2019-2020年高三化學(xué)第六講 鎂、鋁及其化合物學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)第六講 鎂、鋁及其化合物學(xué)案 【新課標(biāo)要求】 1．記住鎂、鋁的存在、提取、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用途。 2．了解鎂、鋁的化合物的性質(zhì)及用途。 3．運(yùn)用氫氧化鋁的兩性能解決有關(guān)計(jì)算和圖象問題。 【基礎(chǔ)回顧】 1.金屬： 金屬的分類①冶金工業(yè)： 黑色金屬：Fe、Cr、Mn 有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬 ②按金屬密度： 輕金屬：密度小于4.5g／cm3如：ⅣA族 ⅡA族 ⅢA族等 重金屬：密度大于4.5g／cm3如Fe、Cu、Ag、Pb等 ③按含量和冶煉難易 常見金屬：Fe、Mg、Al等 稀有金屬：鋯、鉿等 注：稀有金屬不只是從含量一方面決定，因而稀有金屬也有可能含量不小。 2.鎂、鋁分別位于周期表中______周期第_______族和______族。從金屬的分類來看，鎂和鋁都屬于：___________、___________、___________。鎂和鋁的物理性質(zhì):除具有金屬的通性(________ __________________________)外, 還具有其它的一些異同點(diǎn)⑴相同點(diǎn)：密度都_______，熔點(diǎn)較_______、硬度較________，均為________色；⑵不同點(diǎn)：鋁的硬度比鎂______，熔、沸點(diǎn)比鎂______，因?yàn)殇X的金屬鍵比鎂_______，鋁的金屬性比鎂_______，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性________＞__________。 3.鎂、鋁都是活潑金屬，在自然界中都是以________態(tài)存在的，且鋁在地殼中的含量在所有的金屬元素中居第_______位。在化學(xué)反應(yīng)中，都易_______電子而成為金屬離子，因而鎂和鋁的性質(zhì)有相似之處，但由于原子結(jié)構(gòu)不同，鎂和鋁的性質(zhì)也有不少差異。 （1）畫出鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、外圍電子軌道表示式： （2）用電子式表示氯化鎂、氧化鎂、氧化鋁的形成過程： 4.鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比 鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng) 常溫下生成氧化膜,點(diǎn) 燃燃燒 常溫下生成氧化膜 與其他非金屬反應(yīng) 與H2O反應(yīng) 除去氧化膜后可與水微弱反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) 8Al+3Fe3O4 4 Al2O3+9Fe 與非氧化性酸反應(yīng) Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑ (與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)) 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化） 與堿溶液反應(yīng) 不反應(yīng) 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O 與鹽溶液反應(yīng) Mg＋Cu2+=Mg2++Cu 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5.鎂、鋁的氧化物：都是_____色難熔的物質(zhì)(高熔點(diǎn))，都可用作________材料，不溶于水。 AL2O3是典型的兩性氧化物（定義:___________________________________________________。） MgO是典型的堿性氧化物（定義:___________________________________________________。） MgO Al2O3 物理性質(zhì) 白色粉末、熔點(diǎn)高 白色固體、熔點(diǎn)高 類別 堿性氧化物 兩性氧化物 跟水的反應(yīng) MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(緩慢) 不反應(yīng) 跟酸反應(yīng) MgO+2H+＝Mg2++H2O Al2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O 跟堿反應(yīng) 不反應(yīng) Al2O3+2OH－ ＝ AlO2－+2H2O 用途 耐火材料 治煉鋁，耐火材料 6.鎂、鋁的氫氧化物：Al（OH）3是難溶的白色膠狀物質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱易分解。 Al（OH）3是典型的兩性氫氧化物（定義：___________________________________________。），不能使酚酞顯色。氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，不穩(wěn)定，受熱易分解。 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質(zhì) 白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水 類別 弱堿 兩性氫氧化物 跟酸反應(yīng) Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O Al(OH)3+3H+ ＝ Al3++3H2O 跟堿反應(yīng) 不反應(yīng) Al(OH)3+OH－＝ AlO2－+2H2O 受熱分解 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 實(shí)驗(yàn)室制法 可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2++2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ 可溶性鋁鹽加氨水 Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4 7．鋁的提?。篲________是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。結(jié)合課本P62“從鋁土礦制備鋁的工藝流程”，寫出鋁的提取的有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式： 8．鎂的提?。? MgCl2是白色、有苦味、易溶于水、易潮解的晶體，可由光鹵石(KClMgC126H20)、海水以及制取食鹽剩下的苦鹵為原料制取。MgC12的主要用途是制取金屬鎂。 海水、苦鹵、光鹵石 Mg(OH)2↓MgCl2Mg 寫出鎂的提取的有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式： 9．十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，是________色晶體，在水中的電離方程式_________________；明礬能夠凈水其離子方程式為__________________________________。 10．合金 (1)定義：兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。 (2)合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能；合金有固定的熔點(diǎn)。一般地說，合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)都低。鎂鋁可和其它金屬和非金屬形成合金，其強(qiáng)度和硬度都大于鎂鋁。 