2019-2020年高中化學 1.2.2 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序(探究導學課型)雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 1.2.2 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序(探究導學課型)雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.從生活常識角度考慮,試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( ) A.Na B.Na2O C.NaOH D.NaCl 2.(雙選)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學過的知識,采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法得當?shù)氖? ) A.只要在室內(nèi)放一盆水 B.向地勢高的地方撤離 C.觀察風向,順風撤離 D.用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻撤離 3.“綠色化學實驗”走進課堂,某學習小組在老師的指導下,設計了“氯氣與金屬鈉反應”的實驗。實驗操作:鈉與氯氣反應的裝置、鉑可作如圖改進,將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱,到鈉熔融成小球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是( ) A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B.浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收未反應的氯氣,以免污染空氣 C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D.一部分同學認為用該裝置不能判斷氯氣是否被完全吸收,仍有待改進 4.下列關于化學學習和研究的說法中錯誤的是( ) A.化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象 B.運用比較的方法可以認識CO、CO2性質(zhì)的異同 C.化學家提出的假設都能被實驗證實 D.質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結 5.下列說法正確的是( ) A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后退色 B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應密封保存 C.欲除去氯氣中少量氯化氫氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 D.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出,該氣體為HCl 6.下列說法正確的是( ) A.鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 B.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍色的氯化銅 C.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉 D.久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā),只剩下水 7.下列關于鈉的敘述不正確的是( ) A.金屬鈉可以保存在煤油中 B.鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球,說明反應放熱,且鈉的熔點較低 C.金屬鈉可以將銅單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來 D.鈉在空氣中迅速變暗是因為生成了白色的Na2O 8.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過一段時間其漂白效果會更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化了 B.有色布條跟空氣中的氧氣又進一步反應了 C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應,生成了較多的 HClO D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大 9.(雙選)關于氯氣和含氯化合物的下列敘述中不正確的是( ) A.干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花退色 B.用排水法可以收集到純凈的氯氣 C.氯氣和氯化氫通入硝酸銀溶液都生成白色沉淀 D.氯氣通入紫色石蕊試液,溶液變紅色 10.(能力提升題)如圖從A處通入氯氣。若關閉B閥時,C處濕潤的紅色布條無變化,打開B閥時,C處濕潤的紅色布條退色。則D中可以盛放足量的( ) A.濃硫酸 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.水 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)Ⅰ.實驗臺上有一瓶用毛玻璃片蓋嚴的盛滿氯氣的集氣瓶,如何聞其氣味? ________________________________________________________________。 Ⅱ.將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中放在實驗臺上,研究它們在空氣中穩(wěn)定性的強弱。就此回答下面的問題: (1)從研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法的方面來說,采用的研究方法主要包括_______ _________________________________________________________________。 (2)從研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的方面來說,其研究程序是___________________ _______________________________________________________________。 12.(12分)氯氣溶于水得到的溶液叫氯水。氯水的顏色是__________________, 溶液呈________性。若向新制氯水中滴加碳酸鈉溶液,預計觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________, 若向新制氯水中滴加硝酸銀溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________, 以上兩個反應主要的化學方程式為____________________________________。 13.(14分)(1)將一小塊鈉用小刀切開,可以看到表面光亮,但很快變暗,該反應的化學方程式為_____________________________________________;若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成___________色固體,該反應的化學方程式為__________________________________________________________________; 該固體遇水會生成無色無味的氣體,其化學方程式為______________________;將氯氣通入反應后的溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為___________________。 (2)某同學欲驗證氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,現(xiàn)有六種試劑 ①干燥氯氣 ②稀鹽酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀硫酸 ⑥食鹽水。從中選擇合適的試劑,至少要做的三個實驗是(用簡要文字說明,不必驗證水是否具有漂白作用) 選用試劑(序號) 實驗目的 a. b. c. 14.(14分)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中,發(fā)現(xiàn)當?shù)蔚阶詈笠坏螘r,溶液的紅色突然退去。試回答下列問題: (1)實驗室保存新制飽和氯水的方法是_________________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(通過簡要文字說明) ①_________________________________________________________; ②______________________________________________________________。 (3)簡述怎樣用實驗證明紅色退去的原因是①或者②? __________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選D。海水中存在大量的NaCl,這是鈉元素在自然界中的主要存在形式。 2.【解析】選B、D。室內(nèi)放一盆水吸收的氯氣很少,不能起到保護作用,A錯;氯氣是一種密度比空氣大的有毒氣體,應該向地勢高的地方撤離,所以B正確;人的速度趕不上風速,所以應該按逆風的方向撤離,C錯誤;氯氣能溶于水,能和堿性溶液反應,所以D正確。 3.【解析】選C。鈉在氯氣中燃燒時,發(fā)出黃色火焰,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 4.【解析】選C?;瘜W模型解釋一些化學現(xiàn)象時可以化抽象為形象,A正確。認識性質(zhì)的異同點運用的是比較法,B正確。假設是建立在已知的科學認識之上的,對未知事物或規(guī)律的推測性解釋或說明,它經(jīng)過檢驗可能是錯誤的,不一定能變成科學理論,所以C錯誤。質(zhì)量守恒定律是建立在大量實驗事實上總結出來的,D正確。 5.【解析】選C。A中久置的氯水因發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑,成分是H+、Cl-、H2O和OH-,滴入紫色石蕊試液,溶液只變紅,所以A錯誤。B中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,所以B錯誤。C中飽和食鹽水能除去Cl2中的少量HCl,C正確。D中光照氯水時,逸出的氣體是O2,而不是HCl,所以D錯誤。 6.【解析】選C。Na在Cl2中燃燒時產(chǎn)生白煙,沒有霧產(chǎn)生,而氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧,沒有煙產(chǎn)生,所以A錯誤; CuCl2為棕黃色固體,溶于水得到的水溶液呈藍色,所以B錯誤;鈉與氧氣反應有兩種情況,常溫下生成白色的Na2O,點燃條件下生成淡黃色的Na2O2,所以C正確;久置的氯水中,HClO分解生成氧氣和HCl,所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸,所以D錯誤。 7.【解析】選C。由于鈉易與空氣中的氧氣、水等成分反應,故鈉應密封隔絕空氣保存,因為鈉的密度大于煤油的密度,所以A項正確。鈉的熔點較低,鈉和水反應放熱就能使其熔化,所以B正確。鈉和鹽溶液反應時,先和水反應生成堿NaOH,NaOH再和鹽反應,不會置換出鹽溶液中的金屬,所以C錯誤。鈉在常溫下和空氣中的氧氣反應生成白色的Na2O,失去銀白色的金屬光澤,所以變暗,D正確。 8.【解析】選C。漂白粉在空氣中放置時發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O==== CaCO3↓+2HClO ,生成了較多的 HClO ,使漂白效果更好。 9.【解析】選B、D。A中鮮艷的紅花含有水,即使是干燥的氯氣也能和水反應生成有漂白性的HClO,所以都能使紅花退色,A正確;氯氣能溶于水,一般不用排水法收集,而且排水法收集的氣體一定含有雜質(zhì)氣體水蒸氣,所以B錯誤;氯氣溶于水會生成Cl-,與硝酸銀溶液反應生成AgCl白色沉淀,所以C正確;D中氯氣通入紫色石蕊試液,所得氯水的酸性使紫色石蕊試液變紅, HClO的漂白性使紅色又退去,所以D錯誤。 10.【解析】選C。由題意可知:若關閉B閥,C處濕潤的紅色布條不退色;若打開B閥,C處濕潤的紅色布條退色;說明D中試劑會吸收Cl2;只有C中的堿液有這種作用。A中濃硫酸能干燥氯氣,但是C中的布條是濕潤的,所以仍然會使布條退色。 11.【解析】本題考查實驗的基本操作和研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有觀察法、實驗法、分類法、比較法等?;境绦蛑饕怯^察物質(zhì)的外觀,預測物質(zhì)的性質(zhì),實驗和觀察,解釋和結論。它們規(guī)范并指導我們更好地研究認識物質(zhì)。 答案:Ⅰ.稍打開集氣瓶的玻璃片,用手輕輕在瓶口扇動,使極少量氣體進入鼻孔 Ⅱ.(1)實驗法、比較法、觀察法 (2)預測物質(zhì)的性質(zhì),實驗和觀察,解釋和結論 12.【解析】溶解于水的氯氣只有少量與水發(fā)生反應Cl2+H2O====HCl+HClO,氯水中主要含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-和H2O。氯水的性質(zhì)就是氯水中各成分的性質(zhì):黃綠色說明Cl2的存在;H+表現(xiàn)酸性;HClO表現(xiàn)漂白性;Cl-與硝酸銀生成白色沉淀。 答案:黃綠色 酸 生成無色氣體 生成白色沉淀 2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑, HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 13.【解析】(1)鈉是一種活潑的金屬單質(zhì),物質(zhì)轉化如下: (2)因為Cl2+H2O====HCl+HClO,要驗證氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,就得做對比實驗,證明Cl2、H+、Cl-都沒有漂白作用。結合提供的試劑可以把H+和Cl-合并為鹽酸來檢驗。 答案:(1)4Na+O2====2Na2O 淡黃 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O (2) 選用試劑(序號) 實驗目的 a. ①④ 檢驗干燥氯氣能否使有色布條退色 b. ②④ 檢驗鹽酸能否使有色布條退色 c. ③④ 檢驗新制氯水能否使有色布條退色 14.【解析】由于新制氯水中同時含有H+、HClO分子等微粒。H+可以將NaOH溶液中的OH-中和,OH-減少,使溶液的堿性減弱,溶液退色。另外,HClO分子具有漂白性,可以將酚酞分子氧化使其變質(zhì),也能使溶液退色。這兩種退色原理的區(qū)別:前者是氯水中的酸與NaOH溶液發(fā)生反應使堿性減弱而導致酚酞退色;后者是氯水中的HClO將有色物質(zhì)氧化,使酚酞變質(zhì)而退色。即本質(zhì)區(qū)別在于溶液的堿性是否改變,或者酚酞有無變質(zhì)。因此證明退色原因時,可以取退色后的溶液,繼續(xù)加NaOH溶液至過量來恢復溶液的堿性,若恢復紅色,說明是酸堿中和反應引起的;否則,就是HClO的漂白性使其退色。 答案:(1)用棕色細口瓶盛放,并放置在陰涼處 (2)①氯水中的酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應,使溶液堿性減小,酚酞退色 ②氯水中的HClO有漂白性,將酚酞等有色物質(zhì)漂白退色 (3)取退色后的溶液,繼續(xù)加入NaOH至過量,若溶液變紅,說明退色的原因是①;若溶液不變紅,說明退色的原因是②- 配套講稿:
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