192.22， 這兩種同位素的原子個數(shù)比應是 （ ） A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 5．有幾個單核微粒，每個微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都分別相同，它們一定是 （ ） A．屬于同種元素的原子或離子 B．同種核素 C．互為同位素 D．質(zhì)量數(shù)相同的離子 6．已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對原子質(zhì)量為192.22， 這兩種同位素的原子個數(shù)比應是 （ ） A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 [作業(yè)] P95頁一、２ 二、３、４ [課后反思] 本節(jié)內(nèi)容是在初中學習的基礎(chǔ)上，進行了適當?shù)耐貙?，并引入了兩個新的知識點，一是同位素概念；二是元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量的不同。所以，我在指導學生系統(tǒng)復習舊知識的基礎(chǔ)上，重點突破新知識。效果較好。但是，留給學生討論分析的時間嫌少。