【練一練】 ①向1LO.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為_________ _______________________________，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ②向1LO.1mol/L的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為_________ _______________________________，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氯化鋁的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ③向偏鋁酸鈉（含溶質(zhì)1mol）稀溶液中逐滴滴加鹽酸，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為___________ _____________________________，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加 HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ④向含HCl 1mol的鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉稀溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為_________ _______________________________，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ⑤向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式:__________________________________，___________________________________。 若生成氫氧化鋁沉淀及碳酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式: _____________________________________，_____________________________________。 ⑥向1LO.1mol/L硫酸鋁溶液中加入稀氨水直至過量，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式:__________________________________，___________________________________。 【典型例題】 【例1】?jī)蓚€(gè)燒杯加入同體積的濃度均為2mol／L的稀H2SO4，置于天平兩端托盤中，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)。后向兩端燒杯中分別加入10．8 g的A1和Mg，則反應(yīng)完畢后，天平（ ） A．可能加Mg一端下傾 B．可能加Al一端下傾 C．可能仍保持天平平衡 D．無法判斷 【解析】此題未說明稀H2SO4的體積，分下列三種情況討論： (1)加入稀H2SO4過量，Al、Mg都已反應(yīng)完畢，按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，加入Al、Mg每端增加的重量： 2Al+3 H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑ △w 54 g 6 g 48 g 10．8 g △m(A1端) △m(A1端)=9．6 g Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ △w 24 g 2 g 22 g 10．8 g △m (Mg端) △m(Mg端)=9．9 g 加入Mg一端增加質(zhì)量多，往下傾。 (2)加入稀H2SO4對(duì)Al和Mg都不足，兩金屬都有剩余。因加稀H2SO4物質(zhì)的量一定，則產(chǎn)生的H2的量也相同，故天平保持平衡。 (3)若加入H2SO4量能使Mg完全反應(yīng)，反應(yīng)放出H2后，溶液增重9．9 g，使Al不能完全反應(yīng)，Al有余，加入Al的一端增加質(zhì)量小于9．6 g，故天平向加入Mg的一端下傾。 答案：A、C。 練習(xí)1：甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 ( ) A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 【例2】向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為5.6L，若向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+，Al3+ 恰好完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為多少？ 答案：13.6g 變式：將鎂鋁的混合物0.2 mol溶于100 mL 4 mol/L硫酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答： （1）滴加氫氧化鈉溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的體積V變化如圖所示。 當(dāng)a=160 mL時(shí)，則金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量為 mol，b= mL。 （2）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，Mg2+、Al3+正好完全沉淀時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積為 mL。 （3）若上述混合物中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（以鎂的物質(zhì)的量除以混合物的總物質(zhì)的量）為x，在加入100 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解后，然后又加入了2 mol/L 氫氧化鈉溶液450 mL，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的x的取值范圍是 。 【例3】 A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)， 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中 A、B為單質(zhì)， F為白色沉淀，D為氣體． (1)若D的水溶液顯弱酸性，則推測(cè)：A_____，B_____， C_____，D_____，E_____，F(xiàn)_____。 (2)若D的水溶液顯弱堿性，則推測(cè)：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F(xiàn)_____。 【解析】E與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀F，則F必為氫氧化物，常見的白色氫氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3。進(jìn)一步推知E為MgCl2或AlCl3，B為 Mg或Al，A為非金屬單質(zhì)．又因C能與H2O反應(yīng)同時(shí)生成Al(OH)3或 Mg(OH)2，則C與H2O的反應(yīng)是水解反應(yīng)．顯堿性的氣體常見的只有NH3，可確定C為Mg3N2，A為 N2，B為Mg。當(dāng)D為酸性氣體時(shí)，且是水解產(chǎn)生的，則C同樣是與 Mg3N2相類似的鹽，常見的為A12S3，推知A為S，B為A1． 答案：(1)A．S B．Al C． A12S3 D．H2S E．AlCl3 F．Al(OH)3 (2)A．N2 B．Mg C． Mg3N2 D．NH3 E．MgCl2 F．Mg(OH)2 練習(xí)2：已知A為金屬單質(zhì), 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、 E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要 寫離子方程式) ⑴A ____B ___C _____D ___E ____ (2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式) ① _____________________② ____________________ ③ _____________________④ ____________________ ⑤ _____________________⑥ ____________________ ⑦ _____________________⑧ ____________________ 【例4】向含有amolAlCl3的溶液中加入bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 ( ) (a)amol (b)bmol (c)a/3mol (d)b/3mol (e)0mol (f)(4a－b)mol A.(a)(b)(c)(d)(e) B.(a)(c)(d)(e)(f) C.(a)(d)(e) D.(a)(d)(e)(f) 變式： 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7．8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．1 molL- B．1．5 molL- C．3 molL- D．7 molL- 【解析】7．8 g Al(OH)3的物質(zhì)的量為0．1 mol。 AlCl3逐滴加入NaOH溶液有關(guān)反應(yīng)為： Al3++3OH一=Al(OH)3↓ A1(OH)3+OH一= A1O2-+2H2O (1)NaOH不足 設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH） Al3++3OH一=Al(OH)3↓ 3 1 n(NaOH) 0．1 mol n(NaOH)=0．3 mol c(NaOH)=0．3 mol／0．1L=3 molL- (2)：NaOH過量 Al3+全部沉淀為Al(OH)3，過量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0．1 mol Al(OH)3沉淀。 設(shè)使Al3+全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為 n1(NaOH) 溶解部分Al(OH)3需NaOH的物質(zhì)的量為n2(NaOH) Al3++3 OH-= Al(OH)3↓ 1 3 1 0．2 mol n1(NaOH) 0．2 mol n1(NaOH)=0．6 mol Al(OH)3+ OH-= A1O2-+2H2O 1 1 0．1 mol n2(NaOH) n2(NaOH)=0．1 mol c(NaOH)=7 molL- 練習(xí)3：向含amol Al2(SO4)3的溶液中加入含bmol Ba(OH)2 溶液，試求： ⑴若b=3a，則所得沉淀的物質(zhì)的量為_____ __mol ⑵若b=4a，則所得沉淀的物質(zhì)的量為_______ ____mol ⑶若3a＜b＜4a，則所得的沉淀的物質(zhì)的量為___ __mol 【例5】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： ⑴ 混合物中NaOH的質(zhì)量為 ， ⑵ 混合物中AlCl3質(zhì)量為 ， ⑶ 混合物中MgCl2質(zhì)量為 ， ⑷ P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 。 練習(xí)4：現(xiàn)有200 mL MgCl2 和A1C13的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol／L，c(C1-)=1.3 mol／L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分離開來，至少用4 mol／L NaOH溶液多少毫升? 練習(xí)5：將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入 某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量，下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是 A B C D 紅橋高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套練習(xí)（3） （鎂、鋁及其化合物） 班級(jí)：________ 姓名：________ 學(xué)號(hào)：________ （選擇題的答案寫在每小題題號(hào)的前面） 1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 2.工業(yè)上用電解冰晶石(Na3AlF6)和氧化鋁的熔融混合物冶煉金屬鋁，白云石(CaCO3 MgCO3)是一種含鎂的礦物，下列物質(zhì)的主要成分不屬于復(fù)鹽的是 A．明礬 　　　B．冰晶石 　　　C．光鹵石 　　　　　 D．白云石 3.足量鋁粉分別與等體積pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1與V2的關(guān)系可能為 A. V1< V2 B. V1=3 V2 C. V1> V2 D.上述三種情況都可能 4．由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 　　A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 5. 向50mL1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反應(yīng)后，生成的沉淀物為0.02mol，則a的數(shù)值可能是 A．40； B． 65； C．90； D．120。 6.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)。就可以將它們區(qū)別開的是 A．硝酸鉀 硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇　　　　B．硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C．鹽酸 硫酸鈉　碳酸鈉　氫氧化鈉　　　　D．硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉 7．明礬是一種較好的凈水劑，這是因?yàn)? A．本身有較強(qiáng)的吸附性 B．本身與懸浮雜質(zhì)生成沉淀 C．Al3+水解呈酸性 D．Al3+水解生成的Al(OH)3有吸附作用 8．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是 A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子 C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià) D．氮化鋁晶體屬于分子晶體 9．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是 A.Rb比Mg金屬性強(qiáng)　　 B.銣的沸點(diǎn)比鎂的低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.MgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱　　　　 D.高溫下，Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱 10. 向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中，下面判斷正確的應(yīng)是 A．先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解 B．當(dāng)Al3+和SO42-全部沉出所得沉淀量最大 C．最后只有BaSO4沉淀 D．最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4 11. 某混合溶液中含有MgCl2的濃度為2mol/L，含AlCl3的濃度為3mol/L，將此溶液200mL中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀分離出來，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是 A．3.2L B．2L C．1.5L D．1.8L 12. 等量的Al2（SO4）3分別與適量下列溶液反應(yīng)，可能生成沉淀的物質(zhì)的量最大的是（ ），沉淀質(zhì)量最大的是（　 ） A．NH3 H2O B．NaAlO2 C．NaOH D．Ba（OH）2 13.在下列操作中最終能產(chǎn)生沉淀的是 A．向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至過量 　B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 C．向石灰水中滴加磷酸至過量 　D．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量 14.向一種混合溶液中加入過量氨水得到白色沉淀和無色溶液，過濾后再向沉淀中加入過量燒堿溶液，沉淀部分溶解，經(jīng)過濾得無色溶液，則該混合溶液中含有陽離子的組合是 A．Ag+、Na+、Mg2+ B．Ag+、Cu2+、Mg2+ C．Ag+、Mg2+、Al3+ D．Cu2+、Mg2+、Al3+ 15.下列各實(shí)驗(yàn)操作過程中，能發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓離子反應(yīng)的是 (1)向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液直至過量(2)向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴入鹽酸直至過量 (3)向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液直至過量(4)向鹽酸中不斷滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量 A．只有(1)、(2) B．只有(3) C．只有(3)、(4) D．都未發(fā)生上述離子反應(yīng) 16.下列各組反應(yīng)中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 A．將Al2O3固體粉末加到沸水中 B．將CO2氣體通入NaAlO2溶液中 　C．將過量金屬鈉投入到NaAlO2溶液中 D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液 17．某鋁鹽和過量NaOH溶液反應(yīng)，然后向其中滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaHSO4溶液體積之間的關(guān)系，下列各圖中符合上述關(guān)系的是： (縱坐標(biāo)表示沉淀的量，橫坐標(biāo)表示加入NaHSO4溶液的體積) 18．準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品(含A12O3、Fe2O3、SiO2)放人盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑? (1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________________； (2)若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是___________mL， 鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量：SiO2為________,A12O3為________。 19.某無色透明溶液可能含有下列離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、OH-、CO2+3、Cl-、NO-3 ，該溶液能與Al反應(yīng)放出H2。 ①若反應(yīng)時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則該溶液中無 離子 ，一定有 _____ 離子，可能有 離子。 ②若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有 離子，一定無 離子，可能存在的離子有 。 20. 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)： (1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，(2)在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，(3)在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，(4)在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，(5)在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。 并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)立關(guān)系正確的是：___________。 A．(1)和(a) B．(2)和(b) C．(3)和(e) D．(4)和(d) E．(5)和(c) 21．有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： ①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1．56 g沉淀； ②若取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1．56 g沉淀； ③若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12 g沉淀。 試通過計(jì)算和推理判斷：甲溶液為__________溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為____________， 乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。 22．實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙、丙3位學(xué)生在做制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)。3位學(xué)生桌上都放有同樣藥品： 231g濃度為70%的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學(xué)生分別制得W1g，W2g，W3g。由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質(zhì)量為W2＜W1＜W3。 （1）制得W1g氫氧化鋁的學(xué)生所用方法的離子方程式為：________________________。 （2）制得W2g氫氧化鋁的學(xué)生所得Al（OH）3的物質(zhì)的量為：________mol。 （3）W3為____________g。 23．有Al2(SO4)3和MgSO4的混合物，用適量的水將混合物 完全溶解，再加入KOH溶液，析出沉淀的質(zhì)量隨加入 KOH溶液體積變化，如圖則混和物中Al2(SO4)3和MgSO4 的物質(zhì)的量之比是____________